中考化學知識點沖刺 第25講 物質(zhì)的分離與提純復習課件.ppt

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第25講 物質(zhì)的分離與提純,,(1)轉化法：將雜質(zhì)轉化成被提純的物質(zhì) 例：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入適量的________溶液，再過濾。反應的化學方程式為_______________________________。 練習：除去括號內(nèi)的雜質(zhì) ①NaCl(Na2CO3)_________________________________ (寫化學方程式) ②FeSO4(CuSO4)__________________________________ ③NaCl(Na2SO4)__________________________________ ④HNO3(HCl)____________________________________ (2)除去法：將雜質(zhì)轉化為氣體、沉淀或水等 例：除去CO中的CO2，將混合氣體通過_________。反應的化學方程式為_________________。 練習：除去括號內(nèi)的雜質(zhì) ①Cu(Fe)________________________；(寫化學方程式) ②Cu(CuO)_____________________________________； ③H2(CO2)______________________________________； ④BaSO4(BaCO3)_________________________________。,碳酸鈉,Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH,Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑,Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl,HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3,灼熱的木炭,C + CO2 高溫 2CO,Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑,CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,BaCO3 +2HCl ===BaCl2+ H2O + CO2↑,第25講 物質(zhì)的分離與提純,,(3)提取法：將需要的物質(zhì)先沉淀，再加酸溶解復原 例：實驗室一燒杯中盛有少量NaCl的CaCl2溶液。請設計實驗除去其中的NaCl，以得到純凈的CaCl2溶液。根據(jù)設計將相關內(nèi)容填寫在下面實驗報告的空格內(nèi)（有的空格可以不填）（提示：由于無法除去NaCl，只能將CaCl2沉淀，再用酸將沉淀溶解，轉成CaCl2）。,[例題分析] 【例1】實驗室有A、B兩瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思為回收試劑進行了如下實驗探究。 (1)小松欲從A瓶中得到純凈的KCl晶體，可向A溶液加入稍過量的____________溶液，過濾后，在濾液中滴加鹽酸至pH=7，再蒸發(fā)、結晶、烘干即得到純凈的KCl．,CaCO3 +2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑,碳酸鈉,產(chǎn)生白色沉淀,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl,稀鹽酸,沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡,第25講 物質(zhì)的分離與提純,,(a)向B溶液中加入過量的碳酸鉀溶液，其實驗現(xiàn)象為____________________________。 (b)過濾、__________（填“蒸發(fā)結晶”、“洗滌沉淀”或“冷卻結晶”）。 (c)將(b)操作中得到的物質(zhì)加入適量鹽酸，其實驗現(xiàn)象為_______________________，反應的化學方程式為________________________________________________。 (d)將(c)操作中得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、烘干即得到純凈的BaCl2． 【思路點撥】:這是一道分離提純題。A瓶中的溶液通過除去法把BaCl2轉化為沉淀BaCO3，再通過過濾等操作而得到純凈的KCl．但B瓶溶液中的KCl沒辦法直接除去，從而通過先把BaCl2轉化為碳酸鋇沉淀，再通過加入酸把沉淀恢復為BaCl2．體現(xiàn)了轉化法的兩種不同思維。 【解答】: (1)K2CO3（碳酸鉀）(2) (a)有白色沉淀生成 (b)洗滌沉淀 (c)白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 【例2】（2014?廣東）．下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi))的方法正確的是 A．CO(CO2)：通過灼熱的氧化銅 B NaOH溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸 C．NaCl溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā) D．鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀硫酸 【思路點撥】：A、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A所采取的方法錯誤；,第25講 物質(zhì)的分離與提純,,B、NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B所采取的方法錯誤； C、鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)可以除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C所采取的方法正確； D、氧化銅粉末和鐵粉均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D所采取的方法錯誤．． 【答案】：C 強化訓練: A組 1．【2014年四川省德陽市】下列除去雜質(zhì)的試劑和方法可行的是( ),B,第25講 物質(zhì)的分離與提純,,2．【2014年四川省廣安市】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用方法正確的是（ ） A．ZnSO4溶液（CuSO4）﹣﹣加入過量的鋅粉，充分反應后過濾 B．CaCl2固體（CaCO3）﹣﹣加水溶 解、過濾、洗滌、干燥 C．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾 D．CO2（CO）﹣﹣點燃 3．【2014年四川省宜賓市】下表中，除去物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的方法和反應類型歸類均正確的是( ),A,A,第25講 物質(zhì)的分離與提純,,4．（2013.蘇州市）下列除去雜質(zhì)(在括號內(nèi))選用的試劑(在箭頭右側)錯誤的是 （ ） A．CO2氣體(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀鹽酸 C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸鈣粉末 D．CO氣體(CO2) →氫氧化鈉溶液 5．【2014年湖北省孝感市】（5分）硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不參與反應。 實驗室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下： 請按要求填空： （1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學式是 ； （2）步驟②中生成沉淀的化學反應方程式是 ； （3）步驟④加酸A的作用是 ； （4）步驟⑤是利用 的方法得到氯化鈣固體。,A,HCl,將反應剩余的氫氧化鈣除去,蒸發(fā)結晶,MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2,第25講 物質(zhì)的分離與提純,,6．填寫下列表格（混合物欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）,7．已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)。某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究，設計如下實驗流程，請根據(jù)圖示回答下列問題： (1)操作①中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、_______。操作②的名稱為______。若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁，應采取的措施是___________ _。 (2)操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7。該操作的目的是____________。 (3)操作④是將溶液B倒入______（填儀器名稱）中，加熱并不斷攪拌，直到__ __ ___時（填現(xiàn)象），停止加熱。,大量晶體析出,稀鹽酸或稀硫酸,過濾 洗滌 干燥,Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑,鐵粉,過濾,Fe + CuCl2 == Fe Cl2+ Cu,玻璃棒,過濾,更換濾紙重新過濾,中和過量的堿， 除去碳酸根離子,蒸發(fā)皿,第25講 物質(zhì)的分離與提純,,B組 8．（2010湛江）某學?；瘜W興趣小組用NaCl固體(含有的雜質(zhì)CaO)來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下： 請回答： (1)寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應的化學方程式為________________________。 (2)操作2的名稱是__________，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是________________。 (3)若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是______，其作用是____________。 9．市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉。小明利用這包粉末，進行了如下的探究實驗： (1)驗證并分離鐵粉的最簡單的物理方法是_____________。,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl==NaCl+H2O,過濾,充分除盡溶液中的氫氧化鈣,玻璃棒,攪拌，加快溶液,用磁鐵吸引,第25講 物質(zhì)的分離與提純,,(2)若要進一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進行的操作是：溶解、______、洗滌、干燥。在前兩步實驗操作中都用到的玻璃儀器為_______（填一種）。 (3)在(2)所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解。對所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想：猜想1：溶質(zhì)只有硫酸鎂。猜想2：溶質(zhì)有硫酸鎂和_________（填化學式）。 經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱。若要檢驗猜想2是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？ （填“能”或“不能”）。小明選用一種金屬單質(zhì)進行實驗，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想2是正確 的，寫出發(fā)生反應的化學方程式：________________________。 10．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： (1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___________。,過濾,玻璃棒,H2SO4,不能,Mg+ H2SO4 === Mg SO4 + H2↑,加快溶解,第25講 物質(zhì)的分離與提純,,(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中_______________。 (3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____ __ （填化學式）。 (4)在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是___________________。,不能引入新的雜質(zhì)鉀離子,Na2SO4,NaOH 和Na2CO3,CaCO3 、 BaCO3,結 束,