中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第6章 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

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考綱要求,例題分析,知識整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第6章 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考綱要求,1.理解質(zhì)量守恒定律。 2.掌握常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 3.理解簡單的化學(xué)方程式的意義。 4.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。 5.理解定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。,1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時，有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系(如空氣)或反應(yīng)體系有物質(zhì)損失(如氣體逸出到空氣中)，實(shí)驗(yàn)要在 容器中進(jìn)行； (2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來解釋 變化而不解釋 變化； (3)一切化學(xué)反應(yīng)都 (填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。,知識整理,一、質(zhì)量守恒定律,參加,質(zhì)量總和,生成,密閉,化學(xué),物理,遵守,2.用微觀解釋化學(xué)反應(yīng)(即化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì))。若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，則可描述為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子破裂成 ， 重新組合成新 ， 構(gòu)成 。 3.微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變， 也沒有增減， 也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,原子,原子,分子,分子,生成物,原子種類,原子數(shù)量,原子質(zhì)量,4.對質(zhì)量守恒定律的解讀，可小結(jié)為“6個不變、2個一定變、2個可能變”,5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (1)解釋化學(xué)現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因。 ①高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量?。? 。 ②細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？ 。,產(chǎn)生氧氣,不對，氧氣參與了反應(yīng),(2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量。 ①氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5g，充分加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9g，則生成氧氣 g；原混合物中含氯酸鉀 g。 ②反應(yīng)A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成14gC，則同時生成D多少克？ ；若5gA和足量B反應(yīng)時，生成D g。 (3)確定未知物質(zhì)的元素種類、化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)。依據(jù)是：在化學(xué)方程式“=”號兩邊各種原子的 和 必須相等。 ,9.6,24.5,22g,5.5,數(shù)量,質(zhì)量,①某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有 元素，可能含 元素。 ②已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的化學(xué)方程式為：4HNO3 2H2O+4NO2↑+X↑,判斷X的化學(xué)式： 。,碳、氫,氧,O2,1.概念：化學(xué)方程式是用 來表示 的式子。 2.化學(xué)方程式的意義及讀法 ①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件； ②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)； ③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。 ,二、化學(xué)方程式,化學(xué)式,化學(xué)變化,1.概念：化學(xué)方程式是用 來表示 的式子。 2.化學(xué)方程式的意義及讀法 ①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件； ②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)； ③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。 ,二、化學(xué)方程式,化學(xué)式,化學(xué)變化,寫出化學(xué)方程式2H2+O2 2H2O表示的意義。 ① ； ② ； ③ 。 ,氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水,每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水,每兩個氫氣分子與一個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子,3.化學(xué)方程式的書寫?yīng)?(1)書寫原則(兩點(diǎn))： ①必須以 為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 ②要遵守 定律，等號兩邊原子的 和 必須相等。 (2)書寫步驟：①寫化學(xué)式；②配平；③注條件和狀態(tài)。 注意：只有當(dāng)反應(yīng)物中 (填“沒有”或“有”)氣體，而生成氣體時，生成物氣體標(biāo)“↑”；反應(yīng)物中 (填“沒有”或“有”)固體，而生成固體時，生成物固體標(biāo)“↓” 。 ,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒,數(shù)量,種類,沒有,沒有,例題分析,例1 （2014?龍東)長途運(yùn)輸魚苗時，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質(zhì)X，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化學(xué)式為( ) A.CaO B.CaO2 C.CaCO3 D.CaCl2,B,【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋和化學(xué)方程式2X+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑，可以知道反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類應(yīng)該相等，分析題給的化學(xué)方程式可以知道，反應(yīng)前只出現(xiàn)了2個O原子，4個H原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個Ca原子，6個O原子，4個H原子，所以在2X中含有的4個O原子，2個Ca原子，可知X中含有1個Ca原子、2個O原子，分析題給的四個選項(xiàng)，符合題意的化學(xué)式為B。,例2 （2014?永州)在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ）  A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),A,【思路點(diǎn)撥】反應(yīng)后丙物質(zhì)減少了58g，是反應(yīng)物； 乙物質(zhì)增加了25g，是生成物； 丁物質(zhì)增加了14g，是生成物； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲物質(zhì)是生成物，生成甲的質(zhì)量是58g-25g-14g=19g。 由分析可知，丙是反應(yīng)物，甲、乙、丁是生成物，屬于分解反應(yīng)。,強(qiáng)化訓(xùn)練,1.（2015?張家界）汽車安裝使用催化凈化裝置是減少汽車尾氣對空氣污染的有效方法之一。其主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO 2CO2+N2。下列對該化學(xué)反應(yīng)的說法不正確的是（ ）A.反應(yīng)物都屬于氧化物 B.該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì) C.反應(yīng)前后元素的種類、原子和分子個數(shù)都不變 D.化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物中只有一種物質(zhì)是單質(zhì),C,A組,2.(2012?廣東)有關(guān)2CO＋O2 2CO2的敘述正確的是（ ） A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 B.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 C.兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 D.2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳,B,3.(2012?廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)： 4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2↑，則生成物X的化學(xué)式是（ ） A.CrO2 B.CrO3 C.Cr2O5 D.Cr2O3,D, 4.（2014?廣州)不能從以下兩個化學(xué)方程式中獲取的信息是（ ） 反應(yīng)①：2H2O2 2H2O+O2↑ 反應(yīng)②：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的 C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素 ,C,5.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（ ）  A.W可能是單質(zhì) B.Y可能是催化劑 C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g,D,6.(2014?煙臺)為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 下列判斷正確的是（ ） A.表中a的值為5.6 B.X可能是該反應(yīng)的催化劑 C.X可能含有氫元素 D.X只含碳元素 ,A,7.(2011?廣東)請回答下列有關(guān)“走進(jìn)低碳”的問題： (1)以下屬于“不可回收垃圾”的是 (填序號) ①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶 ③霉變面包 ④破舊鐵桶 (2)下列符合“低碳”理念的最清潔燃料是 （填序號）。 ①煤 ②汽油 ③天然氣 ④氫氣 (3)某“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)，請把該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： ,③,④,H2,4H2O,8.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 對該反應(yīng)，下列描述正確的是（ ） A. 該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1∶16∶13 B. 乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 C. 待測質(zhì)量一定為4g D. 該反應(yīng)是分解反應(yīng),D,B組,9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ） 10.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ） A.8g B.18g C.28g D.30g,B,B,11.硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO3 4NO2↑+X+ 2H2O。據(jù)此回答： (1)反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 (2)X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。 (3)硝酸的保存應(yīng)注意 、 。,分解,O2,質(zhì)量守恒定律,避光,避熱,12.鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。 (1)已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3，請你寫出氮化鎂的化學(xué)式： 。 (2)寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng)。 ,Mg3N2,2Mg+CO2 2MgO+C,置換,13.(2011?廣東)右圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，請回答： (1)反應(yīng)后的物質(zhì)是 (填“純凈物”或“混合物”)。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ,混合物,2CO+O2 2CO2,14.（2015?宜昌）二氧化碳是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，請寫出下列化學(xué)方程式： （1）二氧化碳和水反應(yīng) ； （2）二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng) ； （3）尿素是一種重要的化學(xué)肥料，其化學(xué)式為 CO（NH2）2。工業(yè)上，可以在高溫、高壓的條件下，以二氧化碳和NH3為原料制得尿素并生成水，化學(xué)方程式為 。 ,CO2+H2O==H2CO3,CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O,CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O,謝謝??！,