2019-2020年高一上學(xué)期期中 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高一上學(xué)期期中 化學(xué)試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7頁，滿分為100分。考試用時90分鐘。 注意事項：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 第一部分選擇題(共58分) 一、 選擇題(本題包括14小題,每題只有一個選項符合題意,每題3分,共42分) 1．下列說法正確的是 A．裝置A可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水 B．裝置B可用于分離苯和水，且油層由分液漏斗的上口倒出 C．裝置C可用于除去固體BaCl2中的MgSO4 D．裝置D可用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得CuSO45H2O晶體 2．下列說法正確的是 　 A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 　　B．阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位 　　C．H2的摩爾質(zhì)量等于6.021023個H2的質(zhì)量之和 　　D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的摩爾體積約為22.4 Lmol－1 3. 下列有關(guān)說法正確的是 A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B．電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸 C．納米材料（粒子直徑一般在1nm～100nm）屬于膠體 D．丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對光散射形成的 4．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 　 A．NaOH固體 B．CuSO45H2O C．BaSO4 D．NaCl溶液 5．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 ①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 ②它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 ③它們的質(zhì)量之比為7：11 ④它們的體積比是1：1 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②④ 6. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 A． Ag+、K+ 、MnO4-、 Cl- B．Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、NO3 - C． K+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．Na+ 、H+ 、NO3- 、SO42- 7．將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（ ） A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2 8．已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示： 物質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/mL） 水中的溶解性 甲 -98 37.5 0.93 可溶 乙 -48 95 0.90 可溶 現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是 A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．萃取 9. 下列關(guān)于分離或提純物質(zhì)的方法說法正確的是 A．分離花生油中混有的較多水，最好采用分液的方法 B．在除去生石灰中的石灰石時，加水后進行過濾 C．過濾和蒸發(fā)的操作過程中都要用到玻璃棒，且作用相同 D．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅出去氫氣 10. 已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 11．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于 A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小 C．是否能透過濾紙 D．是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀 12. 下列關(guān)于溶液的說法正確的是 A．1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 數(shù)目約為0.26.021023個 B．50 mL 1mol/L AlCl3溶液與100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等 C．0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液與0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的數(shù)目之比為 2:1 D ．配制1 mol/L Na2CO3 溶液100 mL，可將20 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液用水稀釋至100 mL 13. 能用H+ + OH- = H2O表示的反應(yīng)是 A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) B．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng) C．氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) D．氫氧化鈉與醋酸溶液反應(yīng) 14. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 二、選擇題（本題包括4小題，每題有兩個選項符合題意，每題4分，只選一個正 確選項得2分，錯選得0分，共16分） 15．下列離子的檢驗正確的是 A．某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32- B．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+ C．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42- D．某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl- 16. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A. 1.8 g 的NH4＋ 離子中含有的電子數(shù)為NA B. 常溫常壓下，48g O3含有氧原子數(shù)為3NA C. 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA D. 25℃，101 kPa，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5 NA 17. 右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系正確的是 X Y Z A. 純堿 堿 Z Y Y X 純凈物 B. 鹽酸 電解質(zhì) 化合物 C. 膠體 分散系 物質(zhì) D. 非金屬氧化物 氧化物 化合物 18. 下列離子方程式書寫錯誤的是 A．氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + H2O B．氯化銅溶液中加入燒堿溶液 Cu2+ + 2OH- ＝ Cu(OH)2↓ C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液 Ba2+ + SO＝ BaSO4↓ D．碳酸鈉溶液與足量的稀硫酸混合 CO+ 2H+ ＝ CO2↑+ H2O 第二部分非選擇題(共 42 分) 19.（12分）某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。為了檢驗它們做了以下實驗，將表格補充完整，并回答問題。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液 分成三份，分別進行實驗②③④ 得無色溶液 ②滴加稀硫酸 無明顯現(xiàn)象 ③滴加氫氧化鈉溶液 出現(xiàn)白色沉淀 ④加入足量AgNO3溶液 含有NaCl 寫出③和④中反應(yīng)的離子方程式：③__________________ ； ④___________________ 。 20.（22分）粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽。 請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關(guān)問題。 （1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ （2）操作A的名稱是____________ ，操作B的名稱是____________ 。 （3）步驟④加入的試劑及用量是________________，若未進行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是______________________ _。 （4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是： ，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量。 （5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”） ①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液 ③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ④定容時俯視（視線偏高） ⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水 21.（8分）常溫下在50mL水中溶解12.5g CuSO45H2O（摩爾質(zhì)量為250g/mol），（忽略溶解前后體積變化和Cu2+與水的反應(yīng)）求： （1）該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量。 （2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。 （3）取出25.0 mL該溶液，配成濃度為0.10 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？ xx第一學(xué)期 班級：_______________姓名：_______________學(xué)號：_______________ O?????????????????????? 密?????????????????????? O?????????????????????? 封 ?????????????????????? O?????????????????????? 線??????????????????????O 高一級化學(xué)科期中考試答卷 成績： 注意事項：1、本答卷為第二部分非選擇題答題區(qū)?？忌仨氂煤谏舟E的鋼筆或簽字筆在各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上答題，超出指定區(qū)域的答案無效。 2、如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。 19. 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ③ ； ④ 。 20. （1） ； 。 （2） ； 。 （3） ； 。 （4） 。 （） （5） ； ； ① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 21. xx第一學(xué)期 高一級化學(xué)科期中試題答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D D D C B A C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D B D C C BD AB CD AC 19．（12分） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 不含CuSO4 不含Na2CO3 含有Mg(NO3)2 出現(xiàn)白色沉淀 （每格2分） ③Mg2＋＋2OH－ ＝ Mg(OH)2↓； ④Ag＋＋Cl－ ＝ AgCl↓ （每式2分） 20.(22分) （1）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl， Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓ + 2NaCl （各2分，共4分） （2）過濾（1分）蒸發(fā)（1分） （3）適量鹽酸（控制pH=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+（2分） （4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液）(共3分） （5）5.9g（2分） 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分） 無影響，偏低，偏高，偏高，偏低 （各1分，共5分） 21.（8分）（1）0.1mol （4分） （2）1.0mol/L （2分） （3）250mL （2分）