2019-2020年高三上學(xué)期期末考試 理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高三上學(xué)期期末考試 理綜化學(xué) 6.中國傳統(tǒng)文化中有很多農(nóng)牧業(yè)生產(chǎn)的現(xiàn)象描述和規(guī)律總結(jié)，下列有關(guān)說法錯誤的是 A.“地雖瘠薄，常加糞灰，皆可化為良田?！泵枋鐾ㄟ^施肥改良農(nóng)田的做法，表明生態(tài)系統(tǒng) 具有物質(zhì)循環(huán)功能 B.“無田甫田，維莠驕驕?！泵枋龅氖寝r(nóng)田中狗尾草的生長的現(xiàn)象，狗尾草等雜草與農(nóng)作物 之間是競爭關(guān)系 C.“毋覆巢，毋殺孩蟲?！泵枋隽藢σ吧鷦游镔Y源利用時，應(yīng)避免捕殺幼年個體，這樣有利 于維持種群正常的性別比例，提高出生率 D.“去其螟螣，及其蟊賊，無害我田稚”描述農(nóng)業(yè)生產(chǎn)應(yīng)避免蟲害，體現(xiàn)了合理調(diào)整能量流 動關(guān)系，使能量持續(xù)流向?qū)θ俗钣幸娴牟糠? 7．下列說法不正確的是 A．空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI )中參與空氣質(zhì)量評價的主要污染物為細(xì)顆粒物( PM2.5 )、可吸入顆 粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項 B．福爾馬林具有殺菌防腐性質(zhì)，故可用作食品添加劑 C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽是人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì) D．金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火 8．下列說法不正確的是 A．C3H8 和 C5H12 一定互為同系物 B．1mol 葡萄糖與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成 2.5molH2 C．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體構(gòu)型 D．油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì) 9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m、n 分別是元素 W、X、Y、Z 的氣體單質(zhì)，p 和 s 均為有色氣體,v 的水溶液呈堿性。常溫 下,0.1molL1t 溶液與 0.1molL1u 溶液的 pH 均為 1。 下列說法不正確的是 A．Y、W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y C．s 溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶2 D．v 的電子式可表示為 10．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? 選項 實驗?zāi)康? 實驗方案 向 2mL1molL－1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1molL－1MgCl 溶液，再加入 3 A 證明 Mg(OH) 沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 2 3 2 滴 1molL－1FeCl 3 B 比較氯和碳的非金屬性強弱 將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中 以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將 陽極生成的氣體通入淀粉KI 溶液 用石墨作電極電解 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2 的混合溶液 C 驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成 D 比較銅和鎂的金屬活動性強弱 11．25℃時，將濃度均為 0.1molL1，體積分別為 V 和 V 的 HA 溶液與 BOH 溶液按不同體 積比混合，保持 Va＋Vb＝100mL，Va、Vb 與混合液 pH 的關(guān)系如 圖所示，下列說法正確的是 A．Ka(HA)＝1106B．b 點 c(B)＝c(A)＝c(OH)＝c(H) c(A) C．c 點時， c(OH)c(HA) 隨溫度升高而減小 D．a(chǎn)→c 過程中水的電離程度始終增大 12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、 藥物和水產(chǎn)資源等(如右圖所示)，下列 有關(guān)說法正確的是 A．第①步除去粗鹽中的 SO2－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序：Na CO 溶液 →NaOH 溶液→BaCl2 溶液→過濾后加鹽酸 B．第②步結(jié)晶出的 MgCl26H2O 可在 HCl 氣流中加熱分解制無水 MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾 光照 13．一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)=====Ag (s) ＋Cl(AgCl)，[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]， 接著 Cl(AgCl)＋e－→Cl (aq)，若將光源移除，電池會立即恢復(fù) 至初始狀態(tài)。下列說法正確的是 A．光照時，電流由 Y 流向 X B．光照時，Pt 電極發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl－＋2e===Cl C．光照時，Cl向 Ag 電極移動 光照 D．光照時，電池總反應(yīng)：AgCl (s)＋Cu (aq)=====Ag(s)＋Cu2 (aq)＋Cl (aq) 二、選擇題：本題共 8 小題，每小題 6 分，共 48 分。在每題給出的四個選項中，第 14～18 題只有一項符合題目要求，第 19～21 題有多項符合題目要求。