2019-2020年高中化學(xué)課時提升作業(yè)六2.3化學(xué)平衡新人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時提升作業(yè)六2.3化學(xué)平衡新人教版 一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分) 1.(xx青島高二檢測)14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　) A.14CO2　　　　　　　　　　 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO 【解析】選C。14CO2與C反應(yīng)生成14CO(正反應(yīng))的同時，逆反應(yīng)14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進行，故平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C。 2.已知450℃時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為(　　) A.50 B.0.02 C.100 D.無法確定 【解析】選B。反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)表達式為K1=；反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達式為K2=，所以K2==0.02。 3.下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　) A.反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等 【解析】選C?；瘜W(xué)平衡已經(jīng)建立，其正、逆反應(yīng)的速率必定相等，A不符合題意；在平衡狀態(tài)Ⅰ的基礎(chǔ)上瞬時增大了反應(yīng)物濃度，生成物濃度瞬時不變，此時正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，隨后又在新的基礎(chǔ)上達到平衡，B不符合題意；對于平衡狀態(tài)Ⅰ，減小反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C符合題意；對同一種反應(yīng)物而言，只要平衡移動，該物質(zhì)的濃度一定會發(fā)生變化，D不符合題意。 4.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是(　　) ①體系的壓強不再發(fā)生變化； ②體系的密度不再發(fā)生變化； ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變； ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變； ⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q A.只有③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 【解析】選A。因為反應(yīng)前后氣體的體積變化不確定，若為氣體體積不變的反應(yīng)，則體系的壓強始終不變化，①錯誤；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量守恒，而容器的容積固定，所以氣體的密度始終不變，②錯誤；只要反應(yīng)進行，反應(yīng)速率之比就等于化學(xué)計量數(shù)之比，⑤錯誤；反應(yīng)達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，③④正確。 【互動探究】 (1)若將第①項改為“A和C兩種氣體的物質(zhì)的量濃度的比值”，符合條件嗎？ 提示：符合。因為反應(yīng)過程中反應(yīng)物A的物質(zhì)的量濃度是減小的，生成物C的物質(zhì)的量濃度是逐漸增大的，二者物質(zhì)的量濃度的比值是變化的，故比值不變時反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2)若將第②項改為“混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變”，符合條件嗎？ 提示：不符合。因為反應(yīng)前后氣體的體積變化不確定，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化不確定。 【方法規(guī)律】判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的方法 ——“變量”“定量”分析法 解答此類問題時，首先確定題目提供的物理量是“變量”還是“定量”，依據(jù)題目提供的條件，判斷各選項中的“變量”是否發(fā)生變化。 (1)當(dāng)“變量”保持不變時，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 如一定溫度下，密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)容器中氣體的壓強保持不變時，該反應(yīng)是否一定處于平衡狀態(tài)？依據(jù)反應(yīng)的特點(反應(yīng)前后氣體Δn≠0)，判斷容器中“氣體的壓強”是一個“變量”，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行時，則容器的壓強會減小，因此，當(dāng)容器中的壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 (2)當(dāng)“定量”保持不變時，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。 如一定溫度下，密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，當(dāng)容器中氣體的壓強保持不變時，該反應(yīng)是否一定處于平衡狀態(tài)？依據(jù)反應(yīng)的特點(反應(yīng)前后氣體Δn=0)判斷容器中“氣體的壓強”是一個“定量”，即不論反應(yīng)進行到何種程度，容器中氣體的壓強始終是個定值，因此，當(dāng)容器中的壓強不變時，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。 5.(xx鄭州高二檢測)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A.開啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B.500℃左右比常溫下更有利于合成氨 C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 【解析】選B。A項，汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B項，存在平衡2N2+3H22NH3，合成氨是放熱過程，高溫不利于氨氣的合成，選擇500℃是考慮反應(yīng)速率較快、且催化劑活性較高，故B選；C項，氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D項，工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，增加氧氣的量，使平衡正向移動，從而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選。 【方法規(guī)律】運用勒夏特列原理的注意事項 (1)勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變幾個條件時，不能簡單的用勒夏特列原理來判斷方向。 (2)要注意正確理解“減弱這種改變”中的“減弱”，是針對所改變的條件。 (3)勒夏特列原理不能用來解釋： ①使用催化劑不能使平衡移動。 ②氣體反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之和與氣體生成物化學(xué)計量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，改變壓強，速率改變，平衡不移動。 6.(雙選)在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是(　　) A.減小壓強　　　　　　　　 B.縮小體積 C.升高溫度 D.增大H2濃度 【解析】選B、C。