2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破85 脂肪烴（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破85 脂肪烴（含解析） 1、已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，現(xiàn)有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其與金屬鈉反應(yīng)，不可能生成的烴是(　 　) A．戊烷　　　 B．丁烷 C．2－甲基己烷 D．己烷 【答案】C 2、在烷烴分子中的基團(tuán)：—CH3、—CH2—、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，若其對應(yīng)數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對烷烴(除甲烷外)，下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的多少無關(guān) B．c增加l，a就會增加3 C．d增加1，a就會增加3 D．b增加1，a就會增加3 【答案】A 3、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　?。? A、1-氯-1-丙烯可以形成順反異構(gòu) B、（CH3)2CHCH2CH2OH的核磁共振氫譜中顯示5個吸收峰 C、甲醇和乙二醇互為同系物 D、鹵代烴在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng) 【答案】C 4、某烴分子中有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個雙鍵，它的分子式可能是( ) A．C4H6 B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6 【答案】C 5、1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷在充分反應(yīng)后，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120℃，101kPa時測定)，將aL混和氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL，若a－b=6，則x的值為（　?。? A.4 B.4.5 C.5 D.5.5 【答案】B 【解析】a－b=6，說明二氧化碳和水汽共6mol，而水汽是4mol，所以二氧化碳是2mol，則必然有1mol一氧化碳?xì)怏w生成。最后求出氧氣。 6、由兩分子乙炔聚合得到CH2CH—C≡CH，繼續(xù)和氯化氫加成得到CH2=CH—CCl=CH2，所得產(chǎn)物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2n，則所需乙炔的質(zhì)量為( ) A.624g B.416g C.312g D.208g 【答案】D 7、2,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）() A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】B 8、在分子H3C—CH=CH—C≡C—CH3 中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是 A、12個 B、10個 C、8個 D、6 個 【答案】B 9、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為分子中飽和碳原子數(shù)為a,可能在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b,可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為( ) A.4、3、7 B.4、3、8 C.2、5、4 D.4、6、4 【答案】B 【解析】分子中的飽和碳原子是兩個乙基上的碳原子，即1、2、7、8號碳原子，故a=4;一定在同一平面上的碳原子是連在碳碳雙鍵上相應(yīng)的C原子，由于與碳碳三鍵直接相連的原子在一條直線上，因此一定在同一平面上的碳原子為2、3、7、4、5、6號碳原子，2個甲基(—CH3)上的碳原子能轉(zhuǎn)動，可以旋轉(zhuǎn)在上述6個碳原子所在的平面上，因此，共平面的碳原子數(shù)最多為8個，即c=8；同一直線上的碳原子是直接連在碳碳三鍵上的碳原子，即4、5、6號碳原子，故b=3。 10、含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有（） A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 【答案】B 【解析】三鍵加成后每個碳原子上至少有兩個氫原子，因此原炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為 11、在1200C時，將aL乙烯、bL(b＞c)乙烷、cL乙炔與dL氧氣混合（a+b+c+d=25），點燃完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度，所得氣體的體積可能是 A.10L B.15L C.25L D.27L 【答案】D 【解析】根據(jù)題意三種烴完全燃燒的化學(xué)方程式分別為： C2H4+2O22CO2+2H2O C2H6+3.5O22CO2+3H2O C2H2+2.5O22CO2+2H2O 由于以上各反應(yīng)均是在1200C下進(jìn)行的，水均為氣態(tài)，乙烯反應(yīng)前后體積不變,由于混合物中乙烷的量大于乙炔的量，因此混合烴的平均組成應(yīng)該是CxH4,所以對于整個混合物而言，燃燒后氣體體積會增大（即大于25L）. 12、在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g在催化劑作用下與過量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可生成4.4g對應(yīng)的三種烷烴，則所得烷烴中一定有（ ） A．戊烷 B．丁烷 C．丙烷 D．乙烷 【答案】D 【解析】炔烴的官能團(tuán)為碳碳三鍵，1mol碳碳三鍵能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)題給信息知，一定條件下三種炔烴組成的混合氣體4.0g，與足量的氫氣充分加成后可生成4.4g烷烴，則參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量為4.4g-4.0g=0.4g，n（H2）=0.2mol，則炔烴的總物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40gmol—1，利用平均值思想，則混合物中一定含有相對分子質(zhì)量小于40的炔烴，則反應(yīng)前混合氣體中一定含有乙炔，加成后所得的烷烴中一定有乙烷，選D。 13、某氣態(tài)烴0．5mol能和1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（ ） A．CH CCH3 B．CH2=CH2 C．CH CH D．CH2=C(CH3)2 【答案】A 14、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎,烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下: 下列化合物中,經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是(　　) 【答案】A 【解析】A項生成物為和CH2＝CH2 B項生成物為和CH2＝CH—CH3 C項生成物為和CH2＝CH2 D項生成物為和CH2＝CH—CH3。 