中考科學總復習 階段檢測7 化學綜合練習（二）課件.ppt

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階段檢測7 化學綜合練習(二),一、選擇題(每小題4分，共80分) 1．對下列實驗現(xiàn)象進行的解釋錯誤的是 ( ),C,2．如圖是某化學反應的模型示意圖，下列從該模型獲得的信息錯誤的是 ( ) A．丙物質屬于單質 B．該反應屬于分解反應 C．乙分子中含4個A原子 D．反應前后分子種類改變了,C,第2題圖,3．小明同學的學習檔案中，對符號“3”所表示的含義有如下記載，其中錯誤的是 ( ) A．3H2O中的“3”表示三個水分子 B．SO3中的“3”表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原 子 C．3C中的“3”表示三個碳原子 D．Al3＋中的“3”表示鋁元素的化合價為＋3價,D,4．硅酸鹽礦泉水具有軟化血管、預防心血管疾病的作用。其中硅酸鈉是礦泉水中主要的可溶性硅酸鹽，已知在硅酸鈉中硅元素的化合價為＋4，則硅酸鈉化學式正確的是 ( ) A．NaSiO2 B．Na2SiO3 C．NaSiO3 D．Na2SiO4,B,5．2010年4月玉樹地震后，防疫人員使用各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是 ( ) A．聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動 B．NaClO2是由NaCl和O2構成的 C．NaClO2中鈉元素質量分數(shù)為25.4% D．NaClO2中氯元素的化合價為＋3,B,6．青海玉樹地震后，為防止疾病傳染，需對災區(qū)噴灑消毒劑，進行醫(yī)療衛(wèi)生防疫。質量分數(shù)為0.2%～1%的過氧乙酸就是用于環(huán)境噴灑和用具浸泡的一種消毒劑?，F(xiàn)有市售質量分數(shù)為20%的過氧乙酸，要配制1%的過氧乙酸10kg，需要市售過氧乙酸的質量為 ( ) A．1000g B．500g C．100g D．50g,B,7．兩種不含結晶水的固體物質a、b的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是 ( ) A．b的溶解度小于a的溶解度 B．分別將t2℃時a、b兩種物質的溶液降溫至t1℃，肯定都有晶體析出 C．要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通常可采用降溫結晶的方法 D．在t2℃時，用a、b兩種固體和水分別配制等質量的兩種物質的飽和溶液，需要量取相同體積的水,D,第7題圖,8．物質X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(Sb2O3)生產X，反應的化學方程式為：Sb2O3＋2H2O2===X＋2H2O(已配平)，則X的化學式為 ( ) A．Sb2O5 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4,A,9．某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每步反應均完全進行)：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是 ( ) A．原混合氣體中一定含有CO2、CO、H2 B．原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有H2和CO C．原混合氣體中一定含有H2和CO2，可能含有CO D．原混合氣體中一定含有CO和CO2，可能含有H2,B,10．某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈉溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關的變化圖像正確的是 ( ),D,11．下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是 ( ) A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③,C,第11題圖,12．下列各組物質的溶液混合后，不能發(fā)生反應的是 ( ) A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl,A,13．小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發(fā)現(xiàn)，選用適當物質即可實現(xiàn)圖中所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是 ( ) A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4,C,第13題圖,14．如圖是小敏在實驗室進行的某個實驗過程片斷，根據(jù)圖分析，以下判斷錯誤的是 ( ) A．白色沉淀甲為CaCO3 B．實驗過程涉及復分解反應有4個 C．無色溶液中含有的溶質CaCl2 和 HCl D．白色固體乙的物質類型為鹽,D,第14題圖,15．“轉變傳統(tǒng)觀念，推行低碳生活”的主題旨在倡導節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施①少用煤作燃料；②減少使用私家車次數(shù)、多乘公交車或騎自行車；③廢舊電池回收再利用；④開發(fā)新能源如太陽能；⑤焚燒廢舊塑料可解決“白色污染”中，符合該主題的有效措施是 ( ) A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④,A,16．將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是 ( ) A．鐵、鎂 B．鐵、鋅 C．鋅、鐵 D．鋅、鎂,B,第16題圖,17．在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現(xiàn)的是 ( ) A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO,A,18．下列除去雜質的方法錯誤的是 ( ),A,19.向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖(縱坐標表示燒杯中其他量的變化)所有有關量的變化與所加入稀硫酸質量的關系錯誤的是 ( ),D,【解析】A.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，當兩者不斷反應時，溶質的質量逐漸減小，當硫酸過量時溶質的質量又會逐漸增大，圖像正確；B.氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加溶液中的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應pH＝7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7，圖像正確；C.隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，圖像正確；D.不斷慢慢滴加稀硫酸至過量，水的質量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況，圖像錯誤。,20．【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe ＋3CuO(=====)Fe2O3＋3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。