2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié) 元素周期表課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié) 元素周期表課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2 一、選擇題 1.下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是( ) A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期,18個(gè)縱行代表18個(gè)族 B.副族元素中沒有非金屬元素 C.除第一周期外,其他周期均有18種元素 D.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素 2.下列說法正確的是( ) A.元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的 B.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族 C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D.同周期元素的電子層數(shù)相同 3.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,曾制得的一種氮化物合成納米材料,其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的( ) A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族 C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族 4.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z,則五種元素的核電荷數(shù)之和為( ) A.5Z B.5Z+18 C.5Z+10 D.5Z+8 5.下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是( ) A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性 B.單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低 C.單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿,都能在空氣中燃燒生成過氧化物 D.原子半徑逐漸增大,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng) 6.下列關(guān)于鹵族元素的敘述中,正確的是( ) A.隨著原子序數(shù)的增加,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) B.隨著原子序數(shù)的增加,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 C.通常呈黃綠色的也是氧化性最強(qiáng)的 D.易升華的也是相對(duì)分子質(zhì)量最大的 7.微量元素硒(Se)對(duì)人體有保健作用,已知硒為第四周期第ⅥA族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè),下列對(duì)硒元素性質(zhì)的描述不正確的是( ) A.硒化氫不穩(wěn)定 B.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3 C.硒與鐵反應(yīng)可生成FeSe D.酸性強(qiáng)弱順序:H2SO4<H2SeO4 8.已知常溫下KClO3與HCl(濃)反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是( ) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 9.[雙選]下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是( ) A.18O與 19F具有相同的中子數(shù) B.18O與 17O具有相同的電子數(shù) C.12C與 13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D.15N與 14N具有相同的中子數(shù) 10.若有某種新元素,它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 11.最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性 14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān) 14C的下列說法中正確的是( ) A.14C原子與C60 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B.14C原子與 14N原子中所含中子數(shù)相同 C.14C是C60 的同素異形體 D.14C與 12C、13C互為同位素 12.下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是( ) ①非金屬性F>Cl,故將F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應(yīng)為F2+2Cl-===Cl2+2F- ②非金屬性F>Br,故酸性:HF>HBr ③非金屬性S>As,故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng) ④非金屬性O(shè)>N,故O2與H2化合比N2更容易 A.②③ B.③④ C.①④ D.①② 二、非選擇題 13.如圖所示是元素周期表的一部分,圖表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 表中所列元素中: (1)屬于短周期元素的有__________________________________________。 (2)屬于主族元素的有____________________________________。 (3)c元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。 (4)k元素在元素周期表中的位置是第__________周期第________族。 14.某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí),設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 (2)實(shí)驗(yàn)用品 儀器:試管、膠頭滴管 藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線上填寫相關(guān)內(nèi)容) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈________________________________________________________________________色 ② 向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈________________________________________________________________________色 (4)分別寫出上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_________________________________。 15.如圖所示是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素。 (1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。 (2)寫出B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式:_________________________________。 (3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G,可以發(fā)生如下所示轉(zhuǎn)化: 其中化合物M是一種白色膠狀沉淀,則M為______(填化學(xué)式);K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________; 一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成,其化學(xué)式為______________________。 16.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系: 請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: X________,Y________,M________,N________。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①X+H2O:__________________________________; ②M+Y:____________________________________________。 (3)N可用于殺菌消毒,寫出N轉(zhuǎn)化為其對(duì)應(yīng)酸的一個(gè)化學(xué)方程式:_____________________________________________。 