要使混合氣體顏色加深，即平衡向正反應(yīng)方向移動，可以升高溫度(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))；該反應(yīng)前后氣體體積不變，則改變壓強不能使平衡移動，但縮小體積將使各物質(zhì)的濃度增加，顏色加深；增大H2濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 7.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物　質(zhì) X Y Z 初始濃度/molL-1 0.1 0.2 0 平衡濃度/molL-1 0.05 0.05 0.1 下列說法錯誤的是(　　) A.反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50% B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600 C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600 D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 【解析】選C。X、Y、Z三種物質(zhì)濃度的變化之比為 (0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為X+3Y2Z，K===1 600，X的轉(zhuǎn)化率為100%=50%。平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，改變溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)相應(yīng)變化，故僅C錯誤。 二、非選擇題(本題包括2小題，共22分) 8.(10分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+dD，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為 a=________，b=________， c=________，d=________。 (2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是 A________，B________，D________。 【解析】(1)因為參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以得a∶b∶c∶d=n∶∶n∶n=2∶1∶3∶2，即得a=2，b=1，c=3，d=2。(2)改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動說明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同，即當(dāng)A為氣體，B為固體或純液體，C為固體(已知條件)，D為氣體時合理。 答案：(1)2　1　3　2 (2)氣態(tài)　固態(tài)或純液態(tài)　氣態(tài) 9.(12分)(xx蘭州高二檢測)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 (1)在300℃，5 MPa條件下，將0.20 mol的CO與0.58 mol H2的混合氣體充入2 L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。 ①列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。 ②300℃時，將0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應(yīng)將________。 A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷 ③下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是________。 A.壓縮容器體積 B.將CH3OH(g)從體系中分離 C.充入He，使體系總壓強增大 D.再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2 (2)若其他條件不變，使反應(yīng)在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。 【解析】向體系中加入0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH時，可利用反應(yīng)體系中濃度商和平衡常數(shù)的比較，判斷平衡的移動方向；壓縮容器體積，壓強增大，平衡右移；將CH3OH(g)從體系中分離是降低了生成物的濃度，平衡右移；恒容充惰性氣體，平衡不移動；再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2相當(dāng)于增大壓強，平衡右移。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量濃度減小，但溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 答案：(1)①==4 ②B　③A、B、D (2)如圖所示 (30分鐘50分) 一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分) 1.一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2?、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成nmol Z，同時生成2nmol Y A.①②　　　　　　　　　　 B.①④ C.②③ D.③④ 【解析】選C。①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；④中關(guān)系說明v(逆)>v(正)，反應(yīng)沒有達到平衡。 2.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　) A.增加壓強 B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑 【解析】選B。一般來說，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但本身的轉(zhuǎn)化率降低，故C項錯誤。A項因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，故增加壓強只能縮短反應(yīng)達到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率。B項因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率。D項催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。 3.某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后達到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為ca(A)c(B)=c(C)c(D)，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　) A.40%　　　 B.60%　　 　C.24% 　　　D.4% 【解析】選A。達到平衡后擴大容器體積，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，證明平衡不移動，可推知該反應(yīng)前后氣體體積相等，即a=1，設(shè)反應(yīng)容器的體積為1 L。 　　　　　　 A(g)　+　B(g) C(g) + D(g) 起始濃度/ molL-1 2 3 0 0 轉(zhuǎn)化濃度/ molL-1 x x x x 平衡濃度/ molL-1 2-x 3-x x x 則有(2-x)(3-x)=x2，解得：x=1.2，B的轉(zhuǎn)化率為100%=40%。 【補償訓(xùn)練】在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于(　　) A.5%　　　 B.10%　　　 C.15%　　　 D.20% 【解析】選C。根據(jù) 　　　　　　 N2(g)　 +　 3H2(g)　 　 2NH3(g) n(起始)/mol 2 8 0 n(轉(zhuǎn)化)/mol 2/3 825% 4/3 n(平衡)/mol 4/3 6 4/3 所以平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為100%≈15.4% 4.