一定質量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應，將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中，并加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是( ) ①甲中不含F(xiàn)eCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④,高溫,A,二、簡答題(每空3分，共63分) 21．日前，我國科學家解開了“氫原子和氧原子如何形成水分子的”這一世界難題，首次拍攝到了水分子的內部結構。這一科研成果已在世界權威科學雜志《自然》刊物上發(fā)表。請回答： (1)水分子是由______________________構成的。 (2)水是人們日常生活中最常見的物質，水是一種__________(填“單質”或“氧化物”)。,第21題圖,兩個氫原子和一個氧原子,氧化物,22．從氧化鈣、氯化鈉、氮氣、氫氧化鋁、甲烷、亞硝酸鈉中，選出相應物質，寫出符合下列要求的化學式： (1)空氣中含量最高的物質____； (2)天然氣的主要成分____； (3)治療人體胃液中過多胃酸的藥物的主要成分____________； (4)常用作食品干燥劑的物質_______。,N2,CH4,Al(OH)3,CaO,23．核糖是人類生命活動中不可缺少的物質，已知核糖的相對分子質量是150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余的是氧，則核糖的化學式是___________。,C5H10O5,24．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，A點溶液中的溶質是____________，若要檢驗B點溶液中溶質的成分，可進行的操作是_______________________ ________________________。,HCl和NaCl,靜置后再滴入少量AgNO3,先滴加足量的Mg(NO3)2，,第24題圖,25．為了測定某銅鋅合金的組成，某?？茖W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下： (1)分析上表數(shù)據(jù)，10g該銅鋅合金中鋅的質量為____g； (2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為________ 時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。,6.5,1∶5,26．觀察與比較是科學學習和研究中經常使用的科學方法。請結合下列實驗，回答問題：,第26題圖,(1)甲圖實驗中，裝空氣的注射器容易被壓縮，這說明____________________________________________。 (2)鐵在空氣中生銹是鐵跟氧氣、水等物質作用的結果。乙圖中加油的目的是__________________________。 (3)取一定質量的鎂、鐵兩種金屬，分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系如丙圖所示。根據(jù)丙圖，可推知反應結束時，消耗的鎂與鐵的質量比為___________。,水分子之間的距離小(空氣中分子之間的距離大),防止空氣中的氧氣溶于水中,3∶7,27．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某科學興趣小組同學設計并開展以下實驗：,第27題圖,已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生。步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題： (1)原固體混合物中一定不含有碳酸鈉，證據(jù)是 _______________________； (2)步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是 _______________________________________________。,步驟Ⅰ中無氣泡產生,Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓,28．根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識，回答下列問題。 (1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生和收集裝置應選用___________(填字母編號)。 (2)用塊狀石灰石和稀鹽酸反應，觀察到氣泡逸出不明顯后，取B中錐形瓶內的殘留液，逐漸滴入碳酸鈉溶液，并用pH計連續(xù)監(jiān)測測得曲線如圖2[pH值為縱坐標，時間(秒)為橫坐標]，請寫出曲線中bc段的化學方程式__________________________________，cd上升的原因是___________________________。,A和E,Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl,碳酸鈉溶液顯堿性,第28題圖,29．通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。請回答下列問題： (1)加入Na2CO3的目的是__________________________ (2)該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟：_______________________________________________。,第29題圖,除去Ca2＋、Ba2＋(只寫1個扣1分),在濾液中(蒸發(fā)前)加入適量(足量、過量)的稀HCl,三、實驗探究題(每空2分，共30分) 30．小明同學從實驗室找來氫氧化鈉固體和生石灰配制了一份堿石灰。由于沒有考慮到保存要求，他擔心配制的堿石灰可能已經有變質了。他和興趣小組成員對這份堿石灰是否變質作了如下探究(部分過程簡略)： (1)提出猜想： 猜想1：已完全變質，全部變成了CaCO3和Na2CO3； 猜想2：已經有部分變質了，可能有CaCO3和Na2CO3； 猜想3：__________________； ………… (2)設計實驗： 小組設計了如下所示實驗,一點也沒有變質,(3)實驗數(shù)據(jù)分析： a．若已知Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱。 b．操作④發(fā)生化學反應的方程式為________________ ______________________；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有__________(寫化學式)； c．綜合a和b的分析，判斷該樣品變質情況為________。 (4)【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存；操作③中玻璃棒的作用是__________。,第30題圖,CaCO3＋2HCl,===CaCl2＋H2O＋CO2↑,Na2CO3,部分變質,引流,31．為測量純堿樣品各成分的含量，小濤設計了如圖甲所示裝置，通過稱量B裝置質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，樣品完全反應，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結果有偏差。