15、下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（　　） A.①②　　 　B.②③　　 　C.③④　　 　D.①④ 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是有機(jī)物官能團(tuán)的相關(guān)知識。 16、請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡要說明） 【答案】①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾　 17、（13分）電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng): CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。 （1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置： 如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號)是：(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)。 （2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作(每項操作只進(jìn)行一次)： ?、俜Q取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。 ?、跈z查裝置的氣密性。 ?、墼趦x器6和5中注入適量水。 ?、艽齼x器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計)。 　⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞。 正確的操作順序(用操作編號填寫)是　　　 　　　　　　。 （3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的臭雞蛋這是因為含有　 雜質(zhì)。檢驗此雜質(zhì)的反應(yīng)為 　　　　　　　　　　 。 （4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　 　　%。 【答案】（13分） （1）6→3→1→5→2→4 （3分） （2）②①③⑤④或①③②⑤④（3分） （3）H2S（2分）H2S+CUSO4=CUS↓+H2SO4（2分） （4）80（3分） 【解析】（1）該實驗用排水量氣法測量生成的乙炔的體積，所以選擇1導(dǎo)氣管導(dǎo)出氣體，排出的水用導(dǎo)氣管2，根據(jù)氣體發(fā)生裝置-收集裝置，所以裝置的連接順序是6-3-1-5-2-4；（2）反應(yīng)開始前應(yīng)檢查裝置的氣密性，再稱取固體，裝藥品，開始實驗，測量數(shù)據(jù)，前兩步可顛倒，所以正確的操作順序是②①③⑤④或①③②⑤④。 （3）具有臭雞蛋氣味的氣體是硫化氫，該氣體與硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀，可以證明該氣體的存在，化學(xué)方程式為H2S+CUSO4=CUS↓+H2SO4（4）乙炔的物質(zhì)的量可計算出0.448L除以22.4L/mol=0.02mol,所以碳化鈣的物質(zhì)的量為0.02mol，則質(zhì)量為 0.02mol*64g/mol=1.28g，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.28g/1.60g*100%=80%。 18、一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159克/厘米3，熔點為－97.73℃，沸點為－24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制取一氯甲烷： 制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。 試填寫下列空白： （1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式 ， （2）裝置b的作用是 ； （3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為 ； （4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是 ； （5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是 ； （6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是 ； （7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有 。 【答案】（1）CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O （2）防止倒吸，保證安全 （3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O （4）2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl （5）可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷 （6）甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出 （7）甲醇、鹽酸、一氯甲烷 【解析】試題分析：（1）在催化劑的作用下，甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式使CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O。 （2）由于氯化氫極易揮發(fā)，而氯化氫又極易溶解在水中，所以裝置b的作用是防止倒吸，保證安全。 （3）鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。由于在生成醇的同時，還生成氯化氫，則裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 （4）根據(jù)一氯甲烷的組成元素可知，一氯甲烷燃燒的生成物應(yīng)該是CO2、水和氯化氫，則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl。 （5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)，顯然鹽酸是過量的，則可以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷。 （6）根據(jù)已知條件可知，甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出，所以收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多。 （7）由于甲醇和鹽酸都是易揮發(fā)的，因此實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有甲醇、鹽酸、一氯甲烷。 考點：考查物質(zhì)制備的有關(guān)實驗設(shè)計、操作、評價以及有關(guān)反應(yīng)式的書寫 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計、評價能力以及操作動手能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實際問題的能力。 