2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 氣體摩爾體積.doc

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2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 氣體摩爾體積 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是( )。 A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小 C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少 答案：D(溫度和壓強固定，氣體分子間平均距離是一定的，體積只決定于分子數(shù)目) 2．在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0．125g，該氣體可能是( )。 A．NH3 B．N2 C．CO2 D．CD 答案： BD 3．下列各物質按所含原子數(shù)由大到小順序排列的是( )。 ①0．5molNH3 ②標準狀況下22．4L氦氣 ③9mLH2O(4℃) ④0．2mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 答案：BD 4．單質氣體A2和B2各1體積，在一定溫度和壓強下完全反應生成2體積C，則C的化學式為( )。 A．AB B．A2B2 C．AB2 D．A2B 答案：A 5．下列說法中不正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )。 A．在通常狀況下，11．2L氮氣含有的分子數(shù)為0．5NA B．71g氯氣所含原子數(shù)為2NA C．1mol氖氣所含原子數(shù)為NA D．標準狀況下，5．6L氮氣所含原子數(shù)為0．5NA 答案：A 二、填空題 6．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36g，體積為22．4L，則CO所占體積是_________L，質量為_________g；CO2的分子數(shù)為_________個。 答案：11．2，14，3．011023 7．在相同狀況下，某氣體與同體積的空氣的質量比為0．966，該氣體的式量為 _________，該氣體在標準狀況下的密度是_________。 答案：28，1．25g／L 8．鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量鹽酸反應，在相同狀況下產(chǎn)生的H2體積相同，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比為_________。 答案：6：3：2 9．a(chǎn)g某氣體所含分子數(shù)為b個，則cg該氣體在標準狀況下的體積為_________L(以NA表示阿伏加德羅常數(shù))。 答案： (提示：該氣體的M=) 三、計算題 10．計算11．2L下列氣體在標準狀況下的質量： (1)N2和O2體積比為4：1的混合氣體； 答案：14．4g (2)N2的質量分數(shù)為20％的N2和O2的混合氣體。 答案：15．56g 綜合練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．下列關于氣體體積的敘述中，正確的是( )。 A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都約為22。4L 答案：B 2．下列關于agH2和bg He的說法中正確的是( )。 A．同溫、同壓下，V(H2)：V(He)=a：2b B．同溫、同壓下，若o=6，則n(H2)：n(He)=1：1 C．兩氣體體積相同時，rn(He)一定大于m(H2) D．同溫、同壓下，若n(H2)=n(He)，則V(H2)=V(He) 答案：D 3．在同溫、同壓下，11．5g氣體A所占的體積和8g O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為( )。 A．46 B．28 C．44 D．64 答案：A 4．同溫、同壓下，有X、Y兩種氣體，下列敘述中正確的是( )。 A．X、Y的體積之比等于它們摩爾質量之比 B．X、Y的物質的量之比等于它們密度之比 C．X、Y的摩爾質量之比等于它們密度之比 D．若X、Y同溫、同體積，則物質的量之比等于它們壓強之比 答案：CD 5．nmolN2和nmol14CO(14C為碳元素的一種原子，其核內有8個中子)相比較，下列敘述中正確的是( )。 A．在同溫、同壓下體積相等 B．在同溫、同壓下密度相等 C．在標準狀況下質量相等 D．所含分子數(shù)、原子數(shù)都相等 答案：AD 6．今有H2和CO(體積比1：2)的混合氣體VL，當其完全燃燒時所需O2的體積，為 ( )。 A．3VL B．2VL C．VL D．0．5VL 答案：D 7．