對此小濤在老師的指導下重新設計了如圖乙所示的實驗裝置。,第31題圖,(1)根據(jù)改進的需要，D裝置中裝入堿石灰，為減少實驗的偏差，可以在a導管口鼓入空氣。 為排除原有裝置內空氣中的二氧化碳和生成二氧化碳殘留在裝置內對實驗的影響，應分別在何時鼓入空氣為宜________________________________； (2)小濤按照改進后的裝置和正確的步驟重新實驗，發(fā)現(xiàn)實驗結果與老師提供的標準含量相比仍然偏小，則分析在操作上導致實驗結果偏小的原因可能是 _______________________________________________。,反應前鼓入空氣，反應后鼓入空氣,反應后鼓入空氣速度過快(或滴加稀硫酸速度過快),(3)實驗過程中同組的小李同學提出還可以對實驗裝置繼續(xù)改進，可以將實驗室中廢棄的洗手液瓶蓋改裝成一個單向氣體流動裝置，取代原裝置中的D部分，請問這一改進的優(yōu)點有______________________。(寫出一條),節(jié)省藥品(答案合理即可),32．某科學興趣小組同學用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，方法是：分別測定Ⅱ中玻璃管在通氫氣前后的質量之差；還要測出Ⅲ中U型管在通氫氣前后的質量之差。然后依據(jù)測量結果算出水中H、O兩種元素的質量比。你認為用這套裝置做實驗，假設反應生成的水全部被吸收，那么測得的氫元素和氧元素質量之比會________(填“大于”、“等于”或“小于”)1∶8。小李同學認為用這套裝置做實驗，測出的結果不準，他提出了下列改正措施，你認為合理的是_________________。,大于,A、B、D,A．在Ⅰ和Ⅱ之間再加接干燥裝置 B．在Ⅲ后面加接干燥裝置 C．Ⅱ中氧化銅必須完全反應 D．Ⅱ中玻璃管內不能有水蒸 氣凝結成水珠 興趣小組同學對裝置改進以后進行實驗，測出Ⅱ中玻璃管在實驗前后質量分別為m1和m2，Ⅲ中U型管在實驗前后質量分別為m3和m4，則水中H、O質量之比為 _________________________________,第32題圖,33．某肉聯(lián)廠在鮮肉表面涂抹白色粉末A以延長保持時間。小新進行了如下實驗，探究化合物A的化學組成。 【定性研究】 根據(jù)上述實驗可初步推知，A是__________；,碳酸鹽,【定量研究】為進一步探究A的化學組成，進行如下實驗： ①將盛有292g質量分數(shù)為12.5%的稀鹽酸的裝置置于電子天平上(該裝置可確保氯化氫和水蒸氣不逸出)； ②向裝置中加入2.0g A，在天平讀數(shù)不再變化時記錄數(shù)據(jù)；,第33題圖,③重復②若干次； ④以mA(加入A的質量)為橫坐標、以Δm(溶液的增重)為縱坐標，繪得如圖。 通過計算回答下列問題： (1)實驗中反應生成的氣體的總質量為____g； (2)A中陽離子與陰離子質量的最簡整數(shù)比為_______； (3)A的化學式為___________。,22,23∶30,Na2CO3,四、分析計算題(第34、35題每題6分，第36題7分，第37題8分，共27分) 34．莽草酸(化學式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。請回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子個數(shù)比為_____________。 (2)174g莽草酸含氫元素質量為____g。 (3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—劑量表”服用“達菲”：,7∶10∶5,10,假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊(每顆膠囊含“達菲”75mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用____顆。 35．小聰同學想制取“葉脈書簽”，需要50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題： (1)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液____g；蒸餾水____g (2)配制時應選用____mL(填“10”、“20”、“50”或“100”)的量筒量取蒸餾水。,8,20,30,50,36．碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應生成CO2。試回答： (1)寫出NaHCO3與稀硫酸反應的化學方程式 ______________________________________________。 (2)如何用98%的硫酸(密度為1.84g/mL)配制980g18.4%的硫酸溶液？ _______________________________________________ _____________________,2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O,將100mL98%的H2SO4沿著燒杯內壁慢慢倒入796mL水中，同時用玻璃棒不斷攪拌,第36題圖,(3)現(xiàn)將45gNaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質量與產生CO2體積的關系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g/L)。通過計算： ①求100mL稀硫酸中硫酸的質量。__________ ②若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產生CO2的體積。____________,見解析,見解析,【解析】(3)①m(CO2)＝11L×2g/L＝22g 設硫酸溶液中H2SO4的質量為x。 由(1)式得：H2SO4～2CO2 98 88 x 22g ②與120mL稀H2SO4完全反應的固體粉末的質量為y y＝54g58.5g 固體粉末過量，以硫酸的量進行計算： V(CO2)＝26.4g/2g/L＝13.2L,37．已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe，為測定金屬的含量，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究。 小資料：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為： 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應)。,第37題圖,取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量。實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖像如下： (1)第五次加入NaOH后，溶液中的溶質是 ________________； (2)結合圖表分析，上表中n的值為____； (3)Fe的質量分數(shù)為____；,NaAlO2和NaOH,6,30%,(4)列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？(精確到0.1%) 解：設氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為x 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ 54 80 20g－6g 80xg 54∶(20g－6g)＝80∶80xg x＝25.9%,