2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：3.單元測評三（B）.doc

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2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：3.單元測評三（B） 一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的) 1．下列各電離方程式中，書寫正確的是(　　) A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO 2．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　) A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 3．把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(　　) ①自來水?、?.5 molL－1鹽酸?、?.5 molL－1醋酸　④0.5 molL－1 NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 4．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONH＋OH－敘述正確的是(　　) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動 D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減少 5．向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中(　　) A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)減小 C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 D．c(OH－)增大 6．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是(　　) A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NH)>c(H－)＝c(OH－) D．c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) 7．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是(　　) A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3 B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和 C．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1 D．該溶液中由水電離出的c(H＋)水c(OH－)水＝110－14 8．t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a molL－1的一元酸HA與b molL－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(　　) A．混合液中c(H＋)＝w B．混合液的pH＝7 C．a(chǎn)＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 9．有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是(　　) ①強(qiáng)酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n?、谌跛醦H＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a＋n(a＋n＜7)?、蹚?qiáng)堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n?、苋鯄ApH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b－n(b－n＞7) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 10．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB31所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 molL－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　　) 圖CB31 A．x為弱酸，VxVy C．y為弱酸，VxVy 11．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是(　　) A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2 12．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB32，下列說法正確的是(　　) 圖CB32 ①若a＜4，則A、B都是弱酸 ②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng) ③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 ④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 13．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。 下列說法正確的是(　　) A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大 B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性 C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②>① D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③ 14．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3H2O，按pH由大到小順序排列正確的是(　　) A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④② 15．在25 ℃時，NH濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為molL－1)，下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＝c>b C．b>a>c D．c>a>b 16．在25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 17．已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝1.010－16。下列說法錯誤的是(　　) A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B．在含有濃度均為0.001 molL－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于10－11molL－1 18．常溫下，0.1 molL－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是(　　) A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)c(A－)＋Kw B．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．濃度均為0.1 molL－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．0.1 molL－1 HA溶液與0.05 molL－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－) 請將選擇題答案填入下表： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 總分 答案 第Ⅱ卷　(非選擇題　共46分) 二、非選擇題(本大題共4小題，共46分) 19．(12分)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖CB33所示，回答下列問題。 圖CB33 (1)“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。 (2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是________。 (3)要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 molL－1，c(CH3COO－)＝0.001 molL－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。 (5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是(　　) A．c(H＋) B．H＋個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D. 20．(10分)(1)25 ℃時，10 L水中含OH－的物質(zhì)的量為________ mol，含H＋的個數(shù)為________個(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)，1 g水中含H＋的個數(shù)為________個。 (2)某溫度(t ℃)時，水的Kw＝110－12，則該溫度________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________。 該溫度下，c(H＋)＝110－7 molL－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________molL－1。 21．(14分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100 mL－1)。 Ⅰ.實驗步驟 (1)用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。 圖CB34 (3)讀取盛裝0.100 0 molL－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖CB34所示，則此時的讀數(shù)為________mL。 (4)滴定。當(dāng)________________________________________________________________________時， 停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。 Ⅱ.實驗記錄 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL) 1 2 3 4 V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論 (1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得： 平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。 指出他的計算的不合理之處：________________________________________________________________________。 按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________molL－1；市售白醋總酸量＝________g100 mL－1。 (2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________填寫序號)。 a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗 b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出 22．(10分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。 陽離子 Na＋、Ba2＋、NH 陰離子 CH3COO－、OH－、Cl－、SO 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。 (1)A是__________，B是____________(填化學(xué)式) 。 (2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式________________。 (3)25 ℃時，0.1 molL－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3H2O)＝____________________(用含有a的關(guān)系式表示)。 (4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。 (5)在一定體積的0.005 molL－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 molL－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______。 單元測評三(B) 1．D　[解析] H2S為二元弱酸，應(yīng)該分步電離，A錯；KHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該用等號，KHSO4===K＋＋H＋＋SO，B錯；Al(OH)3Al3＋＋3OH－，故C錯；D明顯正確。 2．B　[解析] 純堿Na2CO3水解呈堿性，油污在堿性條件下易水解，A正確；FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)，加熱水解程度加大，C正確；濃Na2S溶液水解可產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的H2S氣體，D正確；只有B項與鹽類水解無關(guān)，是鋼鐵表面發(fā)生的電化學(xué)腐蝕。故正確答案為B。 3．B　[解析] 離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。 4．A　[解析] A項，加水使NH3H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減??；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH)增大。 5．A　[解析] 水存在電離平衡H2OH＋＋OH－，加入NaHSO4，c(H＋)增大，c(OH－)減小，c(H＋)c(OH－)不變，c(H＋)/c(OH－)增大。 6．A　[解析] NH4Cl溶液中存在NH4Cl===NH＋Cl－，H2OH＋＋OH－，NH＋H2ONH3H2O＋H＋三個過程。因水解是微弱的，c(NH)>c(H＋)。 7．C　[解析] 因為HCl是強(qiáng)酸，故pH＝2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH＝3，A錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，故與等體積氨水混合后，氨水過量，混合溶液顯堿性，B錯誤；在常溫下，該鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝c(OH＋)＝110－12 molL－1，故D不對，而C正確。 8．A　[解析] 要保證溶液呈中性，只要保證c(H＋)＝c(OH－)即可，因為Kw＝c(H＋)c(OH－)＝c2(H＋)，則c(H＋)＝w，A正確；據(jù)pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性，其條件是25 ℃，B錯誤；a＝b時，HA與BOH恰好完全反應(yīng)，但溶液不一定呈中性，C錯誤；D項一定不正確，因電荷守恒等式為c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)。 9．D　[解析] ①若無限稀釋pH應(yīng)接近7。③若無限稀釋pH應(yīng)接近7。 10．C　[解析] 由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸；pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH＝7時需NaOH溶液的體積則y要比x大。 11．B　[解析] 設(shè)pH＝3的H2SO4溶液的體積為x，pH＝10的NaOH溶液的體積為y，當(dāng)兩溶液恰好中和時，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)x＝c(OH－)y，10－3x＝10－4y，則＝＝。故B項正確。 12．C　[解析] ①由于a＜4，稀釋1 000倍，pH增加不到3個單位，所以A、B均為弱酸。②稀釋后，B溶液中c(H＋)大，所以B溶液的酸性強(qiáng)，③正確。④由于A、B兩種酸的強(qiáng)弱不同，所以其物質(zhì)的量的濃度也不同。 13．D　[解析] 醋酸為弱酸，①中水的電離程度大于②中水的電離程度，A錯誤；將①④混合，當(dāng)①過量時，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，此時c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B錯誤；將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②<①，C錯誤；②③等體積混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液顯堿性，若pH＝7，則鹽酸的體積比氨水的體積大，D正確。 