有一種黃棕色氣體X，其體積為20mL，完全分解后生成10mLCl2和20mLO2(均為同溫、同壓下測定)，Cl2和O2都是雙原子分子，則X分子中所含原子數(shù)為 ( )。 A．2 B．3 C．4 D．6 答案：B 8．若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積為( )。 A． B． C． D． 答案：A 二、填空題 9．一定溫度下，某元素的氣態(tài)氫化物在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質，此時容器中壓強增加75％。若設此元素為A，其氫化物化學式為AH3，則A單質的一個分子中有 個A原子，AH3分解反應的化學方程式為____________。 答案：4，4AH3=A4+6H2[P(AH3)：P(Ax+H2)=1：(1+0．75)=4：7 10．在標準狀況下，8．96L的甲烷(CH4)和CO的混合氣體的質量為7．6g，則混合氣體的平均分子量為____________；混合氣體中CH4的體積為____________L，CO的質量為____________g。 答案：19， 6．72，2．8 11．為測定未知化學式的某有機物的相對分子質量，先稱量一個帶塞子的容器，質量為298．847g，然后用排氣法使有機物蒸氣充滿容器，蓋上瓶塞稱重，質量為299．182g。再將容器充滿水，蓋塞后稱重，質量為798．847g。又知空氣的平均相對分子質量為29，則該有機物蒸氣的相對分子質量為 ` (數(shù)據(jù)均在同溫、同壓下測定)。 答案：44．01 [m(H20)=798．847-298．847=500．000g，ρ(H2O)=1g／mL，則容積為500．00mL] 三、計算題 12．在一定溫度和壓強下，測得氫氣的密度為0．089g/L，某氣體X的密度為2．850g/L。又知氣體X的分子中含有3個原子。氣體X由兩種元素組成，質量比為1：1。試推算氣體X的化學式。 答案：SO2 [M(x)==64．044(g／mo1)，x的相對分子質量為64] 拓展練習 一、選擇題 1．在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體的質量是同體積H2(相同狀況)質量的11．43倍，則X氣體的相對分子質量為( )。 A．11．43 B．22．86 C．80．01 D．160．02 答案：C 2．19世紀，化學家們對氧化鋯的化學式有爭議。經(jīng)測定，鋯(Zr)的相對原子質量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫、同壓下H2密度的116～117倍，則與氯化物價態(tài)相同的鋯的氧化物的化學式為( )。 A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO2 答案：D 3．中藥雌黃的主要成分為As2S3，它能與稀HNO3反應生成有劇毒的砷酸(H3hsO4)，反應的化學方程式為 3As2S3+28HNO3+4H2O 6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 若有0．3mol As2S3參加反應，下列敘述中正確的是( )。 A．砷元素和硫元素被氧化，氮元素被還原 B．反應中有8．4mol電子發(fā)生轉移 C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是4：1 D．有62．72L的NO氣體生成 答案：AB 二、填空題 4．有A、B兩種金屬元素，它們的相對原子質量之比為8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1．26g混合物，與足量稀H2SO4反應，放出1．344LH2(標準狀況下)，若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量為__ ___，B的摩爾質量為______。 答案：24g／mol，27g／mol 5．有兩種氧單質O2和Om的混合氣體，從其中取出體積相同的兩份。向其中一份混合氣體中加入足量松節(jié)油，可將Om完全吸收，氣體體積減少VmL；對另一份混合氣體加熱，使Om全部轉化為O2，則氣體體積增加 mL(各體積均為同溫、同壓下測定)，則m為______。 答案：3 三、計算題 6．在標準狀況下，向10L由H2、N2、CO、CO2組成的混合氣體中加入6LO2，使之燃燒完全后，恢復至標準狀況，測得氣體總體積為7．5L。將這些氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，其體積變?yōu)?L，并測得2L氣體中N2的體積分數(shù)為25％。試計算原混合氣體中各成分的體積。 答案：V(H2)=4L，V(N2)=0．5L，V(CO)=5L，V(CO2)=0．5L [提示]本題關鍵是判斷O2是否過量。由反應示程式可知，6LO2全反應需H2或CO都是12L，故O2過量，剩余氣體中含O2．5L、N20．5L。參加反應的O2為4．5L，原有H2、CO共9L。