2019-2020年高一化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 鹵素小結(jié).doc
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2019-2020年高一化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 鹵素小結(jié) 1.鹵族元素的性質(zhì) 最外層 電子數(shù) 原子 半徑 得電子 能力 非金 屬性 常見(jiàn) 化合價(jià) F 都 依 依 依 -1 Cl 是 次 次 次 -1、+1 Br 7 增 減 減 -1、+5 I 個(gè) 大 弱 弱 -1 2.鹵素的延伸知識(shí) 顏色 熔點(diǎn)、 沸點(diǎn) 水溶液 的顏色 有機(jī)溶劑 中的顏色 F2 淡黃綠色 由 反應(yīng) Cl2 黃綠色 低 淺黃綠色 Br2 深紅棕色 到 橙色 橙紅色 I2 紫黑色 高 褐色 紫紅色 氧化性 與H2化合 的能力 與水反應(yīng) 的程度 活潑性 F2 逐 逐 逐 逐 C12 漸 漸 漸 漸 Br2 減 減 減 減 I2 弱 弱 弱 弱 還原性 穩(wěn)定性 水溶液的酸性 HF 逐 逐 逐 HCl 漸 漸 漸 HBr 增 減 增 HI 強(qiáng) 弱 強(qiáng) 2.鹵素的延伸知識(shí) 氟——重要產(chǎn)品HCFCl、HFC等以及氟產(chǎn)品中間體,廣泛地應(yīng)用于塑料發(fā)泡、空調(diào)制冷、消防滅火、精密電子金屬產(chǎn)品清洗、農(nóng)藥及醫(yī)藥制造等工業(yè)領(lǐng)域。氟可以預(yù)防齲齒,但攝入的氟過(guò)多,會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。 氯——氯丁膠用于木材、裝飾板、鈣塑板、地板等物質(zhì)的粘接和用作防腐涂層,是目前橡膠膠粘劑中廣泛應(yīng)用的溶液型膠。 液氯為黃綠色液體,是一種重要的化工原料。 穩(wěn)定態(tài)二氧化氯是近年來(lái)國(guó)內(nèi)成功開(kāi)發(fā)的一種低毒、高效強(qiáng)氧化劑,被廣泛用作殺菌劑、消毒劑、除臭劑、漂白劑、防腐劑和保鮮劑。 溴——溴在常溫下呈棕紅色液體狀,有劇毒,并有一種強(qiáng)烈的刺激性臭味,大家熟悉的紅藥水,是溴與汞的化合物。 碘——是一種活潑的具有氧化劑作用的非金屬元素。碘缺乏病包括地方性甲狀腺腫、克汀病和亞克汀病、單純性聾啞、智力發(fā)育和生長(zhǎng)發(fā)育損害、胎兒流產(chǎn)、早產(chǎn)、死產(chǎn)和先天畸形等?,F(xiàn)在一般采用食鹽加碘這個(gè)安全有效、經(jīng)濟(jì)方便和簡(jiǎn)便易行的防治辦法。 3.高考考向分析 本章高考知識(shí)主要集中在氯氣的性質(zhì)和制法上,并常跟鐵、銅等金屬聯(lián)系,綜合考查??疾榈闹攸c(diǎn)主要是氯氣的氧化性,主要題型有小型的選擇計(jì)算題、實(shí)驗(yàn)題、推斷題及計(jì)算題。碘及其化合物中,與生活、疾病防治有關(guān)的問(wèn)題,也是常命題的知識(shí)點(diǎn)。同時(shí),氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法中的有關(guān)問(wèn)題也是高考熱點(diǎn)。如反應(yīng)原理、除雜、干燥、集氣、物質(zhì)制備等。 研究性學(xué)習(xí) 參考課題 1.市售碘鹽的調(diào)查研究 2.海洋生物中碘的提取 3.化學(xué)毒氣的種類、危害及防治方法 4.變色玻璃的種類、作用原理及生產(chǎn)工藝 5.利用氟化物的玻璃刻花工藝的原理、生產(chǎn)過(guò)程及環(huán)境問(wèn)題 研究課題的分析 以課題1為例 研究目的與意義:通過(guò)了解碘的攝入缺乏(或過(guò)多)的危害,明確補(bǔ)碘的意義,懂得如何補(bǔ)碘,豐富生活常識(shí),能很好地將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活、生產(chǎn)實(shí)際;通過(guò)市場(chǎng)調(diào)查開(kāi)闊了眼界,接觸了社會(huì),鍛煉了與人交往的能力;通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定性、定量地檢測(cè)市售碘鹽中的成分,鍛煉了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力及正逆向思維能力,也培養(yǎng)了小組合作精神。 研究的內(nèi)容和方法:1.查閱資料:正常人的碘需求量、癥狀、治療方法;調(diào)查市場(chǎng)上出售的碘鹽的種類、價(jià)格、品質(zhì)等;走訪碘鹽生產(chǎn)工廠,了解碘鹽生產(chǎn)工藝、生產(chǎn)成本、碘鹽使用的注意事項(xiàng)等…… 2.實(shí)驗(yàn)檢測(cè):利用已學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)定性檢測(cè)碘鹽中碘的存在形式(是I2還是I或IO3等);在教師的指導(dǎo)下可進(jìn)一步進(jìn)行定量分析,測(cè)出碘鹽中碘元素的含量,判斷該碘鹽是否符合標(biāo)準(zhǔn)…… 研究的成果形式:將查閱的數(shù)據(jù)、調(diào)查訪問(wèn)的結(jié)論以及實(shí)驗(yàn)檢測(cè)的結(jié)果進(jìn)行綜合整理,完成課題研究的小論文。 研究課題的實(shí)施 1. 查閱資料:到圖書(shū)館、書(shū)店或上網(wǎng)查閱相關(guān)數(shù)據(jù),或詢問(wèn)專業(yè)人員獲取第一手資料。 2.市場(chǎng)調(diào)查:收集各種碘鹽,比較廠家、價(jià)格、包裝、產(chǎn)品說(shuō)明等。 