2019-2020年高三上學期開學測試 化學試卷.doc

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2019-2020年高三上學期開學測試 化學試卷 試卷說明：本試卷滿分100分，考試時間為90分鐘。 可能用到的相對原子質量： H－1 C-12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 第Ⅰ卷（選擇題，共50分） 一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有1個選項符合題意） 1. 下列說法不正確的是 A. 維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機化合物 B. 糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水是人體所需的營養(yǎng)素 C. 阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用 D. 合成纖維和光導纖維都是新型的無機非金屬材料 2. 下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是 A. 銀 B. 鋁 C. 鐵 D. 銅 3. 下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是 A. Na2O2 B. MgCl2 D. HCl C. NH4Cl 4. 下列順序表述正確的是 A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4 B. 穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S C. 原子半徑：Na>Mg>O D. 還原性：F－>Cl－>S2－ 5. 下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是 A. 生鐵比純鐵易生銹 B. 純銀飾品久置表面變暗 C. 黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠 D. 與銅管連接的鐵管易生銹 6. 下列說法正確的是 A. 用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B. 用萃取的方法可除去水中的Cl－離子 C. Na2SiO3溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D. 用向沸水中滴加FeCl3飽和溶液的方法可制Fe(OH)3膠體 7. 實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是 A. NaNO2是還原劑 B. NH4Cl中N元素被還原 C. 生成1 mol N2時轉移6 mol電子 D. 氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1 8. 下列說法正確的是 A. 若發(fā)生A2＋2D－＝2A－＋D2反應，則氧化性D2>A2 B. 若X原子的質子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為 C. 若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaAHB D. 若主族元素的簡單離子R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數(shù)R>M 9. 已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。 可經(jīng)三步反應制取，發(fā)生反應的類型依次是 A. 水解反應、加成反應、氧化反應 B. 加成反應、水解反應、氧化反應 C. 水解反應、氧化反應、加成反應 D. 加成反應、氧化反應、水解反應 10. 在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是 A. 溶液的：、、、 B. 溶液中含有大量：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中由水電離出的：、、 11. 用惰性電極電解和的混合液，且已知 ，下列說法正確的是 A. 陰極反應式為：，當有存在時不放電 B. 陰極上首先析出鐵，然后析出銅 C. 陰極上不可能析出銅 D. 首先被電解的是和，后被電解的是和 12. 表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 A. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 B. 標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 C. 1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目為0.2 D. 9.2g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2 13. 某原電池裝置如下圖所示，下列有關敘述中，正確的是 A. Fe作正極，發(fā)生氧化反應 B. 負極反應：2H＋＋2e－＝H2↑ C. 工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 D. 工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 14. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 鋁片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑ B. 碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2Ｏ C. 氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D. Ba(OH)2溶液與過量NaHSO4溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 15. 已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是 A. 溶液的質量 B. Ca(OH)2的溶解度 C. 溶液中Ca2＋離子的數(shù)目 D. 溶液中溶質的質量分數(shù) 16. 4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是 A. 4s內， B. 當c(A):c(B):c(C)＝2:1:2時，該反應即達到平衡狀態(tài) C. 達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大 D. 達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低 17. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是 A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3 、NaClO4 18. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ C. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O D. AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH↓＋NH4＋ 19. 下列物質的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是 A. FeCl3 B. Ca(HCO3)2 C. NaAlO2 D. Na2SO3 20. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A. 同質量的C2H4和CO B. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 C. 同溫度、同體積的H2和N2 D. 同壓強、同體積的N2O和CO2 21. 