2019-2020年高考化學復習 考點13 氮及其化合物練習.doc

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2019-2020年高考化學復習 考點13 氮及其化合物練習 1．(xx課標全國Ⅰ，7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指(　　) A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．鹵水 2．(xx北京理綜，8)下列關于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是(　　) A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 3．(xx北京理綜，12)在通風廚中進行下列實驗： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法不正確的是(　　) A．Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應 C．對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 4．(xx安徽理綜，12)某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是(　　) 選項 實驗及現(xiàn)象 結論 A 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍 反應中有NH3產(chǎn)生 B 收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色 反應中有H2產(chǎn)生 C 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生 弱堿性溶液中OH－氧化了Mg 5.[xx廣東理綜，33(1)(2)]NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。 (2)按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________，原因是________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 1．(xx山東理綜，9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是 (　　) A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4 2．(xx江蘇化學，8)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是(　　) 　　物質(zhì) 組別　　 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 3.(xx廣東理綜，9)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是 (　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4難溶于酸 用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO C NH3能使酚酞溶液變紅 NH3可用于設計噴泉實驗 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 molL－1的Ca(OH)2溶液 4.(xx上海化學，21)一定條件下，將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應，則尾氣(已干燥)(　　) A．可能是單一氣體 B．不可能含有一氧化碳 C．可能存在原氣體中的兩種氣體 D．成分和洗氣瓶的排列順序無關 5．(xx廣東理綜，10)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋ C 溶解度：CaCO3c(CO)。 答案　(1)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) (3)加熱 (4)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (5)先加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入氯水(或雙氧水等)溶液變紅色 23．解析　根據(jù)圖中轉化關系和特殊現(xiàn)象知：G為AgCl，H為KNO3。根據(jù)反應條件“濃鹽酸、△”及產(chǎn)物F為黃綠色氣體可想到反應④為MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，即F為Cl2，I為MnCl2，D為MnO2。再采用逆推的方法可推出混合物A為KClO3和MnO2的混合物，C為O2，混合物B為KCl和MnO2的混合物。E為KCl。 答案　(1)AC (2)過濾　漏斗、玻璃棒、燒杯　除去附著在MnO2表面的K＋、Cl－等 (3)2KClO32KCl＋3O2↑　MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (4)飽和食鹽水　濃H2SO4 (5)BCD 24．解析　(1)單質(zhì)A是淡黃色晶體，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，故A是單質(zhì)硫，C為SO2，B是H2S，D為SO3。(2)B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，故B是NH3，A是N2，C是NO，D是NO2。(3)D是兩性物質(zhì)，②③反應均要用強堿溶液，則單質(zhì)A是Al，B是Al2O3，C是AlO，D是Al(OH)3。(4)單質(zhì)A是太陽能電池用的光伏材料，C為鈉鹽，其溶液呈堿性，則A是Si，B是SiO2，C是Na2SiO3。(5)B是淡黃色固體化合物，則B是Na2O2，A為Na，C為NaOH。 答案　(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (4)水玻璃(或泡花堿) (5)0.1NA或(6.021022) 25．解析　(1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金屬性較強。(2)①由圖l知氮氧化物中的氮元素價態(tài)降低，故NO、NO2是氧化劑。②由圖2知，當c(NO2)/c(NO)＝1∶1時，脫氮效果最佳。(3)①當亞硫酸被氧化成硫酸時，弱酸轉化為強酸，導致海水的pH降低。②負極上SO2失去電子轉化為SO，，由此可寫出對應的電極反應式。 答案　(1)O(或氧)　(2)①NO、NO2?、?∶1　(3)①降低?、赟O2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋　(4)TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4 26．解析　(1)SO2將碘單質(zhì)還原為I－。(2)SO2和氨水反應生成生成SO，從而生成BaSO3沉淀；硝酸鉀溶液中的NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，從而生成BaSO4沉淀；SO2與硫化鈉反應生成淡黃色沉淀(硫單質(zhì))。(3)X中S和O的質(zhì)量比為2∶3，則物質(zhì)的量之比是1∶3，所以X是SO，SO能被Cl2氧化為SO。(4)每一份中n(Cl－)＝n(AgNO3)＝a mol，n(Ba2＋)＝n(Na2SO4)＝b mol，n(K＋)＝(a－2b)mol，由于每份溶液的體積是100 mL，c(K＋)＝10(a－2b)molL－1。(5)Qc＝c(Ag＋)c(Cl－)＝10－6>Ksp(AgCl)，所以有白色沉淀生成。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀可以轉化為更難溶的AgI。 答案　(1)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO (2)AC (3)堿　SO＋H2OHSO＋OH－　Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ (4)10(a－2b) molL－1 (5)Qc＝c(Ag＋)c(Cl－)＞Ksp(AgCl)　白色沉淀轉化為黃色沉淀　AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)