2019年高中化學 第4章 化學與自然資源的開發(fā)利用 第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源作業(yè) 新人教版必修2.doc

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2019年高中化學 第4章 化學與自然資源的開發(fā)利用 第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源作業(yè) 新人教版必修2 1．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是 A. “從沙灘到用戶”，計算機芯片材料是指單質(zhì)硅 B. 從海水中提取物質(zhì)不都通過化學反應才能實現(xiàn) C. 煤經(jīng)過氣化、液化等化學變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂? D. 新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子 【答案】D 2．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用，古代有⑴火燒孔雀石煉銅；⑵濕法煉銅；現(xiàn)代有⑶鋁熱法煉鉻；⑷從光鹵石(KClMgCl26H2O)中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是 A. ⑴用① B. ⑵用② C. ⑶用③ D. ⑷用④ 【答案】B 【解析】A、火燒孔雀石煉銅采用焦炭還原的方法，即⑴用①，選項A正確；B、濕法煉銅是活潑金屬置換法，即⑵用③，選項B不正確；C、鋁熱冶煉鉻是采用鋁熱反應將鉻從其化合物中置換出來，即⑶用③，選項C正確；D、光鹵石煉鎂則采用電解的方法，即⑷用④，選項D正確。答案選B。 3．xx年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（ ） A. 正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0 B. 嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染 C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白食品對人體健康產(chǎn)生損害 D. 使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害 【答案】A 【解析】A．正常雨水中因為溶解了一定量的二氧化碳而顯酸性，pH約為5.6，酸雨是因為溶解了二氧化硫或氮氧化物使溶液酸性增強，pH小于5.6，故A錯誤；B．汽車尾氣中含有CO、氮氧化物等有害氣體，嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染，故B正確；C．二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食物，主要用于工業(yè)漂白，故C正確；D．氯氣能與有機物發(fā)生加成或取代反應生成有機氯化物，有害于人體健康，故D正確；故選：A。 4．化學與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān)，下列說法正確的是 A. 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等，還可用于殺菌消毒 B. 采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量，符合綠色化學思想 C. 廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點 D. 明礬常用于水體凈化以及殺菌消毒 【答案】C 【解析】A、二氧化硫不能漂白食品，選項A錯誤；B、A、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物，提高空氣質(zhì)量，但綠色化學”是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，選項B錯誤；C、飽和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后呈堿性、酸性，可處理金屬表面，選項C正確；D、明礬常用于水體凈化但不能起到殺菌消毒，選項D錯誤。答案選C。 5．下列說法正確的是（ ） A. 實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 B. 用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度 C. 用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān) 【答案】C 6．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（ ） A. 鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 B. 二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? C. 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 D. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 【答案】B 【解析】A、鐵表面鍍鋅，鋅的金屬性比鐵強，若形成原電池，鋅作負極，保護鐵不易腐蝕，增強其抗腐蝕性，選項A正確；B、晶體硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希x項B錯誤；C、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，若漏氣，則產(chǎn)生白煙，選項C正確；D、酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，選項D正確。答案選B。 7．下列說法錯誤的是 A. 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 B. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體 C. 工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂 D. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕 【答案】B 8．化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是 A. 纖維素進入人體內(nèi)會完全水解為葡萄糖從而為人體提供能量 B. 含有食品添加劑的食物對人體均有害 C. 硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到消毒殺菌的作用 D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中會導致水體富營養(yǎng)化 【答案】D 【解析】A、人體中沒有分解纖維素的酶，因此纖維素在人體內(nèi)不能完全水解成葡萄糖，故A錯誤；B、像食醋、食鹽等屬于食品添加劑，對人體無害，故B錯誤；C、硫酸鋁凈水的原因是Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)達到凈水的目的，但硫酸鋁不具有消毒殺菌的作用，故C錯誤；D、N、P是生物必須物質(zhì)，含氮、磷元素的化合物排入江河湖泊會導致水體富營養(yǎng)化，產(chǎn)生水華或赤潮，故D正確。 9．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是 A. 2Ag2O4Ag+O2↑ B. Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2 C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. MgCl2Mg+Cl2↑ 【答案】B 【解析】A．冶煉銀采用熱分解法，所以該方法為熱分解法，故A錯誤；B．冶煉鐵采用熱氧化還原反應法，故B正確；C．該反應屬于濕法冶煉銅，故C錯誤；D．