2019-2020年高三（上）期末統(tǒng)一考試.doc

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2019-2020年高三（上）期末統(tǒng)一考試 考試須知：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，將第Ⅰ卷 選擇題的答案寫在“答題卡”上。第Ⅱ卷直接答在試卷上。 2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。若填在線外，試卷作廢。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（本題包括9小題，每小題2分，共18分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列各組中互為同位素的是 （ ） A．O2和O3 B．H2和D2 C．CH4和C3H8 D．2He和3He 2．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是 （ ） A．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 B．膠體可以透過半透膜 C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D．直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體 3．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是 （ ） A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化鈉和鐵的熔化 C．碘和干冰的升華 D．氯化銨受熱氣化和苯的氣體 4．下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是 （ ） A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng) B．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣 C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 5．CH4的燃燒熱的890 kJ·mol—1。下一熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890 kJ·mol—1 B．CH4+2O2 CO2+2H2O；△H=－890 kJ·mol—1 C．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890 kJ·mol—1 D．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g）；△H=－890 kJ·mol—1 6．(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧 化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 （ ） A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:3 7．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法：①能 發(fā)生取代反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能發(fā)生氧化反應(yīng)；④能發(fā)生消去反應(yīng)；⑤能和NaOH 溶液反應(yīng)；⑥能和NaHCO3溶液反應(yīng)，其中不正確的是 （ ） A．①③ B．④⑥ C．③⑥ D．④⑤ 8．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是 （ ） A．電石投入食鹽水 B．銅投入濃硝酸 C．炭投入熱的濃硫酸 D．碳酸鈣投入鹽酸 9．下列敘述正確的是 （ ） A．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42— B．滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵 C．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32—或SO32— 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意） 10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1，下列說法正確的是 （ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×1023 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4中所含碳原子數(shù)為0.15×6.02×1023 C．1 mol甲基（—CH3）中所含電子數(shù)為9×6.02×1023 D．2 L mol·L—1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×1023 11．常溫下，0.1 mol·L—1的NaHB溶液中c(H+)>c（OH—），下列關(guān)系中一定正確的是（ ） A．c（Na+）+c（H+）=c(HB—)+2c（B2—） B．c（H+）·c（OH—）=10—14 C．c（Na+）=c（B2—）+c（HB—） D．溶液的pH=1 12．X、Y是元素周期表中Ⅶ族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 （ ） A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的中置換出來 13．一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)： NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）； △H=－673.2kJ/mol，右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中， NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使 反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ） A．加催化劑 B．降低溫度 C．增大反應(yīng)物中NO的濃度 D．向密閉容器中加入氬氣 14．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水： Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O B．氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： D．鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 15．3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結(jié)構(gòu)簡式為 。關(guān)于它 的說法正確的是 （ ） A．分子式為C10H10O2 B．分子中所有原子可能在同一平面上 C．1 mol該有機物與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可以消耗5 mol Br2 D．1 mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2 mol NaOH 16．現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液 m1 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。對其采取某種措施后析出m g KCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則下列關(guān)系正確的是 （ ） A．原條件下KCl的溶解度小于ω1 g B．m1·ω1%－m=m2·ω2% C．ω1一定大于ω2 D．m1－m2≤m 17．常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是 （ ） A．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32—）之比 B．0.2 mol·L—1的CH3COOH溶液與0.1mol·L—1的鹽酸中c（H+）之比 C．pH=7的氨水(NH4)2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42—）之比 D．pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 18．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是 （ ） A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸 B．BaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3 C．Na2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2 D．AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO3 19．現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為 （ ） A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g 第Ⅱ卷（非選擇題，共60分） 注意事項： 1．用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷中。 2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。若填在線外，試卷作廢。 3．本卷共7小題，共60分。 三、（本題包括2小題，共15分） 20．（5分）將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答： （1）甲容器達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是 ， 其所需時間 50s（填“大于”、“小于” 或“等于”）。 （2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì) 的量相等，可采取的措施是 （填字母）。 A．保持溫度不變，適當(dāng)擴大甲容器的容積 B．保持容積不變，使乙容器升溫 C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g） D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g） 21．（10分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個質(zhì)子。Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答： （1）Z2的電子式為 ，Y的原子結(jié)構(gòu)示 意圖為 。 （2）將X2、W2按右圖所示通入某燃料電池中， 其中，b電極為 極（填“正”或“負(fù)”， 電極反應(yīng)式為 。 （3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L—1，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式為 。 （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。 四、（本題包括2小題，共17分） 22．（8分）甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬。②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體。③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。 （1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為 。 （2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為 。 （3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為 ，此液體具有的性質(zhì)是 （填字母）。 a. 光速通過該液體時形成光亮的“通路” b. 插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深 c. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生 d. 將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 23．（9分）某校學(xué)生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題： （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是 。 （3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。 （4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。 OH | 五、（本題包括2小題，共18分） 24．（6分）蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH—CH2—COOH。 （1）蘋果酸分子中所含的官能團名稱是 。 （2）蘋果酸可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 （填序號） ①水解反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④消去反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng) （3）蘋果酸與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請注明反應(yīng)條件） 。 25．（12分）已知：①苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。 ②醛在一定條件下可以發(fā)生兩分子加成： α－溴代肉桂醛是一種抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭劑，合成它的路線如下： α－溴代肉桂醛 請回答： （1）寫出反應(yīng)類型：② ，⑦ 。 （2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。 （4）經(jīng)反應(yīng)⑦得到的有機產(chǎn)物除α－溴代肉桂醛外，還有可能得到的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可） 。 （5）C的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個取代基，且屬于酯類的有 六、（本題包括1小題，共10分） 26．將15.6 g Na2O2與2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）。 （1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，15.6 g Na2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol. （2）反應(yīng)結(jié)束時生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。 （3）取a g Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為V L，則V的取值范圍是 （用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）。 參考答案 第Ⅰ卷（1—9題每小題2分，10—19題每小題3分，共48分） 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.C 13.B 14.D 15.D 16.B 17.C 18.A 19.B 第Ⅱ卷（共60分） 20．（共5分）（1）（2分）90%；（1分）小于 （2）（2分）A、D 21．（共10分） （1）（2分） （2）（1分）正；（2分）O2+2H2O+4e—=4OH— 濃硫酸 100℃ （3）（2分）C2H5OH CH2=CH2↑+H2O △ △ （4）（2分）NH4++HCO3—+2OH— NH3↑+2H2O+CO32—（答案合理均可給分） 22．（共8分）（1）2分）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（條件寫“高溫”給分） △ （1分）鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙 （2）（2分）10—4 : 1（或1: 104） △ （3）（2分）Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+；（1分）a、b、d 23．（共9分）（1）（2分）MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O （2）（3分）在氨水中有下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH—），促使化學(xué)平衡逆向移動。 （3）（2分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （4）（2分）c（Cl—）>C（NH4+）>c（H+）>c（OH—） 24．（共6分）（1）（各1分）羧基、羥基 （2）（2分）②③④ | OH | OOCCH3 濃H2SO4 △ （3）（2分） HOOC—CH—CH2—COOH+CH3COOH HOOC—CH—CH2—COOH+H2O 25．（共12分）（1）（各1分）取代（水解）反應(yīng)；消去反應(yīng) 26．（共10分） （1）（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2分）0.2 （2）（2分）5.6 （3）（4分）