2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 實驗探究（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 實驗探究（含解析） 1．下列所述的實驗操作中正確的是（ ） ①做完銀鏡反應后，試管上的附著物可用濃氨水洗滌 ②為提高高錳酸鉀的氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 ③在容量瓶內(nèi)將苛性鈉溶解，以配制某濃度的氫氧化鈉溶液 ④為檢驗集氣瓶中氯氣是否已充滿，將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于瓶口⑤為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的液體 ⑥中和滴定前，將滴定管用將要裝入的液體潤洗，錐形瓶用蒸餾水潤洗 A.②⑤ B.④⑥ C.①③ D.①④ 【答案】B 【解析】提出假說的最終目的是建立能夠解釋并預見某些科學事實的原理或結(jié)論。為此假說的提出一定要來源于科學實驗，反過來假說又必須經(jīng)過實驗的檢驗最終才能成為科學理論。因此B選項正確。 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 molL-1的BaCl2溶液中說法不正確的是（　?。? A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8NA B.500 mL溶液中Cl-的濃度為0.2 molL-1 C.500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 molL-1 D.500 mL溶液中Cl-的總數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】鋇離子和氯離子的濃度分別為0.2 molL-1和0.4 molL-1，所以2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8Na。 3．配制一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是（　?。? A.容量瓶中有少量水 B.有少量KOH殘留在燒杯中 C.定容時俯視 D.定容時仰視 【答案】BD 【解析】A中無影響；B中KOH的物質(zhì)的量偏低，濃度偏小；C中溶液的體積偏小，濃度偏大；D中溶液的體積偏大，濃度偏小。 【答案】B 4．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 （ ） A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水 MgCl2固體 B．用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣 C．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì) D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 【答案】C 5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。 對此實驗下述結(jié)論正確的是　 A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3 【答案】C 【解析】 試題分析：由于硝酸具有強氧化性，即使亞硫酸鈉沒有被氧化，則也可以被硝酸氧化生成硫酸鈉，進而生成白色沉淀硫酸鋇，所以此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，答案選C。 考點：考查亞硫酸鈉是否變質(zhì)的實驗探究 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學生實驗設(shè)計能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學生實驗設(shè)計的規(guī)范性以及嚴禁性，培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)，提高學生的綜合實驗能力。 7．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。 （1）D裝置中主要反應的離子方程式為 ， F儀器的作用是： 。 （2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑： a 氯化鐵稀溶液 b 氯化亞鐵溶液 c硫氰化鉀溶液 d 苯酚溶液 e 品紅溶液 f 酸性高錳酸鉀溶液 ①若Cl2過量：取盛有 （選填一個符號）試劑的試管， 加入 （選 填一個符號）試劑，無明現(xiàn)象，再取適量D中溶液滴加至試管中，發(fā)生的現(xiàn)象 是： ； 若選用上述試劑中的一種結(jié)合必要的操作就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量 還是SO2過量，該試劑是______（選填一個符號），必要操作和結(jié)論______ ____。 【答案】（14分）（每空2分） （1）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42― ， 防倒吸 （2）① b， c（或d）， 溶液呈紅色（或紫色） ②e 品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量。 8．下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是 （ ） A．用無水乙醇從碘水中提取單質(zhì)碘 B．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩注入盛有水的量筒中 C．配制．FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸 D．提純混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸餾 【答案】D 9．關(guān)于實驗下列說法錯誤的是（ ） A．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，加熱后的硫酸銅應在空氣中冷卻后再稱量 B．在中和熱的測定實驗中，應用稀的強酸和強堿作為反應物進行實驗 C．在Fe(OH)3膠體的電泳實驗中，靠近陰極附近的液體的顏色會加深 D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，加熱不夠充分將會使實驗結(jié)果偏小 【答案】A 10．