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 025 kJmol-1，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(　　) 【解析】選C。從題給的可逆反應(yīng)方程式看，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，使NO含量降低而不是升高。壓強增大平衡逆向移動，NO含量降低，達到平衡所需時間短。使用催化劑可加快反應(yīng)速率，所以達到平衡所需時間短。 【方法規(guī)律】巧解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問題 不同類型的圖象解題方法有所不同。例如，(1)物質(zhì)的量(或百分含量或濃度)與時間關(guān)系的圖象。這類圖象題通常是根據(jù)某一可逆反應(yīng)的曲線圖象，判斷有關(guān)的外界條件及可逆反應(yīng)方程式中的相關(guān)量，解題時既要考慮反應(yīng)速率的快慢(拐點出現(xiàn)的時間先后)，又要考慮化學(xué)平衡的移動。(2)平衡移動原理的應(yīng)用圖象，這類圖象題通常是根據(jù)已知可逆反應(yīng)及外界條件判斷曲線圖象的正確與否，解題時要看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的意義及曲線的變化趨勢，把圖象中描述的化學(xué)平衡移動與勒夏特列原理相對應(yīng)，還要注意逆向思維。 5.某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　) A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K= B.此時，B的轉(zhuǎn)化率是40% C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D.增加B，平衡向右移動，B的轉(zhuǎn)化率增大 【解析】選B?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時減少的B的物質(zhì)的量是1.6 mol0.5=0.8 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強時平衡右移，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯誤；增加B后平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。 6.在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列說法正確的是(　　) A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0 B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c()減小 C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= D.25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K大于689 【解析】選B。根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯誤；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c()減小，B正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，C錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)不變，D錯誤。 二、非選擇題(本題包括2小題，共20分) 7.(10分)(xx無錫高二檢測)T℃時，在一個體積為2 L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如圖所示。 (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。 (2)T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。 (3)已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。 (4)0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為________。 (5)到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________。 (6)恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有________。 A.充入氦氣　　　　　　　　　　　 B.使用催化劑 C.再充入2.4 mol A和1.6 mol B D.降低溫度 【解析】據(jù)圖可知t1時刻反應(yīng)達到平衡，這段時間內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化值為0.8 mol、0.4 mol、0.4 mol，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+ B(g)C(g)。因平衡時A、B、C的物質(zhì)的量濃度為0.8 molL-1、0.6 molL-1、0.2 molL-1，所以平衡常數(shù)K=≈0.52。因為K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為(2.4 mol -2.0 mol)2 L4 min= 0.05 molL-1min-1。到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為0.4 mol1.6 mol100%=25%。恒容條件下充入氦氣和使用催化劑，平衡不發(fā)生移動，n(A)/n(C)不變；再充入2.4 mol A和1.6 mol B時，平衡正向進行的程度增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故n(A)/n(C)降低；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，該比值降低。 答案：(1)2A(g)+B(g)C(g) (2)0.52　(3)放 (4)0.05 molL-1min-1 (5)25%　(6)C、D 8.(10分)在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。 (1)反應(yīng)在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=________。 (2)反應(yīng)進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。 (3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。 a.v(正)先增大后減小　　　　b.v(正)先減小后增大 c.v(逆)先增大后減小 d.v(逆)先減小后增大 表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。 (4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：________ _______________________________________。 【解析】(1)Fe→FeO，固體質(zhì)量增加了3.2 g，說明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)==0.1 molL-1min-1。(2)由圖可知，2～3 min內(nèi)CO2和CO物質(zhì)的改變量大于0～1 min的改變量，且2～3 min內(nèi)CO2的物質(zhì)的量減小，CO的物質(zhì)的量增加，由此推知建立新平衡的反應(yīng)速率加快，則升高溫度，平衡正向移動，說明正反應(yīng)吸熱。(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減??；5 min時CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大。 答案：(1)0.1 molL-1min-1　(2)>　(3)c　b　(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變或固體總質(zhì)量保持不變(答案合理即可)