2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第3課時學(xué)案魯科版.doc

《2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第3課時學(xué)案魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第3課時學(xué)案魯科版.doc（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第3課時學(xué)案魯科版 [課標(biāo)要求] 1．通過圖像理解濃度、壓強、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響。 2．能準(zhǔn)確識別平衡的圖像，理解平衡圖像的內(nèi)在含義。 1.正逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率變化，平衡不 一定移動，速率變化后不相等，平衡才發(fā)生移動。 2．增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變。 3．對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)體系壓強，正逆反應(yīng)速率均增大， 但是對于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增加的更多。對 于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率增加的程度相同。 4．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且二者增大的程度相同，即平衡后使用催化劑，平衡不移動。 1．“漸變”類vt圖——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 圖像Ⅰ中，v′(正)突變，而v′(逆)漸變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)＞v′(逆)，說明t1時刻改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度，使v′(正)突變，平衡正向移動。 圖像Ⅱ中，v′(正)漸變，v′(逆)突變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)＞v′(逆)，說明t1時刻改變的條件是減小了生成物的濃度，使v′(逆)突變，平衡正向移動。 2．“斷點”類vt圖——溫度(或壓強)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 圖像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)(或氣體總體積減小的反應(yīng))，改變的外界條件是升高溫度(或增大壓強)。 圖像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突變小的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)(或氣體總體積增大的反應(yīng))，改變的條件是降低溫度(或減小壓強)。 3．“平臺”類vt圖——催化劑(或壓強)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 圖像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺”，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，改變的條件可能是使用了催化劑也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓強。 1．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(　　) A．t2時一定加入了催化劑 B．t3時減小了壓強 C．t5時可能升高了溫度 D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 解析：選C　A項，由圖可知，t2時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強平衡也不發(fā)生移動，則t2時不一定加入了催化劑，A錯誤；B項，若減小壓強，平衡不發(fā)生移動，t3時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，錯誤；C項，t5時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若升高溫度，平衡逆向移動，與圖像符合，正確；D項，催化劑對平衡移動無影響，t3～t4時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，錯誤。 2．下圖為反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJmol－1，在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是(　　) A．t0～t1　　　　　　　　 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 解析：選A　可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0～t1，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動；t1～t2，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氨氣的含量降低，故氨氣含量較t0～t1時間段大于t2～t3時間段；t3～t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3時間段相同；t4～t5，正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的含量降低；t5～t6時間段內(nèi)氨氣含量較t3～t4低；所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是t5～t6，最高的一段時間是t0～t1，A項正確。 1．百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－時間－溫度(或壓強)圖像 (1)圖像展示 (2)解題原則——“先拐先平數(shù)值大”。 在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。 Ⅰ.表示T2>T1，生成物的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動。 Ⅱ.表示p2>p1，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡逆向移動。 Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(壓縮體積)。 2．百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－壓強－溫度圖像 (1)圖像展示 (2)解題原則——“定一議二”。 在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個變量，討論另外兩個變量之間的關(guān)系。如圖Ⅰ中確定壓強為105 Pa或107 Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，作橫坐標(biāo)的垂線，與壓強線出現(xiàn)兩個交點，分析生成物C的百分含量隨壓強p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。 1．對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(s)＋qD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是(　　) A．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B．使用催化劑可使D%有所增加 C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)m＋n＞q D．C的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 解析：選A　由“先拐先平，數(shù)值大”可知，T2＞T1、p2＞p1；升高溫度，D%減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，A項正確；催化劑不能使平衡發(fā)生移動，B項錯誤；增大壓強，D%減小，平衡逆向移動，m＋n＜q，C項錯誤；固體顆粒的大小不影響平衡移動，D項 錯誤。 