19、為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均式量，設(shè)計了下面的實驗： ①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量m1 ②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2 ③往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3 已知實驗時的溫度t（K）,壓強(qiáng)p（kPa），水的密度ρ水（gL－1）,空氣的平均式量29.0、密度ρ空氣（gL－1） 回答下列問題： （1）本實驗的原理是（具體說明）什么？ （2）步驟②中為什么要重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同？ （3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進(jìn)行的？ （4）本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是（填圖中標(biāo)號） 。 圖3—2 （5）錐形瓶內(nèi)空氣的質(zhì)量（m空氣）是 （列出算式）。 （6）瓶中樣品的質(zhì)量（m樣品）是 （列出算式）。 （7）由實驗測得烷烴的平均式量是 （列出算式）。 【答案】（1）根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比． （2）為了保證瓶內(nèi)空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣． （3）第一次稱量前，錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號，以后每次測量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)． （4）D （5）ρ(空氣)(m3-m1)／ρ(水) （6）m2-m1+m(空氣)或m2-m1+ρ(空氣)(m3-m1)／ρ(水) （7） 29.0m(樣品)／m(空氣)（或其它合理答案） 【解析】本題考查學(xué)生對阿伏加德羅定律的理解程度，同時考查學(xué)生對一些最基本的實驗操作目的和方法是否掌握和理解。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的各種氣體都含有相同的分子數(shù)。所以同溫、同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。這樣，如果已知其中一種氣體的相對分子質(zhì)量，就可以測定另一種氣體的相對分子質(zhì)量．本實驗是在同溫、同壓下，分別測定同體積含雜質(zhì)的丁烷氣和空氣的質(zhì)量（m樣品、m空氣）來求得樣品氣的平均相對分子質(zhì)量（M樣品）。為了保證錐形瓶內(nèi)的空氣完全被排出，并充滿樣品氣，本實驗中采取了化學(xué)分析（如酸堿滴定）中常用的測平行數(shù)據(jù)的方法，即重復(fù)操作，直到兩次稱量結(jié)果基本相同為止。在實驗中，為了保證每次測量都是在相同體積（V瓶）下進(jìn)行的，最簡單的做法是，在第一次稱量前，塞好膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號，以后每次測量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)．由于本實驗要求準(zhǔn)確稱量錐形瓶中樣品的質(zhì)量，因此樣品氣必須是干燥的，不能選排水集氣法收集．又因為樣品氣體比空氣重，所以只能選用向上排氣法來收集樣品氣，而必須把導(dǎo)管插入瓶底才能把瓶內(nèi)的空氣趕盡．在實驗中： ①m1＝m瓶＋m空氣，②m2＝m瓶＋m樣品，③m3＝m瓶＋m水， ③－①得m3－m1＝m水－m空氣 因為m水≥m空氣 所以m水＝m3－m1（小量忽略法） 所以V瓶＝m(水)／ρ(水)＝(m3-m1)／ρ(水)m空氣＝ρ空氣(m3-m1)／ρ(水) ②－①得 m樣品＝（m2－m1）＋m空氣 因為M(樣品)／M(空氣)＝m(樣品)／m(空氣) 所以M樣品＝M空氣m(樣品)／m(空氣)＝29.0m(樣品)／m(空氣) 20、（某烴標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L,現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求： ⑴該烴的相對分子質(zhì)量 ⑵確定該烴的分子式 【答案】⑴該烴的相對分子質(zhì)量是 72 （2分） ⑵該烴的分子式是 C5H12 （2分） 21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應(yīng)，因為H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應(yīng)，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應(yīng)，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。 22、根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式： (1)當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E―→C的化學(xué)方程式： _________________________________________________________。 (2)當(dāng)A為固體單質(zhì)時，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E―→C的化學(xué)方程式是________________________________________。 【答案】(1)N2　NH3　NO　NO2　HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4 Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【解析】可以和銅反應(yīng)的酸應(yīng)該是濃硫酸和硝酸，假設(shè)是濃硫酸推出硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，假設(shè)是硝酸推出氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，(1)A為氣體，因此是氮及其化合物的轉(zhuǎn)化；(2)A為固體，因此是硫及其化合物的轉(zhuǎn)化。 23、軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如下： ①Ag(NH3)2OH ②H+ 乙二醇 濃硫酸Δ 催化劑 F D A 甲 HCHO -H2O B C CH3 CH3―C＝CH2 E CH3 [CH2―C] C ‖ O ―OCH2CH2OH n H2/Ni Δ 濃硫酸 △ HCHO H+ 樹脂X （聚合物W）甲 ∣ ∣ R 已知：H―C―H + R―CH2―CHO CH2―CH―CHO CH2＝C―CHO ‖ O OH ∣ R -H2O 一定條件 （1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是 。 （2）甲的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）B → C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）B有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （5）已知F的相對分子質(zhì)量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同。