冶煉鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法，故D錯誤；故選B。 10．下列說法正確的是 A. SO2與SO3互為同分異構(gòu)體 B. 氫氣是理想的綠色能源 C. 單質(zhì)中不存在化學鍵 D. 電解飽和氯化鈉溶液可能得到金屬鈉 【答案】B 【解析】A、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，SO2和SO3 化學式不同，因此不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、氫氣燃燒放出熱量高，且無污染，因此氫氣是理想的綠色能源，故B正確；C、單質(zhì)存在化學鍵，如O2，氧原子間存在共價鍵，有些單質(zhì)不存在化學鍵，如稀有氣體，稀有氣體是由單原子組成的分子，故C錯誤；D、電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故D錯誤。 11．下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認為最合理的是 A. 海水Mg（OH）2Mg B. 海水Mg（OH）2MgCl2Mg C. 海水MgCl2Mg D. 海水MgCl2Mg 【答案】B 12．下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是( ) A. 2Ag2O4Ag+O2↑ B. 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ C. 2MgO2Mg＋O2↑ D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 【答案】C 【解析】金屬冶煉常用電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常用電解法冶煉，Zn～Cu常用熱還原法冶煉，Cu以后的金屬常用熱分解法冶煉，A、冶煉銀，常用氧化銀的分解，符合實際，故A錯誤；B、電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，符合實際，故B錯誤；C、工業(yè)常電解氯化鎂冶煉鎂，因為氧化鎂的熔點高，熔化時需要消耗大量的能量， 因此電解氧化鎂冶煉金屬鎂，不符合實際，故C正確；D、冶煉鐵，用熱還原法，符合實際，故D錯誤。 13．己知鎳的金屬活動性介于鐵和錫之間。工業(yè)上以氧化鎳礦為原料制取高純度的金屬鎳，最適宜的方法是 A. 氧化鎳高溫分解 B. 電解熔融的氧化鎳 C. 高溫下用焦炭還原氧化鎳 D. 高溫下用氫氣還原氧化鎳 【答案】D 【解析】鎳的金屬活動性介于鐵和錫之間，類似金屬鐵的冶煉采用熱還原法，氧化鎳礦為原料制得高純度的金屬鎳的冶煉方法為熱還原法，答案選D。 14．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，下圖為海水利用的部分過程。 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. 用澄清石灰水可簽別NaHCO3和Na2CO3 B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮 C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 【答案】B 15．下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是： A. 2HgO 2Hg＋O2 B. Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 C. Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 D. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 【答案】A 【解析】A．冶煉Ag、Hg采用熱分解法，即該方法為熱分解法，故A正確；B．冶煉鐵采用熱氧化還原反應法，故B錯誤；C．該反應屬于濕法冶煉銅，故C錯誤；D．冶煉鈉等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法，故D錯誤；故選A。 16．海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行： ①把貝殼制成石灰乳　 ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物　 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。 關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是( ) A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2 C. 以上提取鎂的過程中涉及的反應都是非氧化還原反應 D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應 【答案】C 17．某學習小組按如下實驗過程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素： 下列說法不正確的是 A. 步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒 B. 步驟②反應的離子方程式為：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O C. 步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素 D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液顏色無明顯變化 【答案】D 【解析】A. 步驟①是灼燒干海帶，需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B. 步驟②是氧化碘離子，反應的離子方程式為：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O，故B正確；C. 步驟③是檢驗生成的碘單質(zhì)，操作后，可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，空氣中的氧氣可以將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，步驟③操作后，也可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯誤；故選D。 18．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ） A. 若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2 B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂 C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì) D. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 【答案】D 19．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ） A. 若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2 B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂 C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì) D. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 【答案】D 【解析】A、因需要兩次氧化溴離子，若提取1molBr2，至少需要標準狀況下44.8L的Cl2，正確； B、金屬鎂在工業(yè)上利用電解熔融MgCl2冶煉，正確；C、富集溴元素過程中，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)使用空氣吹出法，正確；D、鹵素單質(zhì)都能與NaOH溶液反應，故除去氯氣的同時溴也反應了，錯誤。