2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 教學(xué)設(shè)計(jì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 從實(shí)驗(yàn)探究入手，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的可逆性 1．通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識到任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，可以通過改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度。 2．初步認(rèn)識提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。 3．認(rèn)識可逆反應(yīng)的涵義 活動元一：實(shí)驗(yàn)探究，討論分析建立反應(yīng)限度的概念。 [實(shí)驗(yàn)探究][分組實(shí)驗(yàn)]填表1 實(shí)驗(yàn)步驟 在一支試管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml 靜置，取上層清液少許，置于另一只試管中，向其中滴加適量1mol/L Na2CO3溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用離子方程式解釋 列出你對問題的 想法 一、 可逆反應(yīng)的限度 1．可逆反應(yīng)的概念： ； 2．可逆反應(yīng)在一定條件下，反應(yīng)物 完全轉(zhuǎn)化為生成物（填“能”或“不能”） 3.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）、正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同,即同時(shí)存在，兩者既對立又統(tǒng)一。 （2）、反應(yīng)物、生成物共同存在。 活動元二：集體討論，得出產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)限度的原因、特征、判斷依據(jù)。 [問題探究]在密閉容器中加入1mol H2 和1mol I2 發(fā)生反應(yīng)： 通過問題討論引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)如何建立。 [投影] 正向 H2(g) ＋ I2(g ) 2HI(g) 逆向 對以上反應(yīng)，請分析： （1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？ （2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？ （3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ （4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率怎樣變化？ （5）反應(yīng)會進(jìn)行到什么時(shí)間“停止”？ （6）此時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ （7）給這個(gè)狀態(tài)命名？ （8）反應(yīng)是否真的停止了嗎？ υ（反應(yīng)速率） C（物質(zhì)的量濃度） υ正 C（反應(yīng)物） υ正=υ逆 υ逆 △C=0 C（生成物） 0 t1 t（時(shí)間） 0 t1 t（時(shí)間） 二、化學(xué)平衡 1、概念： 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物濃度不再減少，生成物濃度不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。 2、判斷：（1）．從反應(yīng)速率角度： ；且達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都 零（填“等于”或“不等于”） （2）．從物質(zhì)濃度角度： 。 催化劑 高溫高溫高壓而不服△ [練習(xí)一]對于反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2，③單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。 A、①④　　　　B、②③　　　C、②③④　　　　　D、①③④ 3、化學(xué)平衡的特征：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物濃度不再減少，生成物濃度不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。 簡記為： 通過問題討論，幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)限度本質(zhì)原因和外部特征 逆――可逆反應(yīng) 等――正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 定――反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變 變――一定條件下（即反應(yīng)條件改變，化學(xué)平衡發(fā)生改變） 動――化學(xué)平衡是動態(tài)平衡 活動元三：觀看視頻，明確化學(xué)反應(yīng)限度的意義。 [討論]學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義？ 1、控制反應(yīng)條件的意義： 活動元四：實(shí)際應(yīng)用，小結(jié)提高煤燃燒效率的方法。 [討論]實(shí)例分析：煤是我國能源的主要來源，能否充分提高煤的燃燒效率對我國經(jīng)濟(jì)建設(shè)有重要意義。閱讀課文52頁，回答課文中的有關(guān)問題，歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？ 2、提高煤燃燒效率的方法： 活動元五：練習(xí)反饋、交流。 1、請你解釋煉鐵高爐尾氣之謎。從中你能夠得到什么啟示？ 2、請結(jié)合本節(jié)課所學(xué)知識，討論教材P53思考與交流。 3、解釋“燃著的蠟燭一扇就滅，而爐火越扇越旺”這一事實(shí)。 催化劑 4、對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時(shí)間后，18O2原子 A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中 C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中 課后練習(xí)： 1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（ ） A、當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物 B、當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)均已停止 C、當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變 D、化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會遭到破壞。 2．在一定溫度條件下，可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B C．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C分子數(shù)之比為1：3：2 3、將一定量的SO2和18O2通入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)： 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)，18O存在于（ ） A、SO3、O2中 B、SO3 、SO2中 C、SO2 、O2中 D、SO3 、SO2 、O2中 4．一定條件下，在密閉容器中投入1molN2與3molH2,進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： 下列關(guān)于該可逆反應(yīng)建立平衡過程的描述中，錯(cuò)誤的是（ ） A．N2、H2的物質(zhì)的量濃度越來越小 B．NH3的分解速率越來越大 C．氣體的物質(zhì)的量逐漸增大 D．平衡時(shí)生成了2molNH3 5．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g) + Y2(g)2Z(g)。已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1 mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是 A．c(Z) = 0.3mol/L B．c(Y2) = 0.35mol/L C．c(Y2) = 0.2mol/L D．c(Z) = 0.4mol/L 6．在一定條件下的某可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是 A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成n mol D B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C 7．在密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g)2R(g)+S(s)，下列說法可以充分說明在恒溫下已達(dá)到平衡的是 A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B．反應(yīng)容器中PQRS四者共存 C．P和R的生成速率相等 D．反應(yīng)容器中總的物質(zhì)的量保持不變