2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：1.單元測評一（B）.doc

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2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：1.單元測評一（B） 第Ⅰ卷　(選擇題　共54分) 一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的) 1．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是(　　) ①加快化石燃料的開采與使用?、谘邪l(fā)易降解的生物農(nóng)藥?、蹜酶咝崈舻哪茉崔D(zhuǎn)化技術　④田間焚燒秸稈?、萃茝V使用節(jié)能環(huán)保材料 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 2．下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　) 　 　 A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D 圖CB11 3．在下列各說法中，正確的是(　　) A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應 B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù) C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫作中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 4．下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是(　　) A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH B．S(s)＋O2(g)===SO3(s)　ΔH C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4 5．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是(　　) A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJmol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJmol－1 D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJmol－1 6．已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol OＦO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．已知熱化學方程式： H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 當1 g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是(　　) A．吸熱88 kJ B．吸熱2.44 kJ C．放熱44 kJ D．吸熱44 kJ 8．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 9．有如下三個熱化學方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝c kJmol－1 關于它們的下列表述正確的是(　　) A．它們都是吸熱反應 B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)＝b D．2b＝c 10．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJmol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181. 6 kJmol－1 則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　) A．＋519.4 kJmol－1 B．＋259.7 kJmol－1 C．－259.7 kJmol－1 D．－519.4 kJmol－1 11．已知：①1 mol H2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，②1 mol碘蒸氣中的化學鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量；③由H原子和I原子形成1 mol HI分子時釋放299 kJ的能量。下列熱化學方程式正確的是(　　) A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11 kJ/mol B．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋11 kJ/mol C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288 kJ/mol D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝－144 kJ/mol 12．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJmol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJmol－1 下列說法正確的是(　　) A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 13．NH3(g)燃燒的產(chǎn)物是NO2(g)和H2O(g)。已知反應有： (1)H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1 (2)N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH＝＋39.9 kJmol－1 (3)NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.0 kJmol－1 下列關于NH3(g)燃燒的熱化學方程式的書寫正確的是(　　) A．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－282.8 kJmol－1 B．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－161.9 kJmol－1 C．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－161.9 kJmol－1 D．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－282.8 kJmol－1 14．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJmol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJmol－1 下列說法不正確的是(　　) A．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ B．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJmol－1 C．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D．反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 15．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJmol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2　ΔH＝－266 kJmol－1 根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(　　) 圖CB12 A．CO的燃燒熱為283 kJ B．圖CB12可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532 kJmol－1 D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023 16．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學方程式： C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為(　　) A．＋2 590.4 kJmol－1 B．－2 590.4 kJmol－1 C．＋1 295.2 kJmol－1 D．－1 295.2 kJmol－1 17．向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL－1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為(　　) A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJmol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJmol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJmol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJmol－1 18．