3.實(shí)驗(yàn)分析:運(yùn)用實(shí)驗(yàn)檢測(cè)手段比較不同碘鹽的成分。 4.完成論文:整理數(shù)據(jù)寫出小論文。 5.成果展覽:進(jìn)行論文交流,并選出優(yōu)秀論文進(jìn)行展覽。 能力測(cè)試 時(shí)間:90分鐘 總分:120分 顯能測(cè)試 一、選擇題(每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共50分) 1.關(guān)于鹵族元素的下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.原子半徑的單位是10-10m B.液態(tài)溴易溶于水形成溴水,也易溶于有機(jī)溶劑 C.溴蒸氣和NO2可以用水區(qū)分 D.碘是紫黑色具有金屬光澤的晶體 答案:B 2.食鹽加碘是克服人體缺碘的主要措施,考慮碘元素的保存效果,在食鹽中所加的微量碘應(yīng)為 ( ) A.I2 B.KI C.NaI D.NaIO3或K1O3 答案:D 3.室溫下,既有顏色又有毒性的氣體是 ( ) A.HCl B.N2 C.CO2 D.Cl2 答案:D 4.錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加熱時(shí)均能和濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和C12?,F(xiàn)有11.45g錳的某種氧化物和足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,則參加反應(yīng)的氧化物是 ( ) A.MnO2 B.MmO3 C.MmO4 D.Mn2O7 答案:C n(Cl2)==0.05mol M==229gmol-1 5.當(dāng)氯水作漂白劑時(shí),真正起漂白作用的是 ( ) A.C1- B.Cl2 C.HCl D.HClO 答案:D 6.在下列溶液中滴入AgNO3溶液,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是 ( ) A.CaCl2 B.KI C.NaBr D.Na2CO3 答案:A 沉淀是AgCl 7.在同溫同壓下,40mL氣體A2與120mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成80mL氣體X,則氣體X的化學(xué)式為 ( ) A.AB3 B.AB C.A3B D.A2B3 答案: A 由阿伏加德羅定律得:A2+3B2=2X,再由質(zhì)量守恒定律X為AB3或 B3A。 8.在CuBr2溶液中加入下列物質(zhì),不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( ) A.Cl2 B.AgNO3 C.NaOH D.ZnCl2 答案:D 9.下列物質(zhì)按“赤、橙、黃、綠、藍(lán)、紫”的顏色順序編排的是:①溴水;②CuSO4;③KMnO4;④CuO;⑤AgI;⑥FeSO47H2O;⑦CuSO45H2O;⑧Fe2O3;⑨Ag2S ( ) A.①②③④⑤⑥ B.⑧①⑤⑥⑦③ C.③④⑤⑥⑧② D.⑧⑨⑤⑥②③ 答案:B 10.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,10mLH2與15mLCl2混合后點(diǎn)燃,最后恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng),所得混合氣體的體積是 ( ) A.5 mL R 15 mL C.20 mL D.25mL 答案:D H2和Cl2反應(yīng),體積差為零 11.能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制取的氯化物是 ( ) A.AgCl B.FeCl3 C.NaCl D.FeCl2 答案:CD 12.有A.B.C三種氣體,分別是Cl2、HCl、HBr中的一種,已知A、B混合不反應(yīng),以下推斷正確的是 ( ) A.C可能是HCI B.A、B可以確定 C.C絕不是HCl D.C不是Cl2也不是HBr 答案: C 因?yàn)锳B混合不反應(yīng),可能是HCl和HBr,也可能是Cl2和HCl 13.按氟、氯、溴、碘的順序,下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) C.元素的非金屬性逐漸減弱 D.鹵離子的還原性逐漸減弱 答案:AC 14.鑒別C1-、Br-、I-,可以選用的試劑為 ( ) A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.溴水、汽油 D.硝酸銀溶液、稀硝酸 答案: BD Cl2置換出Br2和I2后,它們?cè)贑Cl4層中的顏色不一樣;AgX沉淀顏色也各不相同 15.微量元素是指人體中總含量不到萬(wàn)分之一、質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近20種元素,這些元素對(duì)人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素中,不是微量元素的是 A.I B.H C.F D.Fe 答案: B 人體中微量元素有16種,但H不是 16.下列試劑可以在空氣中露置久貯不會(huì)變質(zhì)的是 ( ) A.氯水 B.過(guò)氧化鈉 C.氯化鈉 D.漂白粉 答案:C 17.某金屬M(fèi) 2.4g在足量的氯氣中充分燃燒,所得的固體比原金屬增重7.1 g,若燃燒得到單一價(jià)態(tài) 的氯化物,則其化學(xué)式是 ( ) A.NaCl B.MgCl2 C.A1Cl3 D.CuCl2 答案: B 7.1 gCl為0.2mol,若金屬為0.1mol,則剛好是MgCl2 18.無(wú)法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開(kāi)來(lái)的試劑或方法是 ( ) A.淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反應(yīng) A 淀粉不與I-反應(yīng) 19.對(duì)于反應(yīng)2HClO3+I2 2HIO3+Cl2,下列敘述正確的是 ( ) A.該反應(yīng)不能發(fā)生,因?yàn)镮2不能置換出Cl2 B.說(shuō)明I2的氧化性比Cl2強(qiáng) C.說(shuō)明I2的還原性比Cl2強(qiáng),但不是I2置換出Cl2 D.HClO3的氧化性比HIO3強(qiáng) 答案: CD 強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑,強(qiáng)還原劑制弱還原劑 20.(CN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,在化學(xué)上稱為“類鹵素”,下列敘述不正確的是 ( ) A.把(CN)2通入NaOH溶液中可以生成NaCN和NaCNO B.(CN)2可以做氧化劑 C.CN-離子在一定條件下可能被MnO2氧化 D.把HCN通入AgNO3溶液中不可能產(chǎn)生沉淀 答案: D AgCN也是沉淀 21.向NaBr、Nal、Na2SO3混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 ( ) A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4 C.NaCl Na2SO4I2 D.NaCl NaI Na2SO4 答案:AB 22.下列各步變化:A(HCl)→B(C12)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2),不能直接實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E 答案: D 因?yàn)镠ClO比H2CO3弱 23.13.5gCuCl2樣品(混有某種鹽),當(dāng)它與足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)后,得到29gAgCl,則可能混有的鹽是 ( ) A.KCl B.MgCl2 C.ZnCl2 D.BaCl2 答案: B 13.5gCuCl2可生成Agcl沉淀28.7g,現(xiàn)有29g,所以應(yīng)混有含氯量比CuCl2高的雜質(zhì) 24.將37%的濃鹽酸加熱蒸發(fā)掉20g水,該鹽酸的濃度將 ( ) A.不變 B.增大 C減小 D.無(wú)法確定 答案: C因?yàn)镠Cl比H2O易揮發(fā) 25.某溶液中Cl-、Br-、I-的離子個(gè)數(shù)比為1:2:3,欲使其比為3:2:1,需通入氯氣。那么通入氯氣的分子數(shù)是原溶液中I-個(gè)數(shù)的 ( ) A. B. C.I D.以上計(jì)算均不對(duì) 答案: B 2l-~Cl2~2Cl- 2 l 2 二、填空題(共39分) 26.(14分)有N2、O2、H2、Cl2、HCl、HBr、HI、HF、CO2等幾種氣體,按要求填寫 ①可用排水法收集的氣體是______________________; 答案: N2、O2、H2 ②可用啟普發(fā)生器制取的氣體是_______________________; 答案: H2、CO2 ③能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅,而后又褪色的是_____________________; 答案: Cl2 ④兩者混合后遇強(qiáng)光照射會(huì)發(fā)生爆炸的是_______________; 答案: H2、C12 ⑤其水溶液能腐蝕玻璃的是________________________; 答案:HF ⑥其水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀的是________________; 答案: HCl、HBr、HI ⑦銅絲在其中點(diǎn)燃后可以燃燒,并生成棕色的煙,此煙溶于水后得到一種綠色的溶液,該氣體是_____________。 答案: Cl2 27.(10分)下圖是一些物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中A、B是常見(jiàn)的單質(zhì)(A為固體),圖中省略了轉(zhuǎn)化反應(yīng)時(shí)的部分反應(yīng)物和生成物。 (1)若E和F作用的產(chǎn)物之一難溶于水,但溶于鹽酸,且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。則C____________________,D________________,E___________________,F(xiàn)____________________。(寫化學(xué)式) 答案: C:Na2O(或Na2O2、NaOH) D:HCl E:Na2CO3 F:BaCl2 (2)寫出B和C的水溶液作用的離子方程式________________________。 答案: C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O 28.(9分)室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的,請(qǐng)回答:A是______________、B是____________、C是___________(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。 答案: Fe;Cl2;H2 29.(6分)含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的廢水,常用氧化法進(jìn)行處理,所用的氧化劑有氯類(如液氯、漂白粉、次氯酸鈉等)和氧類(如空氣、臭氧、過(guò)氧化鈉、高錳酸鉀等)。