2019-2020年高考化學一輪復習 電解池 金屬腐蝕及防護練習.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 電解池 金屬腐蝕及防護練習 一.選擇題 1.下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是 ( ) A.一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳硬幣制作時,鋼芯應作陰極 B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極 C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極 2.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比是( ) A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2 3.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則( ) A.電流方向:電極Ⅳ → → 電極Ⅰ B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應 C.電極Ⅱ逐漸溶解 D.電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e-===Cu 4.用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質量的另一種物質(括號內),溶液能與原來溶液完全一樣的是( ) A.CuCl2(CuO); B.NaOH(NaOH); C.NaCl(HCl); D.CuSO4[Cu(OH)2] 5. 如圖裝置中,U形管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是( ) A.生鐵塊中的碳是原電池的正極 B.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C.兩試管中相同的電極反應式是Fe-2e-===Fe2+ D.a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 6.2008年10月8日,美籍華裔科學家錢永健獲得xx年度諾貝爾化學獎。16歲時,他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目,榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是( ) A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程 B.將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負極相連,正極連到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕 C.合金的熔點都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強 D.銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應:Fe-3e- = Fe3+,繼而形成鐵銹 7. 以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是( ) A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體 C.陽極附近溶液呈藍色 D.溶液的pH變小 8. 按如下裝置圖2進行實驗,若圖3的x軸表示流入陰極的電子的量,則y軸不可能表示的是( ) A.Ag+物質的量濃度 B.NO3-物質的量濃度 C.溶液的PH值 D.鐵棒的質量 9. 如圖所示,下列敘述正確的是( ) A.Y為陰極,發(fā)生還原反應 B.X為正極,發(fā)生氧化反應 C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X與濾紙接觸處變紅 10.如圖所示,裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液,放置一定時間后,裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是( ) A.①②③④ B.①②④③ C.③①④② D.②①④③ 11. Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理論設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應為2Cu+H2O電解 = Cu2O+H2↑。下列說法正確的是 ( ) A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B.銅電極發(fā)生還原反應 C.銅電極接直流電源的負極 D.當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成 12. 下列各裝置中,在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是( ) 13.鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用.已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O;有關該電池的說法正確的是( ) A. 放電時正極反應:NiO(OH)+e﹣+H2O═Ni(OH)2+OH﹣ B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程 C. 放電時負極附近溶液的堿性不變 D. 放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動 14.下列說法正確的是( ) A.圖(a)中,隨著電解的進行,溶液中H+的濃度越來越小 B.圖(b)中,Mg電極作電池的負極 C.圖(c)中,發(fā)生的反應為Co+Cd2+= Cd+Co2+ D.圖(d)中,K分別與M、N連接時,F(xiàn)e電極均受到保護 15.以鐵(足夠)為陽極、銅為陰極,對足量的NaOH溶液進行電解,一段時間后溶液中只有一種沉淀為2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質的量共為( ) A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 二.非選擇題 16.石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐,完成如圖防腐示意圖,并作相應標注。 17.用如圖所示裝置處理含NO3—的酸性工業(yè)廢水,某電極反應式為 2NO3—+12H++10e-=N2↑+6H2O, (1)電源正極為 (填“A”或“B”),與該電極連接的Pt電極反應式為 。 (2)電解時H+從質子交換膜 側向 側移動(填“左”或“右”) 。 (3)電解過程中,左側電解液pH (填“增大”“減小”或“不變”) 。 (4)電解池一側生成5.6g N2,另一側溶液質量減少 。 18.如下圖所示,某同學設計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請根據(jù)要求回答相關問題: (1)通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負極”),寫出負極的電極反應式___________ 。 (2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應式為_______________________________________ _。 (3)反應一段時間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。 (4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中陽極上電極反應式為 _ ,反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (5)若在標準狀況下,有2.24 L氧氣參加反應,則乙裝置中鐵電極上生成氣體的分子數(shù)為___ __________;丙裝置中陰極析出銅的質量為____ ___ _。 19. 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。請回答下列問題: (1)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為 。 (2)PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為_____ __,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________,這樣做的主要缺點是____________________ 。 參考答案 1-5 DDACB 6-10 BDDAD 11-15 ABADD 16. 17. A 4OH ̄—4e ̄=2H2O+O2↑ 左 右 減小 18g 18.(1)正極;CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O (2)陰極;2Cl--2e-═Cl2↑; (3)鐵極 (4)Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+;減小; (5):0.26.021023;12.8 g 19 (1)PbO+ClO-=PbO2+Cl- (2)Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 石墨上包上銅鍍層 Pb2++2e-=Pb 不能有效利用Pb2+- 配套講稿:
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