全部選對的得 6 分，選對但 不全的得 3 分，有選錯的得 0 分。 14．光滑水平桌面上有相距不遠(yuǎn)的 P、Q 兩個小球，它們的形狀完全相同，P 的質(zhì)量是 Q 的 3 倍；它們都帶正電，P 的電量是 Q 的 2 倍。在彼此間庫侖力的作用下，P、Q 由靜止開始運動， P 和 Q 的動量大小之比為 A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．6:1 （2）當(dāng)桿上電流大小為其最大值的一半時，所施加的外力 25．（20 分）如圖甲，豎直面 MN 的左側(cè)空間中存在豎直向上 的勻強電場（上、下及左側(cè)無邊界）。一個質(zhì)量為 m、電荷量 為 q、可視為質(zhì)點的帶正電小球，以水平初速度 v0 沿 PQ 向右 做直線運動。若小球剛經(jīng)過 D 點時(此時開始計時 t=0)，在 電場所在空間疊加如圖乙所示隨時間周期性變化、垂直紙面 向里的勻強磁場，使得小球再次通過 D 點時速度方向如圖所 示與 PQ 連線成 60角，且以后能多次經(jīng)過 D 點做周期性運 動。圖中 B0、t1、t2 均為未知量，且 t1、t2 均小于小球在磁 場中做圓周運動的周期。已知 D、Q 間的距離為 L，忽略磁場變化造成的影響，重力加速度 為 g。求（最后結(jié)果可以用分?jǐn)?shù)和根號表示）： (1)電場強度 E 的大??； (2)t1 與 t2 的比值； (3)當(dāng)小球做周期性運動的周期最大時，求出此時 的磁感應(yīng)強度 B0 及運動的最大周期 Tm 的大小。 26．（14 分）三氯化硼的熔點為－107.3℃，沸點為 12.5℃，易水解生成硼酸(H3 BO3)，可用 △ 于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為 B2O3＋3C＋3Cl2 ===== 2BCl3＋3CO。 (1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。 ①裝置 B 中盛放的試劑是 ②裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，裝置 C 的作用是____________________ 。 (2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置 A、B、C 和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取 BCl3 并驗證 反應(yīng)中有 CO 生成。 ① 乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 A→B→C→G→_______ →______ → →_______ →F→D→I。 ②能證明反應(yīng)中有 CO 生成的現(xiàn)象是______________________________________________ 。 ③開始實驗時，先點燃 (填“A”或“G”)處的酒精燈。 ④請寫出 BCl3 水解的化學(xué)方程式______________________________________________ _。 ⑤ 硼 酸 是 一 元 弱 酸 ， 其 鈉 鹽 化 學(xué) 式 為 Na[ B(OH)] ， 則 硼 酸 在 水 中 電 離 方 程 式 是 _________________________ 。 27．（15 分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2 等氣體， 嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。 Ⅰ.脫硝：已知：H2 的燃燒熱為 285.8kJmol1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133kJmol1H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJmol1催化劑存在下，H2 還原 NO2 生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___________ 。 Ⅱ.脫碳： (1)向 2L 密閉容器中加入 2molCO2 和 6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＜0 ①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”) ②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。 a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b．CO2 和 H2 的體積分?jǐn)?shù)保持不變 c．CO2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率相等 d．混合氣體的密度保持不變 e．1molCO2 生成的同時有 3molH—H 鍵斷裂 ③CO2 的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在 t2 時將容器容積縮小一倍，t3 時達(dá)到平衡，t4 時降低 溫度，t5 時達(dá)到平衡，請畫出 t2～t6 時間段 CO2 濃 度隨時間的變化。 ) (2)改變溫度，使反應(yīng) CO2(g)＋3H2(g CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L 密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見 下表： H2O(mol ) 0 反應(yīng)時間 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) 0min 10min 20min 30min 2 6 4.5 0 反應(yīng)Ⅰ： 恒溫恒 容 1 1 反應(yīng)Ⅱ： 絕熱恒 容 0min 0 0 2 2 ①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù) K(Ⅰ) K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”，下 同)；平衡時 CH3OH 的濃度 c(Ⅰ) c(Ⅱ)。 ②對反應(yīng)Ⅰ，前 10min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CH3OH)＝ 。