14．A　[解析] 先確定酸、堿、鹽物質(zhì)類別，再根據(jù)鹽的組成類型判斷其酸堿性。注意NH3H2O的電離程度大于CH3COONa的水解程度。 15．C　[解析] NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4中的NH與CH3COO－相互促進(jìn)水解；NH4HSO4中H＋抑制NH水解。所以當(dāng)NH濃度相等時，所需溶液濃度順序為c(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)。 16．D　[解析] pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 molL－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 molL－1，c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10－3 molL－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷恒等關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，離子濃度大小順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 17．A　[解析] 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B項正確；溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，所以A錯、C對；AgCl溶液中c(Ag＋)＝10－5molL－1。要使AgI形成沉淀，則c(Ag＋)c(I－)≥1.010－16。則c(I－)≥molL－1＝10－11molL－1，D正確。 18．D　[解析] 0.1 molL－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3，說明HA沒有完全電離，是一種弱酸。A項，由電荷守恒知，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)c(A－)＋Kw＝c(H＋)c(A－)＋c(H＋)c(OH－)＝c2(H＋)，錯；B項，由于HA為弱酸，所以pH＝3的HA溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH＝11的NaOH溶液的濃度，反應(yīng)中HA過量，溶液呈酸性，錯；C項，應(yīng)為c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，錯；D項，溶液中存在以下兩個守恒，①c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，②c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，①＋②2可得2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)，對。 19．(1)不含 (2)c>b>a　b (3)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)　(4)110－5 (5)BD [解析] (1)“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離，則醋酸中沒有離子鍵。(2)溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，加入能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)可以達(dá)到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)減小而c(CH3COO－)增大。(4)由CH3COOH的電離方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001 molL－1，結(jié)合Ka表達(dá)式可求出Ka＝110－5。(5)在稀釋過程中，CH3COOH的電離程度增大，因而H＋個數(shù)肯定增多，CH3COOH分子數(shù)不斷減少。 20．(1)10－6　10－6NA　10－10NA (2)>　升溫促進(jìn)水電離，Kw增大　堿性　110－7 [解析] (1)常溫下，Kw＝110－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝110－7 mol/L。1 L水中含n(OH－)＝110－7 mol，n(H＋)＝110－7 mol，故10 L水中含OH－的物質(zhì)的量為110－6 mol，含H＋的個數(shù)為10－6NA個；1 L水即1 000 g水中含H＋的物質(zhì)的量為110－7 mol，故1 g水中含H＋的物質(zhì)的量為110－10 mol，即含H＋的個數(shù)為10－10NA個。 (2)升高溫度，Kw增大，現(xiàn)Kw＝110－12>110－14，因此溫度大于25 ℃；該溫度下該溶液中c(OH－)＝＝110－5molL－1，因為c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即為110－7 molL－1。 21．Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)　容量瓶 (2)酚酞　(3)0.60 (4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 Ⅲ.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去　0.075　0.45　(2)ab [解析] Ⅰ.(1) 根據(jù)量取食用白醋的體積10.00 mL，可知量取時需用酸式滴定管(或移液管)；稀釋溶液應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，定容時應(yīng)用容量瓶。 (2)CH3COOH溶液與NaOH 溶液恰好反應(yīng)時溶液顯堿性，而與酚酞的變色范圍8～10基本一致，故選用酚酞作指示劑。 (3)滴定管“0”刻度在上，且讀數(shù)讀到0.01 mL，故圖中的液面讀數(shù)為0.60 mL。 (4)當(dāng)達(dá)到滴定終點，即溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定。 Ⅲ.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；平均消耗的NaOH溶液的體積V＝＝15.00 mL，c(市售白醋) ＝＝0.075 molL－1；1 L市售白醋中含m(CH3COOH)＝0.075 molL－11 L60 gmol－1＝4.5 g，故市售白醋總酸量＝0.45 g100 mL－1。 (2)堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，滴定結(jié)果偏大；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，滴定結(jié)果偏大；錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對滴定結(jié)果無影響；錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，滴定結(jié)果偏低。 22．(1)CH3COONa　NH4Cl　(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　(3)10a－14molL－1 (4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)　(5)1∶4 [解析] (1)分析題給信息可推知A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4。 (2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 (3)25 ℃時，0.1 molL－1 NH4Cl溶液的pH＝a，則溶液中c(OH－)＝＝10a－14molL－1，NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，據(jù)“質(zhì)子守恒”得c(H＋) ＝c(NH3H2O)＋c(OH－)，即c(H＋)－c(NH3H2O)＝c(OH－)＝10a－14molL－1。 (4)假設(shè)NH4Cl和Ba(OH)2的物質(zhì)的量均為1 mol，二者混合后溶液中含有的n(Cl－)＝n(Ba2＋)＝1 mol，生成的n(NH3H2O)＝1 mol，但NH3H2O發(fā)生電離NH3H2ONH＋OH－，致使n(OH－)＞1 mol，但n(NH)遠(yuǎn)小于1 mol，故溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)。 (5)混合溶液中：c(OH－)＝ ＝10－3molL－1，解得V[Ba(OH)2]∶V(HCl)＝1∶4。