中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題17 常見的鹽和化肥課件 新人教版.ppt

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,專題17 常見的鹽和化肥,,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.認(rèn)識(shí)食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途,2.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì),3.知道一些常用化肥的名稱、作用及它們之間的鑒別,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,常見 的鹽,①鹽+酸 新鹽+新酸 ②鹽溶液+堿溶液 新鹽+新堿 ③鹽溶液+鹽溶液 新鹽1+新鹽2 ④鹽溶液+金屬 新鹽+新金屬,常見 的鹽,應(yīng)用,通性,鹽：組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物,種類(見下表),,,,,,,,小蘇打,2,,,,食鹽,蘇打或純堿,小蘇打,化學(xué) 肥料,海水中的化學(xué),,,,種類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥等。如NH4NO3、Ca(H2PO4)2、KCl、KNO3等 銨態(tài)氮肥(NH4+)的檢驗(yàn)：加 混合、放出有 的氣體,海洋化學(xué)資源：海水中的物質(zhì)、海底礦物、海水淡化 海水曬鹽：原理和生產(chǎn)流程，粗鹽的提純 海水“制堿”：Na2CO3(純堿) NaOH(燒堿),,,,應(yīng)用,熟石灰,有刺激性氣味,1.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，并生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解放于。用通式可以表示為：AB+CD AD+BC 【注意】復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生的條件： (1)對(duì)反應(yīng)物：有酸參加可不溶，無酸參加須都溶。 (2)對(duì)生成物：生成氣體、水或沉淀都行。 2.鹽的化學(xué)性質(zhì),【重、難點(diǎn)導(dǎo)航】,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,3.常見離子的檢驗(yàn),2,2,2,4.判斷NaOH固體變質(zhì)程度的探究 取少許樣品溶于蒸餾水中，并將其溶液置于試管中，向其中加入過量CaCl2溶液或BaCl2溶液，用滴管吸取上層清液點(diǎn)在pH試紙上，若pH=7則為全部變質(zhì)，若pH〉7則為部分變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+NaCO3 CaCO3 +2NaCl或BaCl2+Na2CO3 BaCO3 +2NaCl。,,,,,,,,5.氮肥的簡易鑒別,【典例精析】,例1（2015?揭陽）操作和保存藥品不當(dāng)，標(biāo)簽常常易損毀．現(xiàn)有四瓶溶液①②③④的試劑標(biāo)簽已破損（如圖），但是已經(jīng)知道這四瓶試劑是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一種，某興趣小組同學(xué)決定對(duì)四瓶破損標(biāo)簽溶液成分進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)另外藥品只提供鹽酸和酚酞溶液）： 【提出問題】標(biāo)簽已經(jīng)破損的①②③④四瓶溶液分別是什么溶液？ 【實(shí)驗(yàn)探究1】第④瓶試劑肯定是： （寫化學(xué)式）． 【實(shí)驗(yàn)探究2】興趣小組對(duì)①②③④瓶溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究：,,,,,,【實(shí)驗(yàn)探究2】興趣小組對(duì)①②③④瓶溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究： 【反思與交流】為了防止標(biāo)簽發(fā)生破損，我們?cè)趦A倒溶液時(shí)應(yīng)注意： ．,,解析：【實(shí)驗(yàn)探究1】四瓶試劑是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一種，①②③中碳鋼標(biāo)簽可以看出都含有鈉元素，所以第④瓶試劑肯定是KCl； 【實(shí)驗(yàn)探究2】酚酞遇堿性溶液顯紅色，碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀等知識(shí)，所以,【反思與交流】為了防止標(biāo)簽發(fā)生破損，我們?cè)趦A倒溶液時(shí)應(yīng)注意：傾倒藥品時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向手心． 故答案為：【實(shí)驗(yàn)探究1】KCl 【實(shí)驗(yàn)探究2】三瓶溶液都使無色酚酞變紅色； 稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡； Na2CO3，無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH； 【反思與交流】傾倒藥品時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向手心．,針對(duì)訓(xùn)練1（2015?株洲）鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步驟如下：,（1）上述步驟中試劑①應(yīng)過量，理由是 （2）請(qǐng)寫出Mg（OH）2沉淀與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． （3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：A ，B ．,使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀,Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,Cl2,HCl,,