高考化學二輪復習 專題8 化學反應速率和化學平衡課件.ppt
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第一部分,微專題強化練,專題八 化學反應速率和化學平衡,第一部分,預計2016年高考主要考查對化學反應速率的理解，外界因素對反應速率的影響，以及運用化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比的關(guān)系或結(jié)合圖形、圖象中的數(shù)據(jù)進行相關(guān)的簡單計算等。 化學平衡中包含很廣闊的創(chuàng)新空間，如化學反應速率和化學平衡的實驗分析和設(shè)計，特別是在情境、取材上創(chuàng)新?；瘜W平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡體系中的應用等值得關(guān)注，也是高考命題的趨勢。預計化工生產(chǎn)中選擇適宜溫度、壓強、酸堿性環(huán)境等將是高考重點考查的內(nèi)容。,,,A．a(chǎn)＝6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 立意與點撥：本題考查化學反應速率及其影響因素，意在考查考生分析和判斷能力。同溫時，濃度和速率的變化為等差數(shù)列。,解析：根據(jù)題表信息可知，相同溫度時，隨著濃度以等差數(shù)列遞減，其瞬時速率也以等差數(shù)列遞減，故a＝6.00；同時改變反應溫度和反應物濃度，瞬時速率有可能不變；相同濃度時，溫度越高，反應速率越快，故b318.2；溫度升高，瞬時速率加快，故蔗糖濃度減少一半時，所用時間并不相等。D項錯誤。 答案：D,,已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)體積分數(shù)。下列說法正確的是( ) A．550 ℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動 B．650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動 D．925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總 立意與點撥：本題考查化學平衡的簡單計算。利用三段式法。,答案：B,下載提示(請認真閱讀)
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