2019-2020年高三5月月考 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三5月月考 化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Br 801下列說(shuō)法正確的是A垃圾資源化的最好途徑是衛(wèi)生填埋B在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因C推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放D人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1:2D1molL-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A將Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I2HH2O2I22H2O4、有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是A4種溶液pH的大小順序：B溶液、等體積混合后pH 7，則c(NH4+) D向溶液、中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類(lèi)相同5、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC6、關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是A圖表示反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H0B圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1C圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線(xiàn)，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純aD圖 可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大第卷注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。2本卷共4題，共64分。7（14分）巳知 A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件巳略去）。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_、NaClO中對(duì)應(yīng)元素的離子半徑由大到小順序?yàn)椋篲。(2)戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：_。(3)丁中所包含的化學(xué)鍵有_。 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)反應(yīng)中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)定條件下，A與Ti O2、C(石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知，該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 _。8、有機(jī)合成在現(xiàn)代工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有相當(dāng)重要的地位，有機(jī)物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產(chǎn)物，它們的合成路線(xiàn)如下：KMnO4 / H+已知： R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烴基） （R1、R2、R3代表烴基或氫原子） C核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰，面積比為 6:1:1。 請(qǐng)回答：（1） D分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是：。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。（3）寫(xiě)出由一氯環(huán)己烷到A的化學(xué)方程式：。（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。能水解；與新制氫氧化銅懸濁液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀。（5）G和H的相對(duì)分子質(zhì)量相差63，H能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOHmoL。（6）寫(xiě)出D物質(zhì)與新制氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式： _（7）B與E在一定條件下生成F的反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。9、（18分）硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱(chēng)摩爾鹽，其化學(xué)式為：FeSO4(NH4)2SO46H2O。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：溫度/102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問(wèn)題：（1）先用30的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是_（2）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入稀硫酸。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為_(kāi)（填序號(hào)）。AFe+2H+=Fe2+H2 BFe2O3+6H+=2 Fe3+3 H2OC2Fe3+ + S2- = 2Fe2+S D2 Fe3+Fe =3 Fe2+（3）利用容器的反應(yīng)，向容器中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞_，打開(kāi)活塞_ （填字母）。容器中溶液的作用是_；向容器中通人氫氣的目的是_。待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開(kāi)活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是_；從容器中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是_、_、_。制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+。為測(cè)定晶體中Fe2+的含量，稱(chēng)取一份質(zhì)量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mo1KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4被還原成Mn2+時(shí)，耗KMnO4溶液體積20.00mL。滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在_（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。10、（14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知： 2C3H8(g) + 7O2 (g) 6CO (g) + 8H2O (l) H1 = 2741.8 kJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol(1)反應(yīng)C3H8(g) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (l) 的H = 。(2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) H= +41.2 kJ/mol下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是。體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化v 正（H） v 逆（CO）c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化dCO2的濃度不再發(fā)生變化5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v (H2)= 。向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-由 極移向 極（填“正”或 “負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)。參考答案16 (每小題6分)C C B D D C 7、（14分）(1) 第二周期第A(yíng)族 ( 2分 ) ClO2-Na+ ( 2分 )(2) Al(OH)3+OH-=AlO22-+2H2O ( 2分 ) (3) 極性鍵、非極性鍵 (2分) (4) (5) (5)8、（18分）（1） 羥基、醛基 （2分）（2） 氧化反應(yīng) （1分） 縮聚反應(yīng) （1分）（3） （2分）（4）HCOOCH2CH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)CH2CH3 HCOOC(CH3)3 HCOOCH2CH(CH3)2 ( 4分)（5）0.2 mol (2分)（6） （2分） (3分)（7） （3分）9、（18分） （1）去除鐵屑表面的油污（或使油污發(fā)生水解）（1分） （2）A B D（3分）（3）A（1分） B C（1分）洗滌除去雜質(zhì)氣體H2S（1分） 趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器液面上部的O2（避免Fe2+被氧化）（2分） 因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨?。?分） 過(guò)濾、洗滌、干燥（3分） 酸式（1分）當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色（1分,畫(huà)線(xiàn)部分沒(méi)答不扣分） 38 %（2分）10、（14分）(1) -2219.9 kJ/mol （2分）(2) bd （2分） 0.16mol/(Lmin) （2分） 不變（2分）(3) 正、負(fù)（2分） C3H8 + 10O2- - 20e- 3CO2+ 4H2O（2分）(4) 有大量無(wú)色氣泡（或氣體）產(chǎn)生，并且有白色沉淀產(chǎn)生（2分）