2019-2020年高中化學(xué) 3.3《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》學(xué)案 舊人教版選修.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.3《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》學(xué)案 舊人教版選修 一、化學(xué)反應(yīng) 1、化學(xué)反應(yīng)分類 化學(xué)反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物,生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少進行分類 按反應(yīng)中是否有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移進行分類 按是否有離子參加反應(yīng)進行分類 按反應(yīng)的能量變化進行分類 二、氧化還原反應(yīng) 1、定義 氧化反應(yīng)定義 還原反應(yīng)定義 氧化還原反應(yīng)定義 從化合價升降 從電子得失 2、氧化還原反應(yīng)中的概念 反應(yīng)物 化合價變化 表現(xiàn)出性質(zhì) 變化過程 發(fā)生反應(yīng) 生成物 氧化劑 還原劑 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系 ⑴化合反應(yīng) (a一定是、b一定不是、c可能是可能不是)氧化還原反應(yīng); ⑵分解反應(yīng) (a一定是、b一定不是、c可能是可能不是)氧化還原反應(yīng); ⑶置換反應(yīng) (a一定是、b一定不是、c可能是可能不是)氧化還原反應(yīng); ⑷復(fù)分解反應(yīng) (a一定是、b一定不是、c可能是可能不是)氧化還原反應(yīng)。 4、價態(tài)規(guī)律 ⑴在氧化還原反應(yīng)中,一般元素處在最高價態(tài),可作 劑,具有 性。 ⑵在氧化還原反應(yīng)中,一般元素處在最低價態(tài),可作 劑,具有 性。 ⑶在氧化還原反應(yīng)中,一般元素處在中間價態(tài),既可作 劑,又可作 劑。 ⑷金屬元素在化合物中只有正價,那么金屬單質(zhì)具有 性,可作 劑。 5、氧化能力與還原能力的強弱判斷 氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 如:Fe+ CuSO4 ==== Cu+ FeSO4 結(jié)論:氧化性強弱順序: 還原性強弱順序: 6、“雙線橋”表示法,標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。哪種物質(zhì)是氧化劑?哪種物質(zhì)是還原劑?氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是多少?指明氧化能力與還原能力的強弱情況。 ⑴2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③還原能力的強弱順序 ⑵Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③還原能力的強弱順序 ⑶ Fe+ H2SO4 ==== FeSO4+ H2 ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③與還原能力的強弱順序 ⑷2KMnO4 + 16 HCl ===== 2MnCl2+ 2 KCl + 5Cl2 + 8H2O ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③還原能力的強弱順序 ⑸2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③還原能力的強弱情況 ⑹Cl2 + H2O= HCl + HClO ①氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 ②氧化能力強弱順序 ③還原能力的強弱順序 7、“單橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。哪種物質(zhì)是氧化劑?哪種物質(zhì)是還原劑? ⑴2KMnO4 + 16 HBr ===== 2MnBr2+ 2 KBr + 5Br2 + 8H2O ⑵2KClO3=2KCl+O2 ⑶2H2S+SO2=3S+2H2O ⑷Cl2 + H2O= HCl + HClO 8、下列變化需加入什么劑。 ⑴CuO變成Cu,需加入 劑;⑵Fe3+變成Fe,需加入 劑; ⑶Fe變成FeCl2,需加入 劑。 三、離子反應(yīng) 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 定義 舉列 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 2、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 電離程度 溶質(zhì)粒子 化合物類型 物質(zhì)類別 舉例 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 3、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是 ,決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱因素有 4、復(fù)分解反應(yīng)離子發(fā)生條件是什么:① ② ③ 5、默寫常見物質(zhì)溶解性規(guī)律: 。 6、默寫常見化合價的口訣: 。 7、離子方程式: 。 ⑴書寫離子方程式的步驟:① ② ③ ④ ⑵拆寫原則:①用離子符號表示的有_______________________ ②用化學(xué)式表示的有_____________________ ⑶離子反應(yīng)概念_______________________________________________ 8、寫出H2SO4 、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、Al2(SO4)3的電離方程式。 ⑴H2SO4= ⑷Na2CO3= ⑵BaCl2= ⑶CuSO4= ⑸Al2(SO4)3= 9、下列物質(zhì)中:⑴CH3COOH、⑵H2SO4、⑶Ca(OH)2、⑷AgCl、⑸Al2(SO4)3、⑹C2H5OH、 ⑺H2O、⑻Fe、⑼SO2、⑽Cu(OH)2、⑾石墨。 ①哪些是強電解質(zhì)? ②哪些是弱電解質(zhì)? ③哪些是非電解質(zhì)? 10、寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 ⑴氫氧化銅與鹽酸 ⑵醋酸與氫氧化鈉 ⑶氫氧化鋇與硫酸 ⑷鐵與硫酸 ⑸鐵與硝酸銀 ⑹碳酸鋇與硫酸 ⑺碳酸鈉與鹽酸 ⑻碳酸鈣與鹽酸 ⑼氫氧化鋇與鹽酸 ⑽二氧化碳與氫氧化鈉 ⑾二氧化碳與氫氧化鈣 ⑿飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng) ⒀石灰漿與稀硝酸反應(yīng) ⒁碳酸鈣與醋酸反應(yīng): 四、化學(xué)反應(yīng)中能量變化 1、放熱反應(yīng)概念_______________________________________________ 吸熱反應(yīng)概念_______________________________________________ 2、燃燒充分燃燒的條件①_____________________②__________________ 3、寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4、下列說法正確的是 ①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 ③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 ④放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行 A.①②③④ B.只有①② C.只有③④ D.②③④- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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