2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練19 第六章 6.1 化學(xué)反應(yīng)與能量 新人教版.doc
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2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練19 第六章 6.1 化學(xué)反應(yīng)與能量 新人教版 一、選擇題 1.(xx上海十三校聯(lián)考)化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定 C.空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源 D.?dāng)嗔袾2中的NN鍵會(huì)釋放出能量 [解析] A項(xiàng),該合成中的能量轉(zhuǎn)化效率沒(méi)有達(dá)到100%;B項(xiàng),把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過(guò)程都屬于氮的固定;D項(xiàng),斷裂化學(xué)鍵要吸收能量。 [答案] C 2.已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2。 下列能量變化示意圖中,正確的是( ) [解析] NO2轉(zhuǎn)化為N2O4為放熱反應(yīng),故可排除C、D,又因?yàn)闅鈶B(tài)N2O4的能量高于液態(tài)N2O4的能量,所以選A。 [答案] A 3.(xx浙江高招選考)已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O放出890.3 kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+890.3 kJmol-1 B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJmol-1 C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJmol-1 D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJmol-1 [解析] 題目要求書(shū)寫(xiě)CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式,故可先排除A、D項(xiàng),由該反應(yīng)為放熱反應(yīng)可排除C項(xiàng),故本題選B。 [答案] B 4.(xx江西宜春豐城中學(xué)第四次月考)已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1① 3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3H2O(g) ΔH2② 2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3③ 2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH4④ 2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH5⑤ 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A.ΔH1<0,ΔH3>0 B.ΔH5<0,ΔH4<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 [解析] 物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng),而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH均為負(fù)值,故A錯(cuò)誤;鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),故ΔH5<0;根據(jù)蓋斯定律,由④-③可得:2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH5=ΔH4-ΔH3<0時(shí),故ΔH4<ΔH3,ΔH3=ΔH4-ΔH5,故B正確,D錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,由(②+③)可得:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=(ΔH2+ΔH3),故C錯(cuò)誤。 [答案] B 5.(xx福建武平一中月考)下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是( ) A.NH3(g)+O2(g)===NO(g)+H2O(g) ΔH=-a_kJmol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b_kJmol-1 C.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-c_kJmol-1 D.CH3CH2OH(l)+O2(g)===CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d_kJmol-1 [解析] 燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。氨氣燃燒生成N2和H2O,且氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物,A錯(cuò)誤;1 mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出的熱量表示葡萄糖的燃燒熱,B正確;CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是1,所以放出的熱量是燃燒熱的2倍,C錯(cuò)誤;乙醇生成乙醛的反應(yīng)不是乙醇完全燃燒的反應(yīng),乙醇完全燃燒后的穩(wěn)定產(chǎn)物是二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,D錯(cuò)誤。 [答案] B 6.(xx山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-57.3 kJmol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( ) A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1 C.+45.2 kJmol-1 D.+69.4 kJmol-1 [解析] 根據(jù)題中信息可知,①HCN(aq)+OH-(aq)===H2O(l)+CN-(aq) ΔH=-12.1 kJmol-1;②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1。根據(jù)蓋斯定律,由①-②得,HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq) ΔH=+45.2 kJmol-1。本題選C。 [答案] C 二、填空題 7.(xx云南楚雄三校聯(lián)考)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖甲是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。 (1)試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________。 該反應(yīng)的活化能是________kJmol-1。 (2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________,該反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______kJmol-1。 (3)圖乙是某學(xué)生模仿圖甲畫(huà)出的NO(g)+CO2(g)===NO2(g)+CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJmol-1,E4=________kJmol-1。 [解析] (1)圖甲中E1是活化能,即該反應(yīng)的活化能為134 kJmol-1。生成物和反應(yīng)物之間的能量差即為反應(yīng)熱。 (2)可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等,但符號(hào)相反。 (3)E3即為逆反應(yīng)的活化能,E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差。 [答案] (1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJmol-1 134 (2)NO(g)+CO2(g)===NO2(g)+CO(g) ΔH=+234 kJmol-1 368 (3)368 234 8.(xx廣東番禺中學(xué)月考)“西氣東輸”是西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程,這里的氣是指天然氣,其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣,水煤氣的主要成分是CO和H2,二者的體積比為1∶1。已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ熱量;1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量;1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。 (1)寫(xiě)出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________。 (2)若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量________(填“>”“=”或“<”)890 kJ。 (3)忽略水煤氣中其他成分,相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為_(kāi)_______(取簡(jiǎn)單整數(shù)比,下同);燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為_(kāi)_______。 (4)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明,以天然氣代替水煤氣作為燃料,突出的優(yōu)點(diǎn)是 _______。 [解析] (1)注意反應(yīng)物、生成物的狀態(tài),寫(xiě)出的熱化學(xué)方程式根據(jù)其化學(xué)計(jì)量數(shù),參加反應(yīng)的氫氣為2 mol,故ΔH=2(-286 kJmol-1)=-572 kJmol-1。 (2)液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉諢崃?,故放出的熱量小?90 kJ。 (3)忽略水煤氣中其他成分,1 mol水煤氣中含有0.5 mol CO和0.5 mol H2,完全燃燒時(shí)放出熱量為2830.5 kJ+2860.5 kJ=284.5 kJ,而1 mol CH4氣體完全燃燒放出890 kJ熱量,要得到相等的熱量,水煤氣與甲烷的體積比為≈3。 [答案] (1)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJmol-1 (2)< (3)3∶1 3∶2 (4)燃燒產(chǎn)生的熱量高;CO2排放量少,有利于保護(hù)環(huán)境 B級(jí)(能力提升) 一、選擇題 1.研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應(yīng),其反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.加入鐵,可使反應(yīng)的焓變減小 C.FeO是該反應(yīng)的催化劑 D.Fe+N2O―→FeO+N2,F(xiàn)eO+CO―→Fe+CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) [解析] 從圖像可以看出,總反應(yīng)的反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,因此總反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確。從兩個(gè)分步反應(yīng)可以看出,F(xiàn)e是總反應(yīng)的催化劑,F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物,催化劑只能改變反應(yīng)的途徑,不能改變反應(yīng)的焓變,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。從圖像可以看出第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案] A 2.(xx四川德陽(yáng)四校聯(lián)考)H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH=-a kJmol-1。 已知: 下列說(shuō)法正確的是( ) A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵 B.?dāng)嚅_(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ C.相同條件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量 D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ [解析] A項(xiàng),HI分子中的化學(xué)鍵是極性鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)放出a kJ的能量,其中斷開(kāi)1 mol I2和1 mol H2中的化學(xué)鍵共吸收(b+c) kJ的能量,則形成2 mol HI分子中的化學(xué)鍵需放出(a+b+c)kJ的能量,那么斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵就需吸收(a+b+c)kJ的能量,正確;C項(xiàng),反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量高于2 mol HI(g)的總能量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)是可逆反應(yīng),放出的熱量應(yīng)小于2a kJ,錯(cuò)誤。 [答案] B 3.(xx安徽銅陵一中月考)下列熱化學(xué)方程式正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)( ) A.Hg+O2===HgO ΔH=-90.7 kJmol-1(反應(yīng)熱) B.P(s)+Cl2(g)===PCl3(g) ΔH=-306 kJmol-1(反應(yīng)熱) C.CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJmol-1(燃燒熱) D.NaOH(aq)+HNO3(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJmol-1(中和熱) [解析] 熱化學(xué)方程式均需要注明各物質(zhì)的狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)釋放出的能量,CH3OH完全燃燒應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)放熱,ΔH應(yīng)小于0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案] B 4.(xx福州閩清中學(xué)考試)已知一定溫度下:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJmol-1?、贜2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJmol-1?、?H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJmol-1下列說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH=E1-E3 B.2 mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于483.6 kJ C.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1 D.氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJmol-1 [解析] 由圖可知,ΔH2=E1-E2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O(g)變?yōu)镠2O(l)時(shí)放出熱量,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;通入2 mol N2和6 mol H2達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比通入1 mol N2和3 mol H2達(dá)到平衡時(shí)大,故Q2>2Q1,又因?yàn)榉磻?yīng)②為可逆反應(yīng),故184.8>Q2>2Q1,C項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律,由2①+3③-2②可得4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906 kJmol-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案] C 二、綜合題 5.(xx湖北黃石中學(xué)月考)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、101 kPa)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。 圖甲為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題: (1)①寫(xiě)出ⅥA族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式: __________________、__________________。 ②請(qǐng)你歸納:非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系: __________________________________ __________________________________。 ③硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。 (2)在25℃、101 kPa下,已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。 (3)根據(jù)圖乙寫(xiě)出反應(yīng):CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式: _________________________________________。 (4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為: TiO2―→TiCl4Ti 已知:Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJmol-1 Ⅱ.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJmol-1 Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJmol-1 ①則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________。 ②反應(yīng)TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__________。 [解析] (2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為SiH4+2O2SiO2+2H2O,由方程式可知,1 mol SiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子,故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1520.0 kJmol-1。 (3)ΔH=419 kJmol-1-510 kJmol-1=-91 kJmol-1,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-91 kJmol-1。 (4)根據(jù)蓋斯定律,由2Ⅰ-Ⅱ+Ⅲ可得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g) ΔH=-80 kJmol-1。 ②非金屬元素氫化物越穩(wěn)定,ΔH越小,反之亦然 ③H2Se(g)===Se(s)+H2(g) ΔH=+81 kJmol-1 (2)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1520.0 kJmol-1 (3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91 kJmol-1 (4)①-80 kJmol-1 ②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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