2019年高考化學水溶液中的離子平衡鹽類的水解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用2練習.doc

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2019年高考化學水溶液中的離子平衡鹽類的水解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用2練習 1． 25 ℃時0.1 molL－1的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。 (1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。 (2)為了驗證上述解釋哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 molL－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。 A．固體CH3COOK　　　B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3 D．固體NaHCO3 (3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時，CH3COONH4溶液呈中性) (4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷： ①溶液中共有________種粒子； ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。 ③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。 2． 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(< 900℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 (　　) A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀 3． 0.02 molL－1HCN溶液與0.02 molL－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN－)＜c(Na＋)，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 molL－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)＞c(HCN) 4． 常溫下，下列敘述中正確的是（　　） A．20 mL 0.1 molL－1的醋酸鈉溶液與10 mL 0.1 molL－1鹽酸混合后溶液顯酸性，c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH) B．pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．0.1 molL－1CH3COOH溶液的pH＝a,0.01 molL－1 CH3COOH溶液的pH＝b，則a＋1＝b D．NH3H2O與氯化銨按物質(zhì)的量比1：1混合后的堿性溶液中：c(Cl－)>c(NH4+) 5． 下列關(guān)系式中不正確的是（　?。? A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)>2c(S2—) C．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c (Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+) D．0.1mol/L H2S溶液中：c(H+)=2c(S2—) 6． 0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，說明：HCN的電離程度 CN-的水解程度；離子濃度大小順序為______________；電荷守恒_________________ ；物料守恒___________________ 。 7． 下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是（ ） A．銨態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用 B．化肥和農(nóng)家肥混合施用 C．重鈣［Ca（H2PO4）2］施入堿性土壤中 D．復合肥（如磷酸氫二銨）和生石灰混合施用 8． 室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　　） A．若PH＞7時，則一定是c1V1=c2V2 B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1 D．若V1=V2、c1=c2，則c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+） 9． 常溫下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) D． c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 10． 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（?。? A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+） B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH﹣） C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣） D．常溫時將pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7 參考答案： 1． 答案： 　(1)乙　(2)B　(3)乙　增大　(4)①7 ②CH3COOH　CH3COO－?、?.006 解析： 由題意要求，要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有CH3COO－且不顯堿性的鹽，如CH3COONH4，其溶液呈中性，從水解的角度對醋酸溶液的pH變化無影響；但CH3COONH4電離產(chǎn)生的CH3COO－，可使醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，c(H＋)減小，pH增大。從而說明甲不正確，乙正確。由CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl計算混合液中含有的溶質(zhì)及各自的物質(zhì)的量，根據(jù)它們電離及水解情況確定溶液中粒子的種類。并在有關(guān)計算中運用物料守恒關(guān)系(如CH3COO－與CH3COOH物質(zhì)的量之和為0.010 mol)，電荷守恒關(guān)系n(Cl－)＋n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(H＋)＋n(Na＋)。 2． 答案： C 解析： 加熱蒸發(fā)能促進AlCl3水解，由于AlCl3水解生成的鹽酸受熱揮發(fā)，AlCl3水解進行到底得Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3分解生成Al2O3。加熱雖然促進NaHCO3水解，但由于水解產(chǎn)物NaOH的存在，溶液蒸干時得NaHCO3，灼燒時NaHCO3分解得Na2CO3。KMnO4受熱時也能分解。只有MgSO4由于水分蒸發(fā)能得到MgSO4固體，且MgSO4受熱難分解。 3． 答案： A 解析： 根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(Na＋)＞c(CN－)，得c(H＋)＜c(OH－)，A正確；混合后c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 molL－1，B不正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaCN溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)，但是本題溶液中本身含有HCN，必有c(OH－)＜c(H＋)＋c(HCN)，C不正確；CN－＋H2OHCN＋OH－，溶液中存在HCN，若HCN以電離為主，則有c(CN－)＞c(Na＋)，與題意相悖，故以水解為主，必有c(HCN)＞c(CN－)，D不正確。 4． 答案： C 解析： A選項錯誤，堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，B選項錯誤，將兩溶液分別稀釋10倍后，醋酸鈉溶液的pH在8～9之間，氫氧化鈉溶液的pH為8；C選項正確，①中c(Na＋)＝c(OH－)－c(H＋)，根據(jù)質(zhì)子守恒②，c(CH3COOH)也等于c(OH－)－c(H＋)，兩溶液中H＋。 5． 答案： D 解析： 試題分析：氯化銨水解，溶液顯酸性，A正確；硫化鈉溶于水，硫離子水解，所以B中關(guān)系正確；碳酸鈉水解，溶液顯堿性，由于是分兩步進行的，所以C中關(guān)系正確；硫化氫溶于水，部分電離，所以D不正確，應(yīng)該是c(H+)＞2c(S2—)，選D。 考點：考查溶液中離子濃度關(guān)系的判斷 點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。該題基礎(chǔ)性強，主要是考查學生對鹽類水解和弱電解質(zhì)電離平衡的了解掌握程度，注重答題能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。 6． 答案： 小于 c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-） c（CN-）+ c（HCN）=2 c（Na+）(或者c（CN-）+ c（HCN）="0. 1)" 解析： 試題分析：混合后溶液的pH>7，說明此溶液顯堿性，進一步說明CN-的水解強于HCN的電離。溶液中離子的濃度大小為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），物料守恒：c（CN-）+ c（HCN）=0.1mol/L。 考點：電解質(zhì)溶液 點評：本題考查了電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，解題過程中應(yīng)掌握以下規(guī)律：①對于溶液酸堿性的判斷，可以從弱離子的電離與水解入手，比較離子濃度的大小。②對于溶液中離子濃度大小的比較，在考慮弱離子的電離水解后，應(yīng)注意任何溶液中均存在著水的電離。 7． 答案： B 8． 答案： A 解析： A、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時，溶液呈堿性，當氫氧化鈉過量時溶液更呈堿性，所以當PH＞7時，則一定是c1v1≥c2v2，故A選； B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不選； C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應(yīng)該稍微過量，所以當pH=7時，若v1=v2，則一定是c2＞c1，故C不選； D．如果V1=V2、C1=C2，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不選 9． 答案： A 解析： A 、Na2CO3溶液中CO32－第一步水解得HCO3－，第二步水解得H2CO3，以第一步水解為主，故A正確；B、Na2CO3溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H＋)，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，故C錯誤；D、根據(jù)鈉、碳原子守恒得：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故D錯誤。 故選A 10． 答案： D 解析： A.0.1 mol/L的HCOOH溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），故A正確； B．1L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中，銅離子、銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH﹣）、c（SO42﹣）＞c（NH4+）；由于水解程度減小，則c（NH4+）＞c（Cu2+），溶液中離子濃度大小為：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確； C．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確； D．常溫時將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，則混合液中醋酸過量，混合液顯示酸性，則溶液的pH＜7，故D錯誤； 故選D．