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B 燒瓶內(nèi)顏色深淺不同 說明：2NO2 N2O4（g） △H＜0 C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏? 溶度積（Ksp）：AgCl＞AgBr ＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si 【答案】D D實驗只能證明酸性：HCl＞NaCo3＞H2Sio3，不能比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，故D錯誤。 11．下列氣體既不能用濃H2SO4干燥又不能用堿石灰干燥的是（ ） A．Cl2 B．HI C．NH3 D．CO2 【答案】B 【解析】酸性干燥劑有濃H2SO4、P2O5等，不能干燥堿性氣體NH3。堿性干燥劑有堿石灰（NaOH、CaO），固體NaOH等，不能干燥酸性氣體。濃H2SO4還屬于強氧化性干燥劑，不能干燥H2S、HBr、HI等還原性氣體。 12．某同學用下列實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)。根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是 A．試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫 B．該實驗探究說明濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)性 C．燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境 D．H2S用SO2代替，將無明顯反應現(xiàn)象 【答案】B 【解析】 試題分析：已知H2S+2HNO3=S↓+2NO2+2H2O；A.試管內(nèi)壁附著的是淡黃色硫，正確；B.此反應只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不顯示酸性和揮發(fā)性，錯誤；C.利用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化氮氣體，防污染，正確；D.如果用SO2代替硫化氫，發(fā)生的反應是SO2+2HNO3=2NO2+H2SO4，無明顯現(xiàn)象，正確；答案為B。 考點：探究H2S、SO2和濃HNO3的化學性質(zhì) 13．易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是 序號 實驗方案 現(xiàn)象、結(jié)論 A 加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素 B 加入NaOH 溶液 有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素 C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素 D 加入KSCN 溶液 溶液呈血紅色，含有鐵元素 【答案】B 【解析】答案A加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體結(jié)論含鋁、鐵或鋁、鎂。加入NaOH 溶液只有鋁反應產(chǎn)生無色氣體，鐵、鎂不反應故正確。加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液，也可能是沉淀A(OH)3, 加入KSCN 溶液,金屬單質(zhì)與之不反應，即便含鐵元素溶液不會變色 14．在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)測定”中，如果實驗的測定結(jié)果偏高，可能的原因是____________(選填編號)。 a．裝置漏氣 b．未冷卻至室溫即讀數(shù) c．鎂帶中含有氧化鎂 d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管 【答案】40．bd 【解析】 試題分析：a中裝置漏氣，導致氫氣體積減小，測定結(jié)果偏低，錯誤；b中未冷卻至室溫即讀數(shù)，根據(jù)熱脹冷縮，水中體積增大，氣體體積減小，測定結(jié)果偏高；正確；c中鎂帶中含有氧化鎂，會導致生成氫氣的氣體減少，測定結(jié)果偏低，錯誤；d中末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管，導致體積讀大了，測定結(jié)果偏高，正確；選bd. 考點：考查誤差分析。 15．某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。 實驗現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。 查閱資料： 物質(zhì) 氯化銅 氧化亞銅 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) 氯化亞銅 顏色 固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 紅色 橙黃色 白色 *相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH 下列說法錯誤的是 A．反應結(jié)束后最終溶液呈堿性 B．陰極上發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e- ═ H2↑+ 2OH- C．電解過程中氯離子移向陽極 D．試管底部紅色的固體具有還原性 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)圖片可知，電源正極連接陽極，負極連接陰極，已知陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，說明陽極附近生成CuCl，之后變成橙黃色渾濁，說明CuCl轉(zhuǎn)變成CuOH，一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，即Cu2O，其中Cu2O的Cu顯+1價，具有還原性，故D正確；又因為電解池中，是飽和食鹽水，陰極就是電解水，電極反應為2H2O + 2e- ═ H2↑+ 2OH-故B正確；電解池工作過程中，陰離子向陽極靠近，故C正確；電解后，溶液中的OH-與Cu+形成了不穩(wěn)定的CuOH，最總生成Cu2O，故最終溶液應顯酸性，A不正確，此題選A。 考點：考查電解池相關(guān)知識點 17．（6分）在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應的離子方程式為：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。（圖中夾持裝置已略去）。 回答下列問題： （1）p中盛裝試劑的名稱為 。 （2）反應開始后，觀察到的實驗現(xiàn)象是： ①處： ； ②處： ； ③處： 。 （3）寫出④處反應的離子方式： 。 