能說明醋酸是弱電解質的是 ①往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚 ②醋酸鈉溶液呈堿性 ③可以用食醋清除熱水瓶內的水垢 ④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5 A. ①③④ B. ①② C. ②④ D. ② 22. 用惰性電極電解2L1mol?L－1的CuSO4溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調換電源的正負電極，電路中又通過0.1mol電子，此時溶液中的c(H＋)是（假設通電后溶液的體積不變） A. 0.2mol?L－1 B. 0.6mol?L－1 C. 0.5mol?L－1 D. 0.25mol?L－1 23. 將0.03mol Cl2緩緩通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程中C(H＋)與Cl2用量的關系是 A B C D 24. 有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH＝1，此時溶液中NO3－的濃度為 A. 0.3mol/L B. 0.4mol/L C. 0.5mol/L D. 0.6mol/L 25. 已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是 A. 乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol B. 若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O2 C. 若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol D. 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ 第Ⅱ卷（非選擇題，共50分） 二、填空題（共34分） 21. （10分）書寫下列離子反應方程式 （1）氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應 （2）NaAlO2溶液與足量的鹽酸反應 （3）NaAlO2中通入過量的CO2氣體 （4）FeCl3＋H2S （5）過量的Zn加入到FeCl3溶液中 （6）FeSO4＋O2（酸性條件下） （7）明礬凈水 書寫下列化學反應方程式 （8）NO2與水反應 （9）C與濃硫酸反應 （10）Mg與CO2反應 22. （8分）現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下圖所示。 （1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，則R在周期中的位置是______________。X中陰離子的電子式是_________，B轉化為C的離子方程式是___________。 （2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質，1mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024，X為單質，A與X反應生成B的化學方程式是_____________；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是________________。 23. （8分）興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。 （1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 稀硫酸中加入銅片 無明顯變化 Ⅱ 硝酸鈉溶液中加入銅片 無明顯變化 Ⅲ 稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 無明顯變化 再加入銅片 有無色氣泡；溶液變藍 ①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。 ②實驗Ⅲ中反應的本質是（用離子方程式表示）____________________。 （2）利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。 ①Cu作________極。②總反應的離子方程式是____________。 24. （8分）有關FeSO4的轉化關系如下圖所示（無關物質已略去）。 已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ②Y是紅綜色的化合物。 （1）氣體X的成分是（填化學式）_____________。 （2）反應I的反應類型屬于（填序號）______________。 a. 分解反應 b. 復分解反應 c. 置換反應 d. 化合反應 e. 氧化還原反應 （3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_______________。 （4）若經(jīng)反應I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體Ｘ恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是____________。 三、推斷題（共16分） 25. （16分）某研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應試劑和條件未注明）： 已知：①的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3:1。 ②ROOCCH2COO＋CH2＝CHCOO （R、、代表相同或不相同的烴基） （1）A分子中的含氧官能團的名稱是______________________。 （2）D→E反應的化學方程式是____________________。 （3）A→B反應所需的試劑是_______________。 （4）G→H反應的化學方程式是____________。 （5）已知1mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是___________。 （6）E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有_____種，其中任意1種的結構簡式是___________。 （7）J可合成高分子化合物，該高分子化合物結構簡式是___________。 【試題答案】 第Ⅰ卷（選擇題，共50分） 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B D C B D D C A C D D D C D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A B C C B C D A B B 第Ⅱ卷（非選擇題，共50分） 二、填空題 21. 略 22. （8分） （1）（1分）第三周期ⅢA族 （1分） （2分）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （2）（2分）4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）8NH3＋6NO27N2＋12H2O 23. （8分，每空2分） （1）①證明Cu不與H＋、單獨反應 ②3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （2）①陽 ②Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ 24. （8分，每空2分） （1）SO2、SO3 （2）a、e （3）取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3＋。 （4）2Fe3＋＋＋H2O＝2Fe2＋＋＋2H＋ 25. （16分，每空2分） （1）羥基 （2）HOOCCH2COOH＋2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3＋2H2O （3）NaOH水溶液 （4）ClCH2CH2COOH＋2NaOHCH2＝CHCOONa＋NaCl＋2H2O （5） （6）5 寫出以下任意1種即可：或 或或或 （7）