2．對于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下列圖像正確的是(　　) A．①②　　　　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D　該反應(yīng)的特點是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的含量減小，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，達到平衡的時間短，故①、④正確。 [方法技巧] 化學(xué)平衡圖像題的解題流程 [三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．如圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化 率隨時間變化的關(guān)系，若只改變一個起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是(　　) A．升高溫度　　 B．加大X的投入量 C．使用催化劑 D．縮小體積 解析：選C　升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率降低，A項不正確；加大X的投入量，則X的轉(zhuǎn)化率降低，B項不正確；使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，但平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，C項正確；縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率提高，D項不正確。 2．如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是(　　) A．a(chǎn)點　　　　　　　　　 B．b點 C．c點 D．d點 解析：選C　線上的點為平衡點，所以a、b點是平衡點，c點對應(yīng)的平衡點在c點上方，說明NO的轉(zhuǎn)化率變大才能達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確；d點反應(yīng)應(yīng)向逆向進行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。 3.反應(yīng)L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中，壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(　　) A．上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng) C．a(chǎn)＞b D．a(chǎn)＋1＜b 解析：選A　由圖像知，相同壓強下，溫度越高，G的體積分?jǐn)?shù)越小，即升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；相同溫度時，壓強越大，G的體積分?jǐn)?shù)越大，即增大壓強，平衡逆向移動，因L為固體，所以a＜b。 4．一定條件下，A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0，達到平衡后根據(jù)下列圖像判斷： (1)升高溫度，達到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。 (2)減小壓強，達到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。 (3)減小C的量，達到新平衡的是____________。 (4)增加A的量，達到新平衡的是________，此時B的轉(zhuǎn)化率________，A的轉(zhuǎn)化率________。 (5)使用催化劑，達到新平衡的是________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 解析：(1)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此反應(yīng)中向逆反應(yīng)方向移動，圖像B符合，因為向逆反應(yīng)方向移動，消耗C，則C的體積分?jǐn)?shù)減?。?2)減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖像C符合，A的轉(zhuǎn)化率減??；(3)減小C的量，減小生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，圖像E符合；(4)增加A的量，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，圖像A符合，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減??；(5)催化劑對化學(xué)平衡無影響，使化學(xué)反應(yīng)速率升高，圖像D符合，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 答案：(1)B　減小　(2)C　減小　(3)E　(4)A　增大　減小　(5)D　不變 1．可逆反應(yīng)：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)　ΔH＞0，下列圖像正確的是(　　) 解析：選D　A項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，交叉點后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，錯誤；B項，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B2%增大，錯誤；C項，當(dāng)溫度一定時，增大壓強，AB3%降低，平衡應(yīng)正向移動，而實際上增大壓強，平衡逆向移動，錯誤；D項，當(dāng)溫度一定時，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AB3%增大，符合題意；當(dāng)壓強一定時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3%降低，符合題意，正確。 2．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q，同時符合兩圖中各曲線的規(guī)律的是(　　) A．a(chǎn)＋b＞c＋d　T1＞T2　Q＞0 B．a(chǎn)＋b＜c＋d　T1＞T2　Q＞0 C．a(chǎn)＋b＜c＋d　T1＜T2　Q＜0 D．a(chǎn)＋b＞c＋d　T1＜T2　Q＜0 解析：選D　對于左圖，先拐先平衡，說明反應(yīng)速率快，即T2＞T1，隨溫度的升高，生成物的濃度減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Q＜0；對于右圖，v正和v逆相交后，隨壓強的增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，a＋b＞c＋d，D選項正確。 3．對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)　ΔH＝？在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．ΔH＞0，m＋n＞x　　　　 B．ΔH＞0，m＋n＜x C．ΔH＜0，m＋n＜x D．ΔH＜0，m＋n＞x 解析：選D　根據(jù)圖像(1)，p1先拐說明p1＞p2，增大壓強A的轉(zhuǎn)化率升高，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，m＋n＞x；根據(jù)圖像(2)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即此反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH＜0，D正確。 4.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔΗ＜0 B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔΗ＜0 C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔΗ＞0 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔΗ＜0 解析：選B　由圖像知增大壓強或升高溫度后，v正、v逆都增大，由于v逆增大的多，平衡逆向移動。