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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第二課時(shí) 鹽類水解的影響因素課下30分鐘演練 新人教版選修4
一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)
1．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列說法正確的是( )
A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小
解析：加入NaOH會(huì)抑制其水解，使c(CH3COO－)增大；升溫能促進(jìn)鹽類的水解，即c(OH－)增大；其pH增大；雖然稀釋能促進(jìn)水解，但仍以增大溶液體積為主，即c(OH－)減小，溶液的pH將減小；通入HCl能促進(jìn)水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變。
答案：B
2．常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確的是( )
A．c(NH)
c(Cl－)
D．無法確定c(NH)與c(Cl－)
解析：根據(jù)溶液顯電中性，則NH4Cl溶液中c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，當(dāng)
c(H＋)＝c(OH－)時(shí)，必有c(NH)＝c(Cl－)。
答案：B
3．25℃時(shí)，濃度為0.2 molL－1的Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是( )
A．加熱，c(OH－)增大
B．存在七種粒子
C．存在水解平衡，不存在電離平衡
D．加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)增大
解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，加熱時(shí)水解受到促進(jìn)，c(OH－)增大；Na2CO3溶液中的溶劑水存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，所以溶液中的粒子為Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3、H2O七種粒子，外加NaOH固體，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正確。
答案：C
4．25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是( )
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大
解析：兩溶液中均存在Na＋、HCO、CO、H2CO3、H＋、OH－和H2O七種粒子；濃度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液，c(OH－)后者大于前者；加入NaOH固體抑制Na2CO3溶液水解，且能促進(jìn)NaHCO3溶液的電離，導(dǎo)致c(CO)均增大。
答案：C
5．[雙選題]用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 molL－1
解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得出c(OH－)7)，選C。
答案：C
二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)
8．(6分)在氯化鐵溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl ΔH＞0
(1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________________________。
(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________。
(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到Fe(OH)3膠體，加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)H2SO4過量時(shí)沉淀又溶解生成黃色溶液。
(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。
(3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。
答案：(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液
(2)Fe2O3 (3)加入少許濃鹽酸
9．(10分)已知在0.1 molL－1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)?
c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(1)該溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由(用離子方程式表示)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
____________________，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________
解析：由溶液中離子濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則
c(H＋)>c(OH－)。當(dāng)向NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH后，OH－＋HSO===SO＋H2O，NH＋OH－===NH3H2O，則紅色逐漸變淺，直至褪去。注意“少量”的字眼，現(xiàn)象中無氣體生成。
答案：(1)> HSOH＋＋SO (2)紅色逐漸變淺直至變?yōu)闊o色 HSO＋OH－===SO＋H2O， NH＋OH－===NH3H2O
10．(13分)25 ℃時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液?；卮鹣铝袉栴}：
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中，濃度為0.01 molL－1的是______，濃度為0.002 molL－1的是________。
(4)________和________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。
解析：(1)CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，同時(shí)CH3COONa有剩余，故溶液中的三個(gè)平衡體系是：CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、H2OH＋＋OH－。
(2)溶液中有Na＋、Cl－、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O七種不同的粒子。
(3)溶液中：
c(Cl－)＝0.002 mol/L，c(Na＋)＝0.01 mol/L。
(4)根據(jù)物料守恒，推知
n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.01 mol。
答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－?、贑H3COOHCH3COO－＋H＋
③H2OH＋＋OH－ (2)7 (3)Na＋ Cl－
(4)CH3COOH CH3COO－[
11．(10分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
HA物質(zhì)的量
濃度(molL－1)
NaOH物質(zhì)的量
濃度(molL－1)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
(1)從①組實(shí)驗(yàn)分析，HA是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
(2)②組實(shí)驗(yàn)表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________________。
(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________
________________________。
解析：(1)等體積等物質(zhì)的量的一元酸與一元強(qiáng)堿混合后，溶液的pH＝9，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，兩者生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，即HA為弱酸；
(2)一元弱酸與一元強(qiáng)堿等體積混合后，溶液的pH＝7，則一元弱酸應(yīng)過量，即c>0.2，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，因?yàn)閜H＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以
c(Na＋)＝c(A－);
(3)第③組實(shí)驗(yàn)所得混合液相當(dāng)于HA和NaA的混合液，pH＜7，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。根據(jù)電荷守恒式可得c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：(1)弱酸 (2)大于 c(A－)＝c(Na＋)
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第二課時(shí) 鹽類水解的影響因素課下30分鐘演練 新人教版選修4.doc
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