2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時訓(xùn)練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時訓(xùn)練 一、選擇題(每小題5分,共75分) 1.(xx遼寧東北育才雙語學(xué)校期末檢測)若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 (C) A.1 mol Cl2的體積為22.4 L B.在0 ℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子 C.14 g氮氣中含有7NA個電子 D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4 【解析】A項,未指明溫度、壓強(qiáng),錯誤;B項,在0 ℃,101 kPa 時,22.4 L氫氣含2NA個氫原子,錯誤;C項,14 g氮氣即0.5 mol N2,含7NA個電子,正確;D項,NA個一氧化碳分子的質(zhì)量為28 g,0.5 mol甲烷的質(zhì)量為8 g,質(zhì)量比為7∶2,錯誤。 2.(xx天津一中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 (D) A.0.2 molL-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為0.6NA B.次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA C.常溫下,4.6 g乙醇含有C—H鍵總數(shù)為0.6NA D.常溫常壓下,4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA 【解析】A項,溶液體積未知,錯誤;產(chǎn)生22.4 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即0.001 mol HCl和O2的混合氣體,由于生成的HCl與O2物質(zhì)的量比不是1∶1,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為0.002NA,B項錯誤;常溫下,4.6 g即0.1 mol乙醇,含C—H鍵總數(shù)為0.5NA,C項錯誤。 3.(xx河北衡水中學(xué)期中檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是 (C) A.常溫常壓下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的電子總數(shù)為1.6NA B.1 mol Na2O2和足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.1 mol金剛石中含共價鍵數(shù)目為4NA D.電解食鹽水,若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 【解析】C項,金剛石中每個碳原子連有4個價鍵,但每個價鍵被2個碳原子共用,所以1 mol金剛石含2NA個共價鍵,錯誤。 4.(xx蚌埠模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (A) A.7.8 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體,生成膠體粒子的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【解析】A項,Na2S和Na2O2中陰離子分別為S2-和,則0.1 mol 混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA,正確;B項,膠粒是集合體,故生成膠體粒子的數(shù)目少于0.1NA,錯誤;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體,錯誤;D項,過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1 mol 氧氣時轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯誤。 5.(xx安徽“皖南八校”聯(lián)考)同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體,下列對兩容器中氣體判斷正確的是 (C) A.質(zhì)量相同 B.分子數(shù)不同 C.中子數(shù)相同 D.質(zhì)子數(shù)相同 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律知14N16O和13C16O氣體的物質(zhì)的量相同,即分子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)之比為15∶14,中子數(shù)之比為(7+8)∶(7+8)=1∶1,質(zhì)量之比為30∶29,故選C項。 6.(xx武漢華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)期中檢測)下列說法正確的是 (B) A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 B.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體的摩爾體積相等 C.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù) D.若氣體摩爾體積為22.4 Lmol-1,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況 【解析】A項,摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,錯誤;C項,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù),錯誤;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4 Lmol-1,但Vm=22.4 Lmol-1時,不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯誤。 7.(xx江蘇揚(yáng)州中學(xué)質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 (D) A.將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液,則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.0.1 mol N2與足量H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA 【解析】A項,溶液中陰離子還有NaOH電離出的OH-,錯誤;B項,Cl2與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2即0.5 mol Cl2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,錯誤;C項,合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),錯誤;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HCHO即0.05 mol,其中含C原子的數(shù)目為0.05NA,正確。 8.(xx廣東佛山第一中學(xué)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 (C) A.1 mol鐵與1 mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Br2中所含的分子數(shù)為NA C.常溫下,44 g CO2中含有2NA個CO鍵 D.1 mol/L的AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目略小于NA 【解析】A項,Cl2不足,氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,錯誤;B項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下Br2為液態(tài),錯誤;C項,一個二氧化碳分子中含2個CO鍵,常溫下,44 g CO2中含有2NA個CO鍵,正確;D項,不知溶液體積,錯誤。 9.(xx長春十一中期中檢測)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是 (B) A.16 g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH3OH分子中共用電子對數(shù)為0.5NA C.6 g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NA D.0.1 mol 13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA 【解析】B項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲醇是液體,錯誤。 10.(xx江蘇啟東期中檢測)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 (A) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA C.常溫常壓下,22.4 L NH3約含有NA個NH3分子 D.