A項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動，錯誤；B項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，正確；C項，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，錯誤；D項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動，錯誤。 5．對于mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件 不變時，C的百分含量(C%)和壓強(p)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是(　　) A．達到平衡后，加入催化劑，則C%增大 B．達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動 C．化學(xué)方程式中n＜e＋f D．達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動 解析：選B　A項，加入催化劑平衡不移動，錯誤；B項，由圖知，升高溫度，C的百分含量(C%)減小，平衡向左移動，正確；C項，由圖知，增大壓強，C的百分含量(C%)增大，平衡向正向移動，n＞e＋f，錯誤；D項，A為固體，增加固體的量平衡不發(fā)生移動， 錯誤。 6．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．t1時增大了壓強 B．t2時充入了稀有氣體 C．t3時升高了溫度 D．t4時降低了溫度 解析：選A　A項，t1時正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，應(yīng)為增大壓強，正確；B項，t2時正逆反應(yīng)速率同等程度增大，為使用了催化劑，錯誤；C項，t3時正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為減小壓強，錯誤；D項，t4時反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，錯誤。 7．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　) A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響 C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高 解析：選B　若增大氧氣的濃度，正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率逐漸變大，A項不正確；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動，B項正確；觀察圖Ⅲ，達到平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C項不正確；增大壓強，反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D項不 正確。 8.在一定條件下，向某一密閉容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反應(yīng)達到平衡后，在t時刻改變條件，其反應(yīng)速率與時間的變化關(guān)系均可用如圖表示。那么對于不同反應(yīng)在t時刻改變條件的敘述正確的是(　　) A．對于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI B．對于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和壓強不變，再加入一定量的HI C．對于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量 的PCl5 D．對于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和壓強不變，再加入一定量 的PCl3 解析：選B　保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI，t1時刻逆反應(yīng)速率與平衡速率相同，A錯誤；保持溫度和壓強不變，再加入一定量的HI，t1時刻正反應(yīng)速率大于平衡速率，逆反應(yīng)速率小于平衡速率，平衡正向移動，B正確；保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl5，t1時刻逆反應(yīng)速率與平衡速率相同，C錯誤；保持溫度和壓強不變，再加入一定量的PCl3，平衡逆向移動，D錯誤。 9．已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行， 右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　) A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放熱反應(yīng) B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸熱反應(yīng) C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放熱反應(yīng) D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸熱反應(yīng) 解析：選D　分析圖像，可以分兩個層次考慮(如圖將三條曲線分別標(biāo)為①②③)。從①②曲線可知，當(dāng)壓強相同(為p2)時，②先達平衡，說明T1＞T2；又因為T2低，φ(B)大，即降低溫度，平衡逆向移動，說明逆向放熱，正向吸熱。從②③曲線可知，當(dāng)溫度相同(為T1)時，②先達平衡，說明p2＞p1；又因為p2大，φ(B)大，即增大壓強，平衡逆向移動，說明逆方向為氣體體積減小的方向，m＋n＜p。綜合以上分析結(jié)果：T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 10．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0 (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝____________________________________。 (2)降低溫度，該反應(yīng)K值________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速度________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”) (3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________________________________。 (4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。 a．加了催化劑 b．?dāng)U大容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量 解析：(1)根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝。 (2)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速度減小。 (3)平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是15～20 min和25～30 min。 (4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，O2的濃度瞬間增大，而其余物質(zhì)的濃度不變，曲線發(fā)生變化的原因是增加了O2的量。10 min到15 min時曲線的斜率增大，反應(yīng)速率加快，但沒有達到平衡狀態(tài)，所以曲線變化的原因可能是使用了催化劑。 答案：(1)　(2)增大　增大　減小 (3)15～20 min和25～30 min (4)增加了O2的量　a 1．對于可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列各圖正確的是(　　) 解析：選D　隨壓強增大，v(正)、v(逆)都增大，所以，A圖不正確；反應(yīng)達平衡后，升溫，v(逆)＜v(正)，B圖不正確；溫度高，反應(yīng)速率大，到達平衡所用時間短，先到達平衡，曲線先拐，C圖不正確。 2．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(　　) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0 解析：選A　觀察圖像可知，達到平衡用的時間短說明反應(yīng)速率快，T2＞T1、p1＞p2。