答案選D。 20．用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的的是 A. 用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mL B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C. 用丙圖裝置可制得金屬錳 D. 用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 【答案】A 【解析】A、注意時需要玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，A錯誤；B、煤油不溶于水，密度小于水，可以隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，B正確；C、該裝置是鋁熱反應，可以冶煉金屬錳，C正確；D、易分解的碳酸氫鈉放在小試管中，用丁圖裝置可以驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，D正確，答案選A。 21．金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于( ) A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點高低 C. 金屬的活潑性強弱 D. 金屬的導電性強弱 【答案】C 22．xx5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會。礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是（ ） A．2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2↑ B．WO3+3H2W+3H2O C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 D．2Ag2O4Ag+O2↑ 【答案】B 【解析】A、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉為電解法，錯誤；B、加熱條件下，氫氣還原WO3生成W和水，屬于熱還原法，正確；C、鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，屬于濕法煉銅，錯誤；D、氧化銀受熱分解生成銀和氧氣，屬于熱分解法，錯誤。 23．下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是 A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag 【答案】C 【解析】A．Ca、Mg為活潑金屬，應用電解氯化物的電解法冶煉；B．Fe用CO還原法冶煉，Al應用電解法冶煉，通常用電解氧化鋁制金屬鋁；C．Fe用CO還原法冶煉，Cu可用H2或CO把它們從其對應的化合物中還原出來；D．Hg、Ag為不活潑金屬，可用熱分解法冶煉；故選C。 24．海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物，④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是( ) A．此法的優(yōu)點之一是原料豐富 B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2 C．第④步電解時同時會產(chǎn)生氯氣 D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應 【答案】D 【解析】A．海水中富含鎂，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，A項正確；B．①②可得到氫氧化鎂沉淀，③加入鹽酸，可得到氯化鎂，B項正確；C．第④步為電解熔融的氯化鎂，生成氯氣和鎂，C項正確；D．反應①涉及分解、化合反應反應，反應②③涉及復分解反應，沒有置換反應，D項錯誤；答案選D。 25．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。 下列有關(guān)說法正確的是 A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 B．制取NaHCO3的反應是利用其在此反應所涉及物質(zhì)中溶解度最小 C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 【答案】B 26．下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是（ ） A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等 B.從海水中可以提取鈾和重水等核原料 C.海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值 D.海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低 【答案】C 【解析】A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說法錯誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說法正確。 27．許多國家十分重視海水資源綜合利用．下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ） A．食鹽、淡水 B．氯、溴、碘 C．鈉、鎂、鋁 D．燒堿、氫氣 【答案】A 28．下列反應原理符合工業(yè)冶煉金屬鎂的是 A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B．MgCl2(熔化) Mg+Cl2 C．2MgO2Mg+O2 D．MgO+CMgO+C 【答案】B 【解析】A．鈉比鎂貴重，工業(yè)操作要求經(jīng)濟價值較高，所以該反應不宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，A項錯誤；B．Mg為活潑金屬，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，操作相對簡便，經(jīng)濟價值較高，宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，B項正確；C．MgO的熔點很高（2800℃），在加熱條件下難以分解，加熱分解能耗大，雖操作相對簡便，但經(jīng)濟價值非常低，所以該反應不宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，C項錯誤；D．因為鎂的還原性強于碳，只會發(fā)生反應2Mg+CO2C +2MgO，D項錯誤；答案選B。 29．從海帶中提取碘的實驗過程中涉及以下操作，其中正確的是 【答案】D 【解析】A．將海帶燒成灰要在坩堝中進行，錯誤；B．過濾轉(zhuǎn)移溶液時，要用玻璃棒引流，錯誤；C．苯與水是互不相溶的兩層液體，分離水與苯的碘溶液要使用分液的方法分離，由于苯的密度比水小，使用要在上口倒出碘的苯溶液，錯誤；D．碘、苯是沸點不同的物質(zhì)，可以用蒸餾的方法分離碘和苯并回收苯，正確。 30．下列說法錯誤的是 ①加熱HgO制取Hg ②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅 ③電解熔融氯化鋁制取鋁 ④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉 ⑤不能利用鋁熱反應制取鎂 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 【答案】C 31．NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是( ) ①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸 A．全部 B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 【答案】A 【解析】電解飽和的食鹽水即可得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉。利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，另外電解熔融的氯化鈉則生成鈉和氯氣，答案選A。 32．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。采用的不同的冶煉方法。你認為選擇的原則主要是依據(jù) ( ） A．金屬熔點的高低 B．金屬陽離子得電子的能力 C．金屬在自然界的存在形式 D．金屬元素在地殼中的含量 【答案】B 【解析】不同的金屬應選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強弱確定，即金屬陽離子得電子的能力，答案選B。 33．下列說法正確的是 ( ） A．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應 B．海水曬鹽的過程發(fā)生復分解反應 C．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一 D．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一 【答案】C 【解析】A．鎂是活潑的金屬，海水中提取鎂的過程涉及氧化還原反應，A錯誤；B．海水曬鹽是物理變化，不能發(fā)生復分解反應，B錯誤；C．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一，C正確；D．明礬可以凈水，但不能淡化海水，D錯誤。答案選C。 34．從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是 A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作 B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應 C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì) D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應 【答案】C 35．某同學設(shè)計實驗從海帶中提取碘 ①滴加稀硫酸和雙氧水 ②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌； ③加四氯化碳并振蕩 ④過濾 ⑤分液。 該實驗的合理操作順序是 A .①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④ 【答案】C 【解析】按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序為，②④①③⑤，選項C正確。 36．海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。 　 根據(jù)上述流程圖回答下列問題： （1）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_____________。(寫出1種即可) （2）寫出反應①化學反應方程式_______________________________________。 （3）標準狀況下22.4 L Cl2氣體發(fā)生反應②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________NA。 （4）反應③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。 （5）過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。 【答案】 ⑴ 離子交換膜法(也可寫成電滲析法或反滲析法) ⑵ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑶ 1 ⑷ 酸化可抑制氯氣、溴與水反應 ⑸ 富集溴 37．目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下 （1）貝殼的主要化學成分為________________（寫化學式）． （2）寫出反應②的離子方程式：_____________． （3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________． （4）Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．____________________________． （5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應，其離子方程式為____________________________． 【答案】 ⑴ CaCO3 ⑴ Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O ⑶ 鹽酸或者氯氣 ⑷ ⑸6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑ ；（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中先鈉和水反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉與鐵離子反應，總反應為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。 38．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4)212H2O和補血劑FeSO47H2O。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）： （1）操作1的名稱是___________。 （2）反應①②③④中是氧化還原反應的是_______（填寫編號）。 （3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是__，寫出該反應離子方方程式_______。 （4）反應①的離子方程式是_________、__________。 （5）溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗方法是________。 （6）用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。 【答案】⑴ 過濾 ⑵ ④ ⑶ Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ ⑷ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ⑸Fe2+ 取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+ ⑹ 47.4 39．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì)，其流程示意圖如下： （1）在上述反應①～⑤中，沒有涉及的化學反應類型是______。 A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應 （2）寫出反應③的離子方程式______________。 （3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下： ①溶解； ②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________； ③過濾； ④______________； ⑤蒸發(fā)結(jié)晶。 其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。 （4）X溶液中的主要陽離子是Na+和________________。 （5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是______________。 【答案】⑴ D ⑵ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ⑶ Na2CO3溶液 在濾液中加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至7 使溶液中SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 ⑷ NH4+ ⑸AgNO3溶液、稀硝酸