一個(gè)典型的實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物(含CN-離子)的廢水。在堿性條件下(pH=8.5~11),氯氣可以將氰化物中的CN-氧化為比它毒性小l 000倍的氰酸鹽(含CNO-)。 (1)寫出含CN-廢水中用氯氣氧化生成氰酸鹽時(shí)的離子方程式________________________; 答案: CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O (2)若在含有CNO-的廢水中再通入氯氣繼續(xù)氧化,可使CNO-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體,如N2等,寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式不敷出__________________________; 答案: 2CNO-+3C12+8OH- 2CO2-3+6Cl-+N2↑+4H2O (3)在用液氯不便的地區(qū),可用漂白粉處理含CN-的廢水,也可將其氧化為CNO,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。 答案: CN-+ClO- CNO-+Cl- 潛能測(cè)試 三、實(shí)驗(yàn)題(共12分) 30.(12分)實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時(shí)升華。 如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同,分別如(I)和(Ⅱ)所示。試回答: (1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________。 答案: 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)D中反應(yīng)開(kāi)始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是:________________________。 答案: 先通一會(huì)兒Cl2,再加熱 (3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。 答案: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (4)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是:____________________________。 答案: FeCl3易堵塞導(dǎo)管,多余Cl2未被吸收。 (5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是:_________________________,如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是:_________________________。 答案: 缺少干燥裝置;在E和F之間加一個(gè)裝濃H2SO4的干燥裝置 四、計(jì)算題(共19分) 31.(10分)硫酸和鹽酸組成的混合液100.0mL,向里面加入氫氧化鋇粉末4.275 g,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到沉淀2.330g,同時(shí)測(cè)得濾液中的OH-離子濃度為0.100molL-1。請(qǐng)分別求出原混合液中氯離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。(設(shè)溶液總體積始終不變) 答案:n[Ba(OH)2]==0.0250mol 溶液已呈堿性,Ba(OH)2過(guò)量 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 1 mol 1 mol x 2.33/233 mol 解得x=0.010 0mol; 剩余OH-的物質(zhì)的量:0.100molL-l0.100L=0.010 0mol。 n(HCl)=0.020 0 mol; c(Cl-)==0.2 molL-1; 因此,c(SO2-4)==0.1 molL-1。 32.(9分)工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1%)來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應(yīng)為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00g,加水研磨后,轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi),用水稀釋至刻度。搖勻后,取出25.0mL,加入過(guò)量KI溶液和過(guò)量的稀硫酸,靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后,用0.100m01L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定反應(yīng)中生成的碘,反應(yīng)如下:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%。 答案:C12~2KI~I(xiàn)2~2Na2S2O3 1 2 n(Cl2) 0.100molL-10.020L n(Cl2)=0.001 mol x%=100%=35.5%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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