在其他條件 不變的情況下，若 30min 時只改變溫度 至 T2℃，此時 H2 的物質(zhì)的量為 3.2mol，則 T1 ( 填“>”“<”或“＝”)T2 。 若 30min 時 只向容 器中 再充入 1molCO2(g) 和 1molH2O(g)，則平衡 ( 填“正向”“逆向”或 “不”)移動。 (3)利用人工光合作用可將 CO2 轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為 2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2， 裝置如圖所示： ①電極 2 的電極反應(yīng)式是___________________________ ； ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極 2 室有 11.2LCO2 反應(yīng)。理論上電極 1 室液體 質(zhì)量 (填“增加”或“減少”)_ 28．（14 分）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。 Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有 Cr3＋，同時還含有少量的 Fe2、Fe3、Al3、Ca2和 Mg2等，且 酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理： 注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的 pH 見下表。 氫氧化物 Fe(OH)3 3.7 Fe(OH)2 9.6 Mg(OH)2 11.1 Al(OH)3 8 Cr(OH)3 9(>9 溶解) pH (1)氧化過程中可代替 H2O2 加入的試劑是 (填字母，下同)。 A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4 (2)加入 NaOH 溶液調(diào)整溶液 pH＝8 時，除去的離子是 ；已知鈉離子交換樹脂的原 理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____ 。 A．Fe3B．Al3C．Ca2D．Mg2 (3)還原過程中，每消耗 172.8gCr2O2轉(zhuǎn)移 4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為 ________________________________________________________________________ 。 Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以 Cr2O2形式存在，工業(yè)上常用電解法處 理含 Cr2O2的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含 Cr2O2廢水，陽 極反應(yīng)式是 Fe－2e===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是 2H＋＋2e===H2↑ (1) 電解時能否用 Cu 電極來代替 Fe 電極？ 理由是 _________________________(填“能”或“不能”)， (2)電解時陽極附近溶液中 Cr2O2轉(zhuǎn)化為 Cr3的離子方程式為 ___________________________________________________ 。 (3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡 影響角度解釋其原因____________________________________________________ (4)若溶液中初始含有 0.1molCr2O2－，則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是 ___g。 29.(9 分)荒漠河岸林是荒漠環(huán)境條件下物種較為單一的森林生態(tài)系統(tǒng),在我國有著廣泛的 分布。請回答下列問題: (1)荒漠河岸林生態(tài)系統(tǒng)的抵抗力穩(wěn)定性較弱,試從生態(tài)系統(tǒng)內(nèi)部的角度分析其原因: ______________________________________________________________ 。 (2)荒漠河岸林生態(tài)系統(tǒng)中上層分布著喬木,中間分布著灌木,最下層分布著各種草本植物, 這體現(xiàn)了群落的___________ 結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)的生物學(xué)意義 是______________________________________________ 。 (3)荒漠河岸林生態(tài)系統(tǒng)具有____________________________ 的功能,該生態(tài)系統(tǒng)能在干 旱地區(qū)保持水土,防風(fēng)固沙,這體現(xiàn)了生物多樣性的_______________價值。 30.(10 分)下圖表示酸雨對大豆 種子萌發(fā)時能量代謝影響的實 驗結(jié)果，請回答： （ 1 ） 該 實 驗 的 目 的 是 ： 。 （2）種子中 ATP 含量屬于該實 驗研究的 變量。為了排 除無關(guān)變量的干擾，各組種子的實驗應(yīng)在 （3）分析 5-7 天種子中 ATP 含量降低的原因： （4）由圖可知，酸雨可能通過 環(huán)境中進(jìn)行。 。 阻礙大豆種子的萌發(fā)。 31．（11 分）正常的水稻(雌雄同株)體細(xì)胞染色體數(shù)為 2n=24?，F(xiàn)有一種三體水稻，細(xì)胞中 7 號染色體的同源染色體有三條，即染色體數(shù)為 2n+1=25。下圖為該三體水稻細(xì)胞及其產(chǎn)生 的配子類型和比例示意圖（6、7 為染色體標(biāo)號；A 為抗病基因，a 為非抗病基因；①～④為 四種類型配子）。已知染色體數(shù)異常的配子（如①、③）中雄配子不能參與受精作用，其他 配子均能參與受精作用且個體存活。請問答： （1）圖中“?”處的基因是 ，若減數(shù)分裂過程沒有發(fā)生基因突變和染色體交叉互換， 則配子②和④ （填“可能”或“不可能”）來自一個初級精母細(xì)胞。 （2）現(xiàn)有一株基因型為 Aaa 的抗病植株，可能是三體植株（假說 1）；也可能是如⑤所示 由于 導(dǎo)致的（假說 2）。請設(shè)計一最簡捷交配實驗方案（設(shè)假說 2 中產(chǎn)生的各種配 子均能受精且后代均能存活），探究何種假說成立。（寫出實驗設(shè)計思路，預(yù)期結(jié)果和結(jié)論） 實驗思路： _______________________________ 預(yù)期結(jié)果和結(jié)論： 32.（9 分）為了驗證胰島素的生理作用，某同學(xué)將生理狀態(tài)相似的健康小鼠隨機分成 A、B 兩組，做了一系列實驗。請回答下列問題： （1）A 組小鼠注射適量胰島素溶液，B 組__________ 。一段時間后，A 組小鼠會出現(xiàn)四肢 無力，活動減少，甚至昏迷等癥狀，B 組活動狀況無變化。A 組小鼠出現(xiàn)以上癥狀的原因 是 。 （2）A 組小鼠出現(xiàn)以上癥狀后，注射適量的葡萄糖溶液。一段時間后， ，則可 證明胰島素的生理作用。 （3）若給 B 組小鼠注射適量葡萄糖，小鼠體內(nèi)的胰島素分泌___________ （填“增多”或“減 少”）。這是神經(jīng)和體液調(diào)節(jié)共同作用的結(jié)果，請寫出其中的神經(jīng)調(diào)節(jié)過程: _________________________________________________________________ 。 （二）選考題：共 45 分。請考生從 2 道物理題、2 道化學(xué)題、2 道生物題中每科任選一題作 答。如果多做，則每按所做的第一題計分。 35．（15 分選修 3 選做）鐵元素和碳元素形成的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途， 請回答下列問題： (1)基態(tài) Fe 原子的價層電子的電子排布圖為 ____________ 。 _；其最外層電子的電子云形狀為 (2)(NH4)2Fe(SO4)6H2O 俗稱摩爾鹽。其陰離子的 VSEPR 模型名稱為 一種與 NH互為等電子體的分子的電子式： (3)Fe(CO)可用作催化劑、汽油抗爆劑等。其分子中 σ 鍵和 π 鍵的數(shù)目之比為 。寫出 。 。CO 的沸點高于 N2 的原因是 (4)碳元素可形成多種單質(zhì)。 _____。 ①石墨烯是從石墨中剝離出來的由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新 型碳材料。其中碳原子的雜化方式為__________ 。 ②金剛石的晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為 apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶胞 中原子的體積占晶胞體積的百分率為 (列出計算式即可)。 36．(15 分選修 5 選做)以 A、B 兩種 烴為原料，合成治療高血脂藥物 M 的 路線如下所示( 部分反應(yīng)條件和試劑 略去)： 已知：①A 的密度是同條件下 H2 密度 的 13 倍； ；1cm3 晶體的平均質(zhì)量為 NaCN H/H2O ②RCl――→ RCN ――→ RCOOH(R 表 示烴基)； ③ (R1 和 R2 表示烴基) 請回答下列問題：(1)B 的化學(xué)名稱為 (2)L 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E 中官能團的結(jié)構(gòu)式為 ，M 的核磁共振氫譜中有 。 組吸收峰。 (3)A→C 的反應(yīng)類型為 (5)J→K 的化學(xué)方程式為 。(4)I 的分子中最多有 個碳原子在同一平面上。 (6)有機物 N 比 L 少三個 CH2 基團，同時滿足下列條件的 N 的同分異構(gòu)體有 考慮立體異構(gòu))。 種(不 ①苯環(huán)上有兩個取代基②能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成 CO2 (7)參照上述合成路線和信息，以 和乙醇為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備 2? 甲基丙酸乙酯的合成路線。 期末化學(xué)考試答案 7、B 8、C 9、D 10、D 11、C 12、B 13、D 26、（14 分） (1)①飽和食鹽水（1 分） 干燥氯氣（1 分） ②2MnO－＋16H＋＋10Cl===2Mn2＋＋5Cl ↑＋8H O (2)①E H JH ②裝置 F 中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置 D 中澄清石灰水變渾濁 ③A ④BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl ⑤H3BO3＋H2O [B(OH)]－＋H其余 2 分 27、（15 分）Ⅰ.4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1100.2kJmol1（2 分） Ⅱ.(1)①低溫 ②de ③ (2)①< < （2 分） ②0.025molL1 min1< 不 (3)①CO2＋2H＋＋2e===HCOOH（2 分） ②減少 9 其余 1 分 28、（14 分） Ⅰ.(1)A（1 分） (2)AB（1 分） CD （1 分） (3)3S2O2－＋4Cr2O2－＋13H2O===6SO2－＋8Cr(OH)↓＋2OH374Ⅱ.(1)不能（1 分） 因陽極產(chǎn)生的 Cu2不能使 Cr2O2還原到低價態(tài) (2)Cr2O2－＋6Fe2＋＋14H===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (3)水中的 H在陰極區(qū)放電，H濃度減小促使水的電離平衡 H2O H＋＋OH向右移動，陰極區(qū) OH濃度增大與 金屬陽離子在陰極區(qū)結(jié)合而沉淀完全 (4)84.8 其余 2 分 35、（15 分） (1) 球形（1 分） (2)正四面體形（1 分） (或 ) (3)1∶1 二者相對分子質(zhì)量相同，CO 為極性分子，N2 為非極性分子，CO 的分子間作用力大于 N2 的 9.61031 (4)①sp2 （1 分）②34% a3NA其余 2 分 36、（15 分） (1)對二甲苯(或 1,4?二甲基苯)（1 分） （1 分） (2) 10 (3)加成反應(yīng)（1 分） (4)11 稀硫酸/△ (5) ＋2H2O ――→ (6)36 H/H2O (7) ――→ OH CH3CH2――→ 其余 2 分