斷裂1 mol化學鍵所需的能量如下： 化學鍵 N—N O===O N≡N N—H 鍵能(kJ) 154 500 942 a 火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖CB13所示，則下列說法錯誤的是(　　) 圖CB13 A．N2比O2穩(wěn)定 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJmol－1 C．表中的a＝194 D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJmol－1 請將選擇題答案填入下表： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 12 13 14 15 16 17 18 總分 答案 第Ⅱ卷　(非選擇題　共46分) 二、非選擇題(本大題共4小題，共46分) 19．(12分)據(jù)《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。 (1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJmol－1，有關鍵能數(shù)據(jù)如下表： 已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為________。 (2)硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。 (3)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖莀_______________________________________________________________________。 A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生 C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制 D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術 (4)工業(yè)制備純硅的反應為2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJmol－1，生成的HCl通入100 mL 1 molL－1的NaOH溶液恰好反應，則反應過程中________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。 20．(14分)某化學興趣小組要完成中和熱的測定。 (1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL－1鹽酸、0.55 molL－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是________、________。 (2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒________(填“能”或“否”)，其原因是________________________________________________________________________。 (3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗用品 溶液溫度 中和熱 t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液 50 mL 0.5 molL－1HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液 50 mL 0.5 molL－1HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ℃－1kg－1，各物質(zhì)的密度均為1 gcm－3。 ①計算完成上表。 ②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： ________________________________________________________________________。 (4)若用KOH代替NaOH，對測定結果______(填“有”或 “無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果________(填“有”或“無”)影響。 21．(12分)(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJmol－1 此反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________。 (2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知： CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0) 2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJmol－1(b>0) 若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。 (3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJmol－1① CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？② 若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝________。 (4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2形式存在，該廢水的處理流程中，NH在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如圖CB14所示： 圖CB14 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是________________________________________________________________________。 22．(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖CB15所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 根據(jù)圖CB15回答下列問題： 圖CB15 (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是________________________________________________________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是________________________________________________________________________。 上述分解反應是一個可逆反應。溫度為T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率為____。 (3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。 單元測評一(B) 1．B　[解析] 加快化石燃料的開采與使用，不利于節(jié)能減排、保護環(huán)境，①錯；田間焚燒秸稈會污染環(huán)境，不利于節(jié)能減排、保護環(huán)境，故④錯；明顯②③⑤正確，故答案選B。 2．B　[解析] 氫氣與氯氣反應屬于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量。 3．B　[解析] A項，ΔH>0表示吸熱反應，ΔH<0表示放熱反應；C項，“中和熱”是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應，生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量，1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成2 mol水，并且生成了BaSO4沉淀，故放出的熱不是中和熱；D項，在101 kPa時，1 mol H2與0.5 mol O2反應，生成液態(tài)水時放出的熱才是H2的燃燒熱，題中沒有說明生成的水的聚集狀態(tài)。 4．C　[解析] 在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱；可見只有C正確。 5．C　[解析] 放熱反應的反應熱ΔH＜0，A、B錯誤；0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則1 mol CH4完全燃燒放熱890 kJ。 6．