2019-2020年高二化學(xué)教案乙炔 炔烴 人教版.doc

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2019-2020年高二化學(xué)教案乙炔 炔烴 人教版 [教學(xué)目標(biāo)]: 1. 使學(xué)生掌握乙炔的分子組成、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)； 2．使學(xué)生了解乙炔的物理性質(zhì)和主要用途，掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法； 3．使學(xué)生了解炔烴在組成、結(jié)構(gòu)、重要的化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)，以及物理性質(zhì)隨分子中的碳原子數(shù)目的增加而變化的規(guī)律性. [教學(xué)重點(diǎn)]: 乙炔的化學(xué)性質(zhì)、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法. [教學(xué)難點(diǎn)]: 乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定它的化學(xué)性質(zhì) [教學(xué)過(guò)程]： 一．乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu). 閱讀課本、觀看模型、結(jié)合下表，回答或填表中空格： 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 C2H6 C2H4 C2H2 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH3 CH2=CH2 含碳量 80% 85.7% 92.3% 鍵長(zhǎng)（） 1.54 1.33 1.20 鍵角 10928′ 120 180 鍵能（kJ/mol） 83.1 147 194 化學(xué)活動(dòng)性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 較活潑 分子里各原子 的相對(duì)位置 不在同一平面上 在同一平面上 在一條直線上 [討論]： 1.乙炔分子中碳原子的四個(gè)價(jià)鍵是怎樣得到滿足的？ 2.從叁鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)與雙鍵及單鍵的比較，說(shuō)明叁鍵中叁個(gè)楗的鍵能是否一樣？由此請(qǐng)推測(cè)乙炔的化學(xué)性質(zhì)和乙烯、乙烷比如何？ [推測(cè)]：乙炔中有兩個(gè)鍵較易斷裂，因此它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑. 二．乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法. 1. 原理： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 3C + CaO CaC2 + CO↑ 2.裝置：固+液→氣（類(lèi)似于制H2、CO2，但不能用啟普發(fā)生器.） 3.除雜：常用堿液洗氣，以除去 PH3、H2S等.（思考：可否用強(qiáng)氧化劑洗氣？） 控速：常用濃食鹽水代替水，以降低反應(yīng)速率. 三． 乙炔的性質(zhì). 1. 物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體；密度為d標(biāo)=1.16g/L；微溶于水，易溶于某些有機(jī)溶劑（如丙酮）. 2.化學(xué)性質(zhì)： [推測(cè)]：乙炔分子里的三個(gè)碳碳鍵的鍵能是不一樣的，其中有兩個(gè)鍵較易斷裂，因而其化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于乙烯.即可被強(qiáng)氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應(yīng). [演示實(shí)驗(yàn)5-7，5-8，5-9] 模仿乙烯的化學(xué)性質(zhì)，自我立出乙炔化學(xué)性質(zhì)的提綱. (1).氧化反應(yīng). ①.燃燒：2C2H2+5O24CO2+2H2O 現(xiàn)象：明亮程度 乙炔＞乙烯＞甲烷；煙的多少: 乙炔＞乙烯＞甲烷. ②.被強(qiáng)氧化劑氧化：可使酸性高錳酸鉀溶液褪色. (2).加成反應(yīng). ①.跟鹵素的加成： +Br2→CHBr=CHBr （1,2-二溴乙烯） CHBr=CHBr+Br→CHBr2CHBr2 (1,1,2,2-四溴乙烷) ②.跟氫氣的加成： +H2 CH2=CH2 CH2=CH2+H2CH3CH3 ③.跟鹵化氯的加成： +HClCH2=CHCl （氯乙烯） 氯乙烯的加聚 nCH2=CHCl[-CH2-CHCl-]n (聚氯乙烯) [討論]：試列表對(duì)比乙烷、乙烯、乙炔的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象. 乙烷 乙烯 乙炔 氧化反應(yīng) 燃燒時(shí)火焰不明亮， 火焰呈淡藍(lán)色，不冒煙 燃燒時(shí)火焰較明亮， 常帶有黑煙 燃燒時(shí)火焰明亮，冒濃黑煙 不使酸性高錳酸鉀 溶液褪色 能使酸性高錳酸鉀 溶液褪色 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 取代反應(yīng) 光照下發(fā)生鹵代 一般不發(fā)生 一般不發(fā)生 加成反應(yīng) 不發(fā)生 常溫下可使溴水褪色 常溫下可使溴水褪色 一定條件下能與水、氫氣、鹵化氫等加成 一定條件下能與水、氫氣、鹵化氫等加成 加聚反應(yīng) 不發(fā)生 一定條件下發(fā)生 一定條件下發(fā)生 四.乙炔的用途：工業(yè)上用氧炔焰來(lái)焊接或切割金屬. 五.炔烴. 1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式： 鏈烴分子里含有碳碳三鍵的不飽和烴，叫炔烴. 組成結(jié)構(gòu)：均含有三鍵、組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán). 炔烴的通式：CnH2n－2(n≥2) 2.物理性質(zhì)：碳原子數(shù)小于或等于4的烯烴在常溫下是氣態(tài)，熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)目的增加而增大. 3.化學(xué)性質(zhì)：跟乙炔相類(lèi)似. (1).燃燒時(shí)火焰較烯烴明亮(含碳量高). (2).分子里含有不飽和的三鍵，容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng). 4.炔烴的命名：類(lèi)似于烯烴. [課堂練習(xí)]： 1.寫(xiě)出C5H8的鏈烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名. 解析：1-戊炔；2-戊炔；3-甲基-1-丁炔；1,3-戊二烯；1,4-戊二烯；2-甲基-1,3-丁二烯. 2.分析分子中碳原子的空間相對(duì)位置. 分析：6個(gè)碳原子有可能在同一平面上，但不在同一直線上. 3.工業(yè)上電石（碳化鈣）是由生石灰和焦炭在電爐中加高溫而制得，同時(shí)有CO生成.試寫(xiě)出工業(yè)上用石灰石、焦炭、食鹽（電解食鹽水可生成NaOH、H2、Cl2）、水等為原料制取聚氯乙烯的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式. 分析：制備物質(zhì)的過(guò)程（路線）一般按“逆向思維，順向作答”來(lái)思考解答.