中考化學一輪復習 第5單元 第2講 利用化學方程式的簡單計算課件.ppt

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第2講 利用化學方程式的簡單計算,考點一,考點二,考點三,考點一計算的依據(jù) 1.質量守恒定律。 2.化學方程式可表示反應物、生成物之間的質量關系,即各物質間的質量比。,考點一,考點二,考點三,考點二計算的步驟 1.設未知量; 2.寫出化學方程式; 3.找出已知量、未知量的質量比; 4.列出比例式; 5.解出未知量; 6.答語簡明扼要。,考點一,考點二,考點三,考點三計算類型 1.由一種純凈的反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。 2.由含雜質的反應物的質量求該物質的純度或由該反應物的質量求生成物的質量。 3.根據(jù)化學方程式計算溶液中溶質的質量分數(shù)。 4.根據(jù)化學反應分析有關圖像或表格數(shù)據(jù),求反應后某一個物理量。 溫馨提示計算步驟中的注意事項:設未知量時不能帶單位;正確書寫物質的化學式;化學反應方程式要配平;已知量、未知量的單位要統(tǒng)一。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1由一種純凈的反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量 正確解題的關鍵是能否正確地找到反應物、生成物以及兩者之間的質量關系,注意書寫格式的規(guī)范等。 解題一般遵循以下步驟:設:設未知數(shù);寫:寫出該計算題中所涉及的正確的化學反應方程式;找:找出已知物質與未知物質間的質量關系;列:列比例式;算:計算,解出結果;答:簡明地寫出答案。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法2利用含雜質的反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量 在進行這種含雜質物質的化學方程式的計算時,需要把不純物質的質量轉換成純凈物的質量,再代入化學方程式進行計算。能否將混合物的質量正確地轉化為所需要的純凈物的質量是正確解答此類問題的關鍵。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例2(2015浙江湖州)黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)。取一塊質量為30 g的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中高溫完全灼燒后,得到10 g氧化鐵(其中的鐵全部來自二硫化亞鐵),同時生成二氧化硫。 (1)二硫化亞鐵中硫元素的化合價為 價。 (2)計算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數(shù)。 解析:(1)根據(jù)化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為0的原則,已知Fe元素為+2價,所以在FeS2中,硫元素的化合價為-1價。(2)正確書寫出FeS2灼燒的化學方程式,根據(jù)生成的10 g氧化鐵的質量可求得FeS2的質量,進而可求得FeS2在黃鐵礦礦石中的質量分數(shù)。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,方法點撥:在審題過程中要特別注意題干中的質量分數(shù)所代表的是純凈物的質量分數(shù)還是雜質的質量分數(shù)。解題過程中需要用到的公式有:混合物中某純凈物的質量=混合物的總質量混合物中該純凈物的質量分數(shù)(純度)=混合物的總質量(1-混合物中雜質的質量分數(shù))。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法3根據(jù)化學方程式計算溶液中溶質的質量分數(shù) 解答此類問題的關鍵是能否直接找出(或通過計算得出)溶質質量和溶液質量。溶質質量一般是通過化學方程式的計算得出,溶液質量一般是通過質量守恒定律得出,反應后溶液的質量=反應前所有物質的總質量-產生氣體的質量-產生沉淀的質量-固體雜質的質量。 解答此類問題還需要注意反應后溶質的來源,即只是通過化學反應產生,還是反應前的混合物中也含有此溶質,很多同學在解題中容易忽視此問題而導致出錯。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法4根據(jù)表格進行相關計算 解答表格型計算題,關鍵是對表格中數(shù)據(jù)進行分析比較,找出數(shù)據(jù)變化規(guī)律。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),可以得出某種物質的質量,還可以得出每一次數(shù)據(jù)中什么反應物已經充分反應,什么反應物還有剩余。找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律后,一般情況下,數(shù)據(jù)組中改變規(guī)律的那組數(shù)據(jù)就是解題的突破口。 解題的最大障礙是數(shù)據(jù)陷阱,所以根據(jù)反應原理認真分析實驗數(shù)據(jù),找準恰好反應(或改變規(guī)律)的一組數(shù)據(jù)是解題的關鍵。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例4(2015山東泰安)我市盛產石灰石,主要成分是CaCO3。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎,與100 g溶質的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸一起放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量,記錄數(shù)據(jù)如下表:(假設反應勻速進行;雜質不溶于水,也不與稀鹽酸反應;燒杯的質量為25 g),請計算:(1)表中的“m”為 。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(計算結果精確至0.1%),考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:(1)因為反應勻速進行,20 s時減少2.2 g,40 s時減少4.4 g,依此類推,60 s時燒杯和藥品的質量應該為133.4 g,而表中數(shù)據(jù)80 s、100 s時的質量都是134.5 g,所以未到60 s時反應已經停止進行,m的值為134.5。(2)根據(jù)減少的二氧化碳的質量可以求出參加反應的碳酸鈣的質量,然后列式計算即可。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,【變式訓練】 某同學對生鐵的組成進行研究。稱取生鐵樣品40 g,把500 g稀硫酸分5次加入樣品中,測得實驗數(shù)據(jù)見下表(生鐵中的雜質不溶于水,也不與稀硫酸反應):,(1)第4次剩余固體的質量m= g。 (2)該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為 。 (3)計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法5根據(jù)坐標圖進行相關計算 解答此類問題的關鍵是能否根據(jù)圖像獲得橫、縱坐標表示的兩個變量的變化規(guī)律或關系,根據(jù)變化規(guī)律或關系找準切入點(數(shù)據(jù))代入化學反應方程式進行計算。解題時注意計算所需的已知量(或數(shù)值)就在圖像中,要牢牢抓住圖像進行分析,特別要關注曲線的拐點,與橫、縱坐標軸的交點所反映的信息。不能正確地解讀曲線的拐點,與橫、縱坐標軸的交點等的含義是解題出錯的主要原因。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例5(2015湖南株洲)華雪同學想測定某銅銀合金中兩種金屬的質量比。稱取這種合金9.6 g,加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾,將所得固體洗滌、干燥后稱量,質量為24.8 g。 (1)發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2)試計算該合金中銅與銀的質量比。(請寫出計算過程) (3)華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù),于是進行了多次實驗,記錄了每次使用AgNO3溶液的質量a和充分反應后所得固體的質量b,并繪制了下圖,則AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?(請寫出計算過程,用含m的代數(shù)式表示),考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,