課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(一)元素周期表 答案 1.解析:選B 在周期表中18個(gè)縱行代表16個(gè)族,即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;副族元素全部都是金屬元素,B項(xiàng)正確;第二、三周期均為8種元素,第六周期有32種元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;堿金屬元素是指第ⅠA族除H以外的所有元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.解析:選D 元素周期表是按核電荷數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的。最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族,如He與Mg等。零族元素最外層電子數(shù)不一定相同。 3.解析:選B 據(jù)氮化物的化學(xué)式RN知N為-3價(jià),則R為+3價(jià),所以R的原子序數(shù)為28+3=31;大于31且最鄰近的稀有氣體元素原子序數(shù)為36(氪:第四周期),31-36=-5,因此R元素也在第四周期,8-|-5|=3,則R在第ⅢA族,故選B。 4.解析:選C 題目給出了周期表中的部分元素的位置關(guān)系,解決此類問題的關(guān)鍵是熟記元素周期表的結(jié)構(gòu),根據(jù)五種元素在周期表中的位置,確定五種元素均在過渡元素的右側(cè),且分別位于第二、三、四周期,進(jìn)而確定B和E的原子序數(shù)相差18。再根據(jù)相鄰元素的原子序數(shù)的關(guān)系,可知原子序數(shù)分別為A:Z-1;C:Z+1;D:Z-8;E:Z+18,又因?yàn)樵有驍?shù)=核電荷數(shù),故這五種元素的核電荷數(shù)之和為5Z+10。 5.解析:選C 根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,可以看出堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子,原子半徑逐漸增大,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性;它們與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng);根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)變化規(guī)律,堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低;金屬鋰在氧氣中燃燒生成普通氧化物:4Li+O22Li2O。 6.解析:選B A項(xiàng)中非金屬性逐漸減弱;C項(xiàng)中Cl2比F2的氧化性要弱;D項(xiàng)I2易升華但比砹的相對(duì)分子質(zhì)量要小。 7.解析:選D 硒與氧、硫同主族,依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。可知隨著原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性減弱,其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱,A項(xiàng)正確、D項(xiàng)不正確;Se最外層有6個(gè)電子,最高正價(jià)為+6,因此最高價(jià)氧化物為SeO3,B項(xiàng)正確;由于硫?yàn)槿跹趸瘎?,與Fe反應(yīng)只生成低價(jià)態(tài)化合物,而硒的氧化性弱于硫,因此與Fe反應(yīng)也只能生成低價(jià)態(tài)化合物FeSe,C項(xiàng)正確。 8.解析:選A 在錐形瓶中,KClO3與HCl(濃)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,所以①處為黃綠色;Cl2在②處與Br-反應(yīng)生成Br2,所以②處為橙色;Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)在③處與I-反應(yīng)生成I2,淀粉遇I2變藍(lán),所以③處為藍(lán)色;Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)全部被NaOH溶液吸收,所以④處是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固體也均為白色)。 9.解析:選C、D 18O、19F中子數(shù)都是10,A正確;18O與 17O是同一元素的兩種核素,電子數(shù)相同,B正確;C項(xiàng)中12C與 13C原子質(zhì)量數(shù)不等,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中 15N與14N的中子數(shù)分別為8和7,D錯(cuò)誤。 10.解析:選B 根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系,可得該元素的質(zhì)子數(shù)為272-161=111,因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù),即原子序數(shù)小于中子數(shù)。 11.解析:選D 構(gòu)成C60的碳原子為12C,它與14C互為同位素,二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;14C原子的中子數(shù)為14-6=8,14N原子的中子數(shù)為14-7=7,二者所含中子數(shù)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;14C是碳元素的一種核素,是原子,C60是碳元素形成的一種單質(zhì),二者不是同素異形體關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,D項(xiàng)正確。 12.解析:選D F2通入NaCl溶液中應(yīng)是F2先與水反應(yīng),①錯(cuò)誤;不能根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷氫化物的酸性,②錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),與氫氣化合越容易,③、④正確。 13.解析:第一、二、三周期為短周期,故b、h、j、a、c、f、i、l、m為短周期元素。b、a為第ⅠA族,c、d為第ⅡA族,f為第ⅢA族,h、g為第ⅣA族,i為第ⅤA族;j、k為第ⅥA族,l為第ⅦA族。c元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族。k元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族。 答案:(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m (2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l (3)三 ⅡA (4)四 ⅥA 14.解析:向溴化鈉溶液中加入新制氯水,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,證明氧化性:Cl2>Br2;再加入四氯化碳后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈橙紅色。向碘化鈉溶液中加入新制溴水,發(fā)生反應(yīng):Br2+2I-===I2+2Br-,證明氧化性:Br2>I2;再加入四氯化碳后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈紫紅色。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱。 答案:(3)①橙紅?、谧霞t (4)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 2I-+Br2===2Br-+I(xiàn)2 (5)同主族元素從上到下,原子得電子的能力逐漸減弱 15.解析:由表可知,A為Na,B為C(碳),C為N,D為O,E為S,F(xiàn)為Cl。(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,則1 mol Na完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2。(2)B的最高價(jià)氧化物為CO2。(3)G既可與NaOH溶液反應(yīng),又能與Cl2反應(yīng),且M為白色膠狀沉淀,則G為Al,K為NaAlO2,L為AlCl3,M為Al(OH)3。 答案:(1)11.2 L (2)CO2 (3)Al(OH)3 NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3[或2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3] AlN 16.解析:由圖示中“X+YNaCl”和“X+H2O―→H2+M”可確定:X為Na,Y為Cl2,M為NaOH,則N為NaClO。 答案:(1)Na Cl2 NaOH NaClO (2)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O (3)NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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