2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新人教版選修4 本節(jié)教材分析 （1）三維目標(biāo) 知識(shí)與技能目標(biāo)： 1．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。 2. 掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。 3.了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響 過程與方法目標(biāo)： 1.從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷； 2.從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡和電離平衡移動(dòng)。 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系 （2）教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡 （3）教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡 （4）教學(xué)建議 本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識(shí)的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識(shí)的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識(shí)點(diǎn)；同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。 新課導(dǎo)入設(shè)計(jì) 導(dǎo)入一 一、知識(shí)回顧 1、 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 2.練習(xí)：下列物質(zhì)中 ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦SO2 ⑧乙醇 ⑨水 ⑩CaO ____________ 是電解質(zhì)__________ 是非電解質(zhì)_________ 兩者都不是 [教師]學(xué)與問：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實(shí)你的想法? 提示學(xué)生從生活情景題思考： 1）．鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？ 2）．如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸？ 導(dǎo)入二 [提問]什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ [回答]在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 [投影］請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。