2019-2020年高中化學 2.1《化學鍵與化學反應》教案 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 2.1《化學鍵與化學反應》教案 魯科版必修2 一、本節(jié)教材分析 在前邊原子結構和元素周期律知識的基礎上，引導學生進一步探索原子是如何結合成為分子的。通過對化學鍵概念的建立，使學生在原子、分子的水平來認識物質的構成和化學反應。老教材把“物質的構成”和“化學反應中的能量變化”兩個知識點，分開來講，兩者知識跨度較大，前后聯(lián)系不太緊密。實際上人們研究化學反應，有兩個主要的目的：一個是研究物質的組成（或得到新的物質），二是研究物質變化時伴隨的能量改變。兩者是緊密聯(lián)系的。新教材就突出了這一點，把化學變化和能量變化放到一起來講，使學生懂得在物質發(fā)生化學變化的同時也伴隨有能量的變化，從兩個視角來關注化學反應，從而為認識化學反應和應用化學反應奠定基礎。 二、教學目標 （一）知識與技能目標 1、了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，奠定學生對物質形成的理論基礎。 2、了解化學反應中伴隨有能量的變化的實質和化學能與其他能量形式之間的轉化。 （二過程與方法目標 1、講清化學鍵存在于分子內相鄰的兩個或多個原子間，“強烈的相互作用”而不能說成是“結合力”。 2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。 3、關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微?！帯㈥栯x子（3）成鍵的性質：靜電作用。當靜電吸引與靜電排斥達到平衡時形成離子鍵 （三）情感態(tài)度與價值觀目的 在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移應用”、“交流研討”、“活動探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發(fā)展的貢獻。 三、教學重點、難點 （一）知識上重點、難點 教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質，化學鍵與化學反應能量的關系。 難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。 （二）方法上突破點 針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯(lián)想質疑，形成概念。 四、教學方法： 問題推進法、總結歸納法 五、課時安排：2課時 六、教學過程 【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質，元素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。 【 演示實驗】水在直流電的作用下分解 2H2O　=====　2H2↑ + O2↑ 【思考質疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？ 【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。 【板書】第1節(jié) 化學鍵與化學反應 化學鍵：相鄰的（兩個或多個）原子間的強相互作用 【強調】（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈 （2）只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵 （3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實際既包括吸引又包括排斥） 【分析歸納】水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。結論：化學反應的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。 【多媒體演示】氫氣與氯氣反應微觀現(xiàn)象 H2　　+　Cl2　===　2HCl 【聯(lián)想質疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？ 【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結構并產生強烈的相互作用——形成化學鍵。這樣的化學鍵叫共價鍵。由于氯和氫都沒有完全得失電子，因此，都不形成離子，HCl中的氫和氯不能叫氫離子氯離子，只能叫氫原子氯原子。 【多媒體演示】氯化鈉的微觀結構示意圖 【講解】氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而應該叫離子。 【媒體展示——板書】 共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。 離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于金屬和非金屬之間。 【強調】（1）共價鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子 　　　　　　　?。?）一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵（3）共價鍵和離子鍵的實質相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達到穩(wěn)定結構狀態(tài)的趨勢。（稀有氣體原子的最外層都已達到穩(wěn)定結構，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內不形成化學鍵） 【遷移應用——課堂練習】指出構成下列物質的微粒和鍵型 物質 形成化學鍵的微粒 化學鍵類型 NH3 H2O CO2 KCl CaCl2