2019-2020年高中化學(xué) 2.3《影響化學(xué)平衡的條件》學(xué)案 舊人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.3《影響化學(xué)平衡的條件》學(xué)案 舊人教版必修2 一、化學(xué)平衡的移動(dòng)： 叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。 v正＞v逆，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) v正＜v逆，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) v正＝v逆，化學(xué)平衡 移動(dòng) [小結(jié)]平衡移動(dòng)的方向就是速率 的方向。 [練習(xí)一]完成表格，并作出v—t圖 條件改變 改變時(shí)刻 速率大小 移動(dòng)方向 V正 V逆 ① 增大C反 V正 V逆 ② 減小C反 V正 V逆 ③ 增大C產(chǎn) V正 V逆 ④ 減小C產(chǎn) V正 V逆 V v 0 t 0 t 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 v v 0 t 0 t 增大產(chǎn)物濃度 減小產(chǎn)物濃度 二、影響化學(xué)平衡的條件： 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 [練習(xí)二]1 在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O ≒ HCl + HClO 若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則： A 平衡不移動(dòng)。 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， Cl2的轉(zhuǎn)化率增大 C 平衡移動(dòng)，且HClO濃度減小 D平衡移動(dòng)，且HClO濃度增大 2 反應(yīng)NH4HS(固)≒NH3 (氣) + H2S(氣)在一定條件下達(dá)到平衡，下列各種情況中能使平衡向正方向移動(dòng)的是： A 其它條件不變時(shí)通入SO2氣體 B 移走一部分NH4HS固體 C增加一部分NH4HS固體 D 其它條件不變時(shí)通入NH3 3教材課后練習(xí)第六題 二、影響化學(xué)平衡的條件： 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 [練習(xí)三] ①可逆反應(yīng)aA +bB ≒cC +dD （A、B、C、D均為氣體）且a+b﹥c+d，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，則此時(shí)V正 ，V逆 ，而平衡將向 方向移動(dòng)，說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)刻，V正 V逆，請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)的v—t圖 ②若減壓，則此時(shí)v—t圖 v v 0 t 0 t 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) [練習(xí)四] 1課后練習(xí)（P46）一、3、（2）（3） 2溶液中的可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3（紅色）+3KCl達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，則平衡如何？ 3①可逆反應(yīng)aA +bB ≒cC +dD （A、B、C、D均為氣體）且a+b=c+d，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，則此時(shí)V正 ，V逆 ，而平衡 移動(dòng)，說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)刻，V正 V逆，請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)的v—t圖 ②若減壓，則此時(shí)v—t圖 ③若a+b﹤c+d，則平衡后加壓的v—t圖 ④若a+b﹤c+d，則平衡后減壓的v—t圖 a+b=c+d a+b=c+d a+b﹤c+d a+b﹤c+d 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 作業(yè)： 1課本第一大題P45、P46三—①②③ 2閱讀教材并預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容 第二課時(shí) 二、影響化學(xué)平衡的條件： 3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 [閱讀教材] [實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)前體系處于平衡狀態(tài)：2NO2（g） N2O4（g） 色 色 該反應(yīng)特點(diǎn)：正反應(yīng)為 熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)。 現(xiàn)象與結(jié)論： ①受熱時(shí)顏色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移動(dòng)。 即溫度升高，平衡向 熱方向移動(dòng) ②冷卻時(shí)顏色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移動(dòng)。 即溫度降低，平衡向 熱方向移動(dòng) [小結(jié)] 在其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向 的方向移動(dòng)； 溫度降低，平衡向 的方向移動(dòng) [練習(xí)五] 1 化學(xué)反應(yīng)aA + bB cC + dD（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡狀態(tài)后： ①若升高體系溫度，則此時(shí)v正 ，v逆 ，而平衡將向 方向移動(dòng)，說(shuō)明溫度升高時(shí)刻，v，正 v，逆 ，請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)的v—t圖 ②若降低體系溫度呢？此時(shí)v—t圖？ 三 平衡移動(dòng)原理 [練習(xí)小結(jié)]可逆反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）（正反應(yīng)放熱），已達(dá)平衡 條件改變 移動(dòng)方向 移動(dòng)結(jié)果 ① C反 ↗ ② C反 ↘ ③ P ↗ ④ T ↗ [思考]“條件改變”和“移動(dòng)結(jié)果”間的關(guān)系 平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理） [練習(xí)]請(qǐng)閱讀教材回答：催化劑能改變速率，它能否改變平衡。為什么？ 催化劑的特點(diǎn)： [練習(xí)六] 1反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中達(dá)到平衡，若溫度不變，下列說(shuō)法正確的是 （A）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變 （B）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大 （C）增加SO2的濃度，逆反應(yīng)速率減小 （D）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，后逐漸減小 2已知在某溫度時(shí)，反應(yīng)A+2B2C已達(dá)到平衡 ①若升高溫度，C的濃度增大，那么正反應(yīng)是 反應(yīng) ②若增加A的用量，氣體C的濃度不變，則A是 態(tài)物質(zhì) ③加壓時(shí)，氣體C的百分含量不變，則A是 態(tài)物質(zhì)，B是 態(tài)物質(zhì) 3在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+2B（氣） 2C（氣） 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 （A）40% （B）50% （C）60% （D）70% 4在t1℃反應(yīng)2A(g) B(g)達(dá)平衡時(shí)，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M1，t2℃達(dá)平衡時(shí)，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M2， 若t1℃〈 t2℃，則正確的是 （A）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱 （B）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)放熱 （C）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱 （D）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