2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.3 硫及其化合物測(cè)案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.3 硫及其化合物測(cè)案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ()澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品紅溶液A B C除以外 D全部2下列說(shuō)法正確的是 ()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好3濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是 ()Aa升華、b冷凝Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解Da冷凝、b吸水【答案】B4把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是 ()ASO2 BNO CFe3 DFe25如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性6【江蘇省揚(yáng)州市xx學(xué)年度第一學(xué)期檢測(cè)試題】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A B C D7下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ()實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液8【福建省四地六校xx學(xué)年下學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題】下列說(shuō)法正確的是 （ ）A 濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低B 可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸C SO2溶于水生成H2SO4 D SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀【答案】A9【四川雅安中學(xué)xx屆12月月考】下列敘述正確的是 A將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變10【四川宜賓市xx屆一診】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測(cè)得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為A 100mL B 160mL C 240mL D 307mL【答案】C【解析】二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(14分) 【四川邛崍市xx屆第一次月考】（14分）某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時(shí)，SO2表現(xiàn) 性，反應(yīng)的離子方程式為 ，生成沉淀的化學(xué)式為 。（2）下列不能用來(lái)吸收SO2氣體的是 。AKMnO4(aq) B過(guò)量氨水 C石灰水 D鹽酸（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分?jǐn)?shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應(yīng)后氣體體積為原來(lái)氣體的96.64%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。12（8分）有X、Y、Z三種元素，已知：X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請(qǐng)回答：（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是_，此液體具有的性質(zhì)是_（填寫序號(hào)字母）。a光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”b插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為_。原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.56.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?；?。1.5 mol HClO3轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，即降一個(gè)價(jià)態(tài)變?yōu)?，氯的氧化物為ClO2。該小問(wèn)是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降原理或電子守恒原理推導(dǎo)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式。13(13分) 如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）C的結(jié)構(gòu)式_；H的化學(xué)式_。（3）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_。（4）化合物J的化學(xué)式_。14(15分) 【天津市河北區(qū)xx學(xué)年高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜試題】I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：，該反應(yīng)中被氧化的元素是_（填元素符號(hào)）。（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案_（填“”、“”或“”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，溶液中c（Na+）_（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的_極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為_。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】（18分，每空2分，方程式3分）