升高溫度水蒸氣含量降低，說明平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，ΔH＜0；增大壓強水蒸氣含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A項中的反應(yīng)符合要求。 3．可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)2Z(g)在一定條件下達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時間(t)圖像如圖。 則下列說法中正確的是(　　) A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強 B．若X是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強 C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量 D．若t2時采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向ΔH＞0 解析：選B　A項，若X為固體，增大壓強，平衡不移動，若使用催化劑，平衡也不移動，錯誤；B項，若X為氣體，t2時正、逆反應(yīng)速率都減小，不可能是減小容器壓強，因為減小壓強，平衡逆向移動，而圖像中是正向移動，正確；C項，若X為固體，t1時若增大了X的量，平衡不移動，反應(yīng)速率不變，錯誤；D項，t2時若采用降溫，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH小于0，錯誤。 4．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJmol－1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反應(yīng)速率(v)與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是(　　) A．T1＜T2，Q＞0 B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小 C．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的密度不再變化 D．a(chǎn)＋b＞c＋d 解析：選C　A項，由左圖可知，T2時反應(yīng)首先達到平衡，故T1＜T2，T1→T2，溫度升高，C%減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0，錯誤；由圖乙可知，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故a＋b＞c，B的轉(zhuǎn)化率增大，B、D項錯誤；C項，反應(yīng)達到平衡時，氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化，在容器體積不變的情況下，氣體的密度不再變化，正確。 5.對于反應(yīng)A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是(　　) A．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1＞Y2＞Y3 B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1 C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3 D．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1 解析：選D　A項，根據(jù)曲線走向，隨溫度的升高C%降低，說明隨溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B項，分析和A選項一樣，錯誤；C項，根據(jù)曲線走向，隨壓強增大，C%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向生成B的方向移動，然后作等壓線，隨溫度的升高，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C%應(yīng)增大，與圖像不符，錯誤；D項，根據(jù)C的分析，正確。 6．下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是(　　) A．圖Ⅰ：反應(yīng)H2＋I22HI達平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化 B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化 C．圖Ⅲ：反應(yīng)N2＋3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系 D．圖Ⅳ：反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0，水蒸氣含量隨時間的變化 解析：選B　A項，升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等，圖像與實際不相符；B項，縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的物質(zhì)的量增大，SO2與O2的物質(zhì)的量減小，圖像與實際相符合；C項，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大更多，圖像中逆反應(yīng)速率增大更多，圖像與實際不相符；D項，由圖可知，溫度T2先到達平衡，則溫度T2＞T1，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量增大，圖像中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖像與實際不相符。 7．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。 (1)a點正反應(yīng)速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。 (2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是________。 A．0～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min (3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________，該條件下的平衡常數(shù)K＝________。 (4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是________。 解析：(1)a點時還沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，平衡向正反應(yīng)方向進行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。 (2)分別計算不同時間段內(nèi)的反應(yīng)速率：0～1 min內(nèi)，v(H2)＝＝1 molL－1 min－1；1～3 min內(nèi)，v(H2)＝＝0.75 molL－1min－1；3～8 min內(nèi)，v(H2)＝＝0.1 molL－1min－1。所以0～1 min內(nèi)反應(yīng)速率最大，A項符合題意。 (3)由圖可知，8 min時，反應(yīng)達到平衡，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為2 mol，參加反應(yīng)的氫氣為8 mol－2 mol＝ 6 mol，氫氣的濃度變化量為＝3 molL－1，則： 　 　 　　　　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 開始/(molL－1) 3　　　4　　　　　0　　　 　0 變化/(molL－1) 1　　　3　　　　　1　　　 　1 平衡/(molL－1) 2　　　1　　　　　1　　　 　1 平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為100%≈33.3%。 K＝＝＝0.5。 (4)曲線Ⅰ反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線Ⅰ是升高溫度；曲線Ⅱ反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因增大壓強平衡正向移動，故應(yīng)是增大壓強。 答案：(1)大于　(2)A　(3)33.3%　0.5　(4)升高溫度 增大壓強