則F還能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號） 。 a．加成反應(yīng) b．氧化反應(yīng) c．加聚反應(yīng) d．水解反應(yīng) （6）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可） 。 （7）E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成E的化學(xué)方程式是 。 【答案】（1）碳碳雙鍵 醛基（2分） CH3 ∣ CH2 = C—COOCH2CH2OH + H2O CH3 ∣ CH2 = C—COOH + HOCH2CH2OH 濃硫酸 Δ （2）CH3CH2CHO（2分） （3）（2分） ‖ O H—C—O—CH = CH—CH3 ∣ CH3 ‖ O H—C—O—C = CH2 （4）5 （2分） （每個1分，共2分） n OH CH2 OH （5）ab（2分） （6） ∣ CH3 —C—CH3 CH3 ∣ OH OH + O OH CH3 CH3―C＝CH2 一定條件 （2分） （7）（2分） 24、烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如： CH2==CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3 (主要產(chǎn)物) + CH3CH2CH2Br(次要產(chǎn)物) A是一種不對稱烯烴，與HBr加成時，生成的主要產(chǎn)物為B，且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。則B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A的結(jié)構(gòu)簡式為 。 【答案】(CH3)3CBr 【解析】發(fā)生加成反應(yīng)，碳原子個數(shù)不變，故A是含4個碳原子的烯烴，寫出烯烴的結(jié)構(gòu)簡式有兩種，讓其和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，找出符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡式，從而確定出A的結(jié)構(gòu)簡式。 25、按要求填空： （1）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．則CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為　 ?。? （2）有機(jī)物X的鍵線式為：，X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有　 　種．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：　 　． Y能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　． Y可以用來合成一種聚合物﹣﹣﹣泡沫塑料，請寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式　 ． 【答案】（1）； （2）2；；+Br2→；． 【解析】（1）CH3﹣CH=CH﹣CH3為2﹣丁烯，可簡寫為：， 故答案為：； （2）該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，其分子式為C8H8，X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z為對稱結(jié)構(gòu)，有兩種氫原子，其一氯代物質(zhì)量和氫原子種類相同，所以其一氯代物有兩種； 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則含苯環(huán)，還含C=C，Y結(jié)構(gòu)簡式為； Y和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烷，反應(yīng)方程式為 +Br2→； 苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為n，聚合物結(jié)構(gòu)簡式為； 故答案為：2；；+Br2→；． 26、⑴下列實驗設(shè)計或操作合理的是_____________。 a．中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。 b．實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。 c．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度。 d．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。 e．將10滴溴乙烷加入1 mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。 ⑵某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體。 ①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有 。 ②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于 。 【答案】⑴cd ⑵①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液 ②1︰4 【解析】(1)a是使用銅質(zhì)攪拌棒，會加快熱量的散失，會使實驗結(jié)果偏?。籦中需加入食鹽細(xì)粒，使高級脂肪酸鈉從混合物中析出；e中需加入稀硝酸酸化，使溶液呈酸性，加入硝酸銀溶液檢驗溴離子。(2)由明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體的實驗步驟：①將明礬用水溶解，加入過量的氨水，并過濾、洗滌沉淀；②取沉淀溶解于稍過量的鹽酸中，再將溶液蒸發(fā)。結(jié)晶得Al2(SO4)3晶體；③?、俚臑V液，加入稍過量的氫氧化鉀溶液并加熱，再加少量鹽酸中和多余的堿；④對③所得溶液加熱、濃縮、結(jié)晶得K2SO4晶體。 27、某烴A 0.2 mol 在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1 mol。 (1)烴A的分子式為__________________________________。 (2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________。 (3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________； 其中有一種分子，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。 【答案】(1)C5H10　(2) 【解析】(1)根據(jù)烴燃燒的通式： CnHm＋(n＋m/4)O2nCO2＋m/2 H2O 1 mol　　　　　　　n mol　 m/2 mol 0．2 mol　　　 1 mol　 1 mol 1 mol:0.2 mol＝n mol:1 mol n＝5 1 mol:0.2 mol＝m/2 mol:1 mol m＝10 則A的分子式為C5H10。 (2)烴A不能使溴水褪色，說明A中不含碳碳雙鍵，應(yīng)是環(huán)烷烴；再根據(jù)一氯代物只有一種，說明分子中只有1類氫原子，可以推知結(jié)構(gòu)簡式為。