【答案】（6分） （1）分液漏斗（1分 （2）①處： 變藍 （1分） ②處： 褪色 （1分） ③處：（1分） 先變紅后褪色（1分） （3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O （2分） 【解析】考查氯氣的制取及性質(zhì) （1）p裝置為分液漏斗 （2）①處：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，碘使試紙呈藍色 ②處：氯氣與水生成了具有漂白性的次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故品紅將褪色 ③處：氯氣與水生成了鹽酸，使紫色石蕊試液變紅，但迅速將被次氯酸漂白而褪色 （3）由于氯氣有毒，必須進行尾氣吸收，一般用堿液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O 18．室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究。 (一）【提出假說】 假設(shè)一：兩者反應只生成CuCO3—種沉淀； 假設(shè)二：這兩者祁互促進水解，生成Cu(OH)2 —種沉淀，則此反應化學方程式為：____________________________； 假設(shè)三：生成的是CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。 (二）【理論探究】 查閱資料：CuCO3 ， Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；；若由此數(shù)據(jù)判斷，假設(shè)_______是不正確的。 (三）[實驗探究] 步滋一：將CuCO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。 步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②_______,③干燥。 步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析： ①儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是_____________________。 ②實驗結(jié)束時通入過量空氣的作用是_____________________。 ③數(shù)據(jù)記錄和分析：實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1——樣品的質(zhì)量；W2——反應后裝置B中殘渣的質(zhì)量；W3——反應生成的水的質(zhì)量；W4——反應后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中 個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿.） 【答案】（一）假設(shè)二：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分） （二）一 （2分） （三） 步驟二：洗滌（1分） 步驟三：①檢查裝置的氣密性 （2分） ②保證裝置中的水蒸氣和CO2被C、D裝置完全吸收（2分。只要涵義表達清楚即給2分） ③2（2分） W1W2 W1W3 W1W4 W2W3 W2W4 W3W4 （每答對2組給1分，不存在0.5分，共3分） 19．某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。 ⑴提出猜想： 甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為 ； 乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3； …… ⑵實驗驗證： 丙同學設(shè)計了下列實驗來探究反應的可能性。 ①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應選用的試劑是 。 ②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。 ③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。 ⑶得出結(jié)論： ①根據(jù)丙同學的實驗得出的結(jié)論是： ； ②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為 。 ⑷拓展探究： ①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是 。 ②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有 。 【答案】 ⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+ ⑵①BaCl2溶液、稀鹽酸 ⑶①Fe3+與SO32－同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應 ②Fe(OH)3（膠體）+ 3SCN－ = Fe(SCN)3 + 3OH－ ⑷①2Fe3+ + 3CO32－ + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ ②SO32－有較強的還原性，而CO32－沒有還原性 【解析】該試題通過探討Fe3+和SO32-之間的反應考查學生對氧化還原反應和鹽類的水解反應掌握的基本程度，該試題還通過鼓勵學生去大膽的猜想及拓展探究實驗，考查學生的基本科學素養(yǎng)。 20．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。 （1）圖1中儀器A的名稱是 。甲同學實驗步驟：連接儀器、 、加藥品、滴入試劑。 （2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是 。 ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 。 （3）圖2中A處反應的離子方程式 。 （4）乙同學發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據(jù)此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金屬性強于碘，理由是 。 【答案】（1）分液漏斗；檢查裝置氣密性（4分，各2分） （2）①強酸制弱酸；②一段時間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀 （4分，各2分） （3）Cl2 ＋ 2Br— ＝ 2Cl— ＋ Br2 （2分） （4）不能（1分），紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍（2分）。 （共3分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知圖1中儀器A的名稱是分液漏斗。甲同學實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑。 （2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸。 ②一段時間后，C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，這說明CO2與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，因此根據(jù)較強酸制備較弱酸可知碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強。 （3）高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化，則圖2中A處反應的離子方程式為 Cl2 ＋ 2Br— ＝ 2Cl— ＋ Br2。 （4）C處紅紙褪色說明有氯氣剩余，因此不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍，所以不能據(jù)此得出溴的非金屬性強于碘。 考點：考查元素非金屬性強弱比較實驗設(shè)計與探究 21．(14分)某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計使用了如下裝置進行實驗。(假設(shè)氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化) 試回答下列問題： （1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是 ； （2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分 是 (填化學式)，通入該氣體的目的是 ；進行此步操作時應關(guān)閉 ，打開 (填K1、K2或K3)。 （3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：____ __________。 （4）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是 ； （5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 molL－1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應 （填“有”或“無”）NO生成。 【答案】（1）增大銅與氧氣反應的接觸面積（2分） （2）N2（2分） 排出D中的空氣（2分） 關(guān)閉K3（1分） 打開K1、K2（1分） （3）Cu + 2NO3－+ 4H＋＝Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O （2分） （4）關(guān)閉K3（2分） （5）有（2分） 【解析】 試題分析：（1）增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，則將銅粉分散在石棉絨中的原因是增大銅與氧氣反應的接觸面積。 （2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應后，空氣中的CO2被氫氧化鈉溶液吸收，水蒸氣被濃硫酸吸收，熱的銅粉可以吸收氧氣，因此進入D中的氣體主要成分是N2?？諝庵械难鯕饽芘cNO反應生成NO2，從而造成干擾，因此通入該氣體的目的排出D中的空氣；根據(jù)實驗裝置圖可知進行此步操作時應關(guān)閉關(guān)閉K3（1分） 打開K1、K2。 （3）濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成硝酸銅、NO2和水，則一定發(fā)生反應的離子方程式為Cu + 2NO3－+ 4H＋＝Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O。 （4）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，則根據(jù)裝置圖可判斷此時可采取的應急操作是關(guān)閉K3。 （5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 molL－1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，則硝酸的物質(zhì)的量是0.0018mol，所以E裝置中硝酸是0.0018mol100/25＝0.0072mol，根據(jù)方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知生成NO應該是0.0036mol，在標準狀況下的體積是0.0036mol22400ml/mol＝80.64ml。實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL＞80.64ml，所以銅和一定量的濃硝酸反應有NO生成。 考點：考查銅與濃硝酸反應的實驗探究 22．將固體MnC2O42H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化 的關(guān)系如圖所示(相對原子質(zhì)量：H 1.0, C 12.0, O 16.0, Mn 55.0 )： 縱坐標是固體的相對質(zhì)量。 說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃ 【答案】0～50℃ MnC2O42H2O穩(wěn)定區(qū)域 (1分) 50～100℃ MnC2O42H2O = MnC2O4 + 2H2O (2分) 179 143 143/179= 0.80 (1分) 100～214℃ MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域 (1分) 214～280℃ MnC2O4 = MnO + CO + CO2 (2分) 143 71 71/179 = 0.40 (1分) 280～943℃ 3MnO +1/2O2 = Mn3O4 76.3/179 = 0.43 (2分) 【解析】如果說上題最后一部分是“看表釋義”，則本題是“看圖識字”。試題的題面并沒有說實驗裝置叫什么，是避免過多分散精力。這種儀器叫做熱分析儀，本題涉及的是其中的熱重分析。本題的解必須通過計算，計算的基礎(chǔ)是圖中的相對失重，要假設(shè)發(fā)生一個化學方程，然后進行失重的計算來論證，是否與題面的圖中的實驗數(shù)據(jù)相吻合。這種工作方法是實實在在的熱重分析方法。當然，這種分析在很大程度上仍然有猜測的成分，因此最后的證實還要靠更多的分析手段，特別是熱分解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)分析(本題沒有涉及)。