C　[解析] 反應的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJmol－1，1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為(22463 kJ－484 kJ－496 kJ)2＝436 kJ。 7．B　[解析] 將第1個熱化學方程式加第2個熱化學方程式得：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，表示1 mol氣態(tài)水變成液態(tài)水時放出熱量44 kJ。 8．C　[解析] 根據(jù)熱化學方程式可知：H2標準燃燒熱為571.6 kJ/mol2＝285.8 kJ/mol，生成＝0.2 mol H2O(l)，參加反應的H2為0.2 mol，H2燃燒放出的熱量為＝57.16 kJ。 CO燃燒放出的熱量為113.74 kJ－57.16 kJ＝56.58 kJ，CO的標準燃燒熱為282.9 kJ/mol，故n(CO)＝＝0.2 mol 故H2和CO的物質(zhì)的量之比為0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。 9．D　[解析] 根據(jù)熱化學方程式書寫中反應熱表示的規(guī)定即ΔH＜0表示放熱反應，ΔH＞0表示吸熱反應，可判斷出H2燃燒放出熱量，應為負值，故A、B均錯；根據(jù)相同物質(zhì)的反應，聚集狀態(tài)不同，反應熱不同，可知a≠b，故C錯；根據(jù)相同的反應，反應熱與可燃物的量成正比可知：2b＝c。 10．C　[解析] 反應的焓變由蓋斯定律直接求出。即(ΔH1－ΔH2)/2＝－259.7 kJmol－1。 11．A　[解析] 設反應為H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，則ΔH＝E(H－H)＋E(I－I)－2E(H－I)＝436 kJ/mol＋151 kJ/mol－2299 kJ/mol＝－11 kJ/mol，對照題目選項只有A項正確。 12．A　[解析] 根據(jù)所給反應及其反應熱看，正丁烷分子儲存能量大于異丁烷，A正確；能量越高其分子越不穩(wěn)定，B錯；異丁烷轉(zhuǎn)化成正丁烷應該吸熱，C錯；從兩者結構看兩者的碳氫鍵一樣多，D錯。 13．A　[解析] 據(jù)蓋斯定律，將方程式處理：(1)＋(2)＋(3)得：NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－282.8 kJmol－1 14．D　[解析] 根據(jù)蓋斯定律，(①＋②)得到熱化學方程式CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJmol－1，標準狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，放出的熱量為0.2 mol867 kJmol－1＝173.4 kJ；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小，即ΔH<－574 kJmol－1；反應②中每1 mol CH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8 mol，因為沒有指明氣體的溫度和壓強，4.48 L CH4的物質(zhì)的量無法求算。 15．C　[解析] A選項中燃燒熱單位錯誤，應為kJmol－1；B項圖中沒有表示出ΔH＝－566 kJmol－1時，對應的反應物與生成物的量的關系，B項錯；C正確；由蓋斯定律得CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－549 kJmol－1，可知當放出549 kJ熱量時，消耗1 mol CO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023，D錯誤。 16．B　[解析] n(CO2)＝n(KOH)＝5 molL－10.1 L＝0.25 mol，生成4 mol CO2(g)放出的熱量為＝2 590.4 kJ，故ΔH＝－2 590.4 kJmol－1。 17．D　[解析] 依題意可寫出Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應的熱化學方程式為Ba2＋(aq) ＋2OH－＋SO(aq)＋2H＋(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－128 kJmol－1；Ba(OH)2溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為2OH－(aq)＋2H＋(aq)===2H2O(l)　ΔH＝－110 kJmol－1；根據(jù)蓋斯定律兩式相減可得D選項正確。 18．C　[解析] N2中含有N≡N三鍵，鍵能比O===O大，A正確；據(jù)圖像中反應物、生成物的總能量變化可知，B正確；反應物斷鍵吸收的能量是2752 kJ－534 kJ＝2218 kJ，則4a kJ＋154 kJ＋500 kJ＝2218 kJ，解得a＝391，C錯誤；圖中的ΔH3表示斷裂化學鍵時需要吸收的能量，D正確。 19．(1)460　(2)光(或太陽)　電　(3)D　(4)吸收　6.01 [解析] (1)每摩爾Si含有2 mol Si—Si鍵，每摩爾SiO2含有4 mol Si—O鍵，則ΔH＝2176 kJmol－1＋498.8 kJmol－1－4x kJmol－1＝－989.2 kJmol－1，x＝460。 (2)硅光電池將光(或太陽)能轉(zhuǎn)化為電能。 (3)硅是固體，便于運輸、貯存，A對；硅元素在地殼中含量居于第二位，來源豐富，B對；硅燃燒的產(chǎn)物為SiO2，沒有污染，C對；制備硅不需要催化劑，D錯。 (4)100 mL 1 molL－1 的NaOH溶液消耗0.1 mol HCl，則工業(yè)制備純硅的反應中有0.1 mol HCl生成，故吸收的熱量為0.1 mol＝6.01 kJ。 20．(1)量筒　溫度計 (2)否　金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大 (3)①－56.8 kJmol－1 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJmol－1 (4)無　有 [解析] (1)中和熱測定的關鍵是減少熱量損失，需要的儀器中除題目中的儀器外，還要量取液體體積用量筒，測量液體的溫度用溫度計。 (3)①由題意知：①中t2－t1＝23.3 ℃－20 ℃＝3.3 ℃；②中t2－t1＝23.5 ℃－20 ℃＝3.5 ℃，故＝3.4 ℃。 由Q＝cm(t2－t1)＝4.18 kJ℃－1kg－10.1 kg3.4 ℃＝1.42 kJ 則ΔH＝－56.8 kJmol－1。 (4)KOH、NaOH都是強堿，對結果無影響。而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH為弱酸，電離需吸熱，故對測定結果有影響。 21．(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270 kJmol－1 (2)0.3　3(2a＋b)/80 (3)－1 160 kJmol－1　(4)NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋H2O(l)＋2H＋(aq)　ΔH＝－346 kJmol－1 [解析] (1)依據(jù)題意知，處理煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，對照反應①和②，并根據(jù)蓋斯定律將反應①2－②可得答案。 (2)假設兩個反應分別為①、②，由①2＋②可得：4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－(2a＋b)kJmol－1，反應中轉(zhuǎn)移電子為8e－。因此標準狀況下的3.36 L CO還原NO2時，轉(zhuǎn)移電子為8 mol＝0.3 mol，放出的熱量為(2a＋b)kJmol－1＝3(2a＋b)/80 kJ。 (3)CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)，解得ΔH2＝－867 kJmol－12－(－574 kJmol－1)＝－1 160 kJmol－1。 (4)第一步反應的熱化學方程式為NH(aq)＋1.5O2(g)===NO(aq)＋H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH＝－273 kJmol－1, 第二步反應的熱化學方程式為NO(aq)＋0.5O2(g)===NO(aq)　ΔH＝－73 kJmol－1，兩式相加得：NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋H2O(l)＋2H＋(aq)　ΔH＝－346 kJmol－1。 22．(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol　25% (3)－399 kJ/mol　等于 [解析] (1)由題圖知P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol。 (2)ΔH＝生成物總能量－反應物總能量，反應PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－93 kJ/mol，故反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol。分解率＝＝100%＝25%。 (3)根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應和一步反應生成PCl5的ΔH應該是相等的。