2019-2020年高一化學 離子反應學案.doc

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2019-2020年高一化學 離子反應學案 知識要點 三、酸堿鹽在水溶液中的電離 1．定義： 。 2．規(guī)律：一般 是電解質(zhì)。 3．電離： HCl == H2SO4 == NaOH == Ca(OH)2 == NaCl == （NH4)2SO4 == 從電離角度看，電離時生成的陽離子全部是 的化合物叫做酸； 電離時生成的陰離子全部是 的化合物叫做堿； 鹽電離則產(chǎn)生 和酸根陰離子。 四、離子反應及其發(fā)生的條件 1．離子反應 電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是 之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。 2．離子方程式 用 來表示反應的式子叫做離子方程式， Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應： 。 書寫離子方程式步驟：① 、② 、③ 、④ 。 3．離子方程式的意義 不僅表示 反應，而且表示 反應。如所有的強酸溶液和所有的強堿溶液反應生成可溶性鹽和水都可用 來表示。 4．離子反應發(fā)生的條件及離子共存問題 ①生成 。如：Cu2+和OH－不能大量共存： ②生成 。如：CO32－和H+不能大量共存： ③生成 。如：H+和OH－不能大量共存： 【例1】有下列物質(zhì)A．CO2； B．稀鹽酸； C．BaCO3； D．NaOH； E．銅。 是電解質(zhì)的有： ；寫出B和C反應的離子方程式： ； 課堂練習 1．對電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A．溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)是電解質(zhì) B．熔化狀態(tài)不能導電的化合物一定不是電解質(zhì) C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì) D．能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì) 2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A．Na+、Mg2+、OH－ B．H+、SO42－、CO32－ C．Cu2+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、CO32－ 3．下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ） A．氯化銅溶液與鐵粉反應： Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4與鐵粉反應： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應： Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸鈣與鹽酸反應： CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 4．寫出下列物質(zhì)的電離方程式 HNO3 — Al2(SO4)3 — Ba(OH)2— MgCl2— 5．寫出下列反應的離子方程式 （1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） （2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合 （3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 6.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：CO32- 、Cl-、SO42- ⑴ 當溶液中有大量H+存在時，則不可能有（ ）存在。 ⑵ 當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有（ ）存在 課后鞏固 1．能用H+＋OH-＝H2O來表示的化學反應是 （ ） A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 2．下列反應的離子方程式，正確的是 （ ） A．碳酸鈣與硝酸反應：CO32－ + 2H＋== CO2↑+ H2O B．鐵與稀硫酸反應：Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑ C．將氨氣通入鹽酸中：NH3 + HCl == NH4+ + Cl- D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸： OH- + H+ == H2O 3．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是 （ ） A．Na2SO4 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．Na2CO3 4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是 （ ） A、K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、H+、Na+、Cl-、CO32- 　 D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- 6．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復分解反應，實質(zhì)上是 。這類離子反應發(fā)生的條件是 ，只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。 9.寫出下列離子反應對應的化學方程式： ⑴ OH- + H+ ＝ H2O 2 Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