一定條件下,6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【解析】B項,氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同,無法計算出混合物的物質(zhì)的量,錯誤;C項,常溫常壓下,Vm≠22.4 L/mol,錯誤;D項,二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子小于0.2 mol,錯誤。 11.(xx沈陽二中模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 (C) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯所含的分子數(shù)為0.5NA B.常溫下,1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA C.常溫常壓下,5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA D.電解硫酸銅溶液時,陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA 【解析】A項,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,錯誤;B項,C部分水解,溶液中陰離子數(shù)目增多,所以溶液中含有的離子總數(shù)大于0.3NA,錯誤;D項,電解硫酸銅溶液時,陽極生成的是氧氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體的物質(zhì)的量為0.15 mol,故電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,錯誤。 12.(xx云南玉溪一中期中檢測)下列說法正確的是 (B) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烯含有的分子數(shù)為6.021023 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為6.021023 ③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023 ④1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為76.021023 ⑤500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的S數(shù)約為1.56.021023 A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②④ 【解析】①己烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,錯誤;③7.1 g氯氣的物質(zhì)的量為0.1 mol,反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中,0.1 mol氯氣參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol,故錯誤;④1個乙醇分子中含有8個共價鍵,故1 mol乙醇中含有的共價鍵的數(shù)目為86.021023,故錯誤。 13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是 (D) A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子 B.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 D.25 ℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA 【解析】8 g O2中含有電子的個數(shù)為16NA mol-1=4NA,A項正確;0.5 mol金屬Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,Mg在這兩種化合物中的價態(tài)都是+2價,故轉(zhuǎn)移電子為1 mol,B項正確;分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴,每個分子中含有1個碳碳雙鍵,故14 g這種鏈烴中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為 mol,C項正確;25 ℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.1 mol,與幾元堿無關(guān),D項錯誤。 14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (C) A.20 mL 10 molL-1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA B.0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA C.在精煉銅或電鍍銅的過程中,當(dāng)陰極析出32 g銅時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA 【解析】濃硝酸在與銅反應(yīng)的過程中,隨著濃度的不斷減小,還原產(chǎn)物也在不斷變化,而濃硫酸與銅反應(yīng),當(dāng)硫酸濃度變稀后,反應(yīng)就停止,A項錯誤;0.1 mol的白磷(P4)中含有的共價鍵為0.6 mol,B項錯誤;Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行徹底,D項錯誤。 15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(D) A.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中的氧原子數(shù)為NA C.17 g羥基中含有的電子數(shù)為10NA D.1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA 【解析】1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時只轉(zhuǎn)移1 mol電子,A項錯誤;水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,B項錯誤;17 g羥基中含有的電子數(shù)為9NA,C項錯誤;1 mol Fe與足量硝酸反應(yīng)時,生成硝酸鐵,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,D項正確。 二、非選擇題(共25分) 16.(10分)68.4 g Al2(SO4)3中含有Al3+　0.4NA　個,在水中電離可產(chǎn)生　0.6　mol S,若使溶液中含有1 mol S,還需要加入　0.4　mol的Na2SO4。 【解析】先求出Al2(SO4)3的物質(zhì)的量,由n[Al2(SO4)3]==0.2 mol知,Al3+為0.4 mol,溶于水電離出0.6 mol S,所以還需要加入0.4 mol的Na2SO4。 17.(15分)(xx河北存瑞中學(xué)質(zhì)檢)(1)甲烷的分子個數(shù)為1.2041023,則甲烷的物質(zhì)的量為　0.2　mol,所含的原子個數(shù)共有　NA(或6.021023)　個,與這些甲烷質(zhì)量相等的O2的物質(zhì)的量為　0.1　mol。 (2)含有相同氧原子數(shù)目的NO和CO2兩種氣體,其質(zhì)量比為　15∶11　,物質(zhì)的量比為　2∶1　,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積比為　2∶1　。 (3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。 ①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　10.71%　。 ②所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為　0.25　mol。 ③所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=　3∶2　。 【解析】(1)n==0.2 mol;N=0.2 mol5NA mol-1=NA;n(O2)==0.1 mol。(2)含有相同氧原子數(shù)目的NO和CO2兩種氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積比也為2∶1,質(zhì)量比為(230)∶44=15∶11。(3)該過程發(fā)生的兩個反應(yīng)為HCl+NaOHNaCl+H2O和Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=100%≈10.71%。②根據(jù)鈉原子守恒知n(Cl-)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3 mol-0.05 mol=0.25 mol。③H2在Cl2中燃燒后剩余n(Cl2)=n(NaClO)=0.05 mol,反應(yīng)后生成的n(HCl)=n(Cl-)-n(NaClO)=0.25 mol-0.05 mol=0.2 mol,則反應(yīng)生成HCl的氯氣和氫氣的物質(zhì)的量為n(Cl2)=n(H2)==0.1 mol,故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=(0.1+0.05) mol∶0.1 mol=3∶2。