高中化學 1.1.2 熱化學方程式課件 新人教選版修4.ppt

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第一章 化學反應與能量,第一節(jié) 化學反應與能量的變化 第二課時 熱化學方程式,,?H＝,E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）,?H＝,E（反應物分子化學鍵斷裂時所釋放的總能量）－ E （生成物分子化學鍵形成時所吸收的總能量）,我們已經(jīng)認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？,二、熱化學方程式,什么是熱化學方程式？,表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。,思考 交流,與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？,請看以下幾個例子，再思考！,熱化學方程式,能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式,H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol,200℃ 101kPa,1、熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。 普通化學方程式只包含物質變化一個部分。,物質變化,,,能量變化,★書寫熱化學方程式的注意事項,1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”， 單位是kJ/mol或J/mol,熱化學方程式,能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式,H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol,200℃ 101kPa,2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于 25℃ 101kPa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。,,？,★書寫熱化學方程式的注意事項,1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開,△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol;,2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；,,熱化學方程式,能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式,3、熱化學方程式需注明各物質的狀態(tài)。 普通化學方程式不需注明物質的狀態(tài)。,★書寫熱化學方程式的注意事項,1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；,3、物質后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）,熱化學方程式,能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式,4、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數(shù)或分數(shù)。 普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。,閱讀 P4 《資料卡片》,★kJ/mol的含義：,每mol反應的焓變,★書寫熱化學方程式的注意事項,1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；,3、物質后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）,4、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質的量并不能表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù),5、根據(jù)焓的性質，若化學方程式中各物質的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變,熱化學方程式表示的意義,1、反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài) 2、反應中各物質的物質的量比和質量比 3、反應中放出或吸收的熱量。,綜上所述,問題：,反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？ 在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H 它的值與什么有關系？,熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質的物質的量。 ?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其?H不同。,1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應 生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱 量，請寫出該反應的熱化學方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H =-184.6KJ/mol,練習：,而這些書寫也是對的！?。?,,,,（練習與鞏固）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式∶,（１）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量； （２）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ； （３）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。,你寫對了嗎？^_^,寫出下列反應的熱化學方程式 （1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量 （2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應, 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol,2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式。,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol,2、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是,B,點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、物質的量的大小、單位等主要方面入手,C,4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1,A,5、在200℃、101kP時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應，科學文獻表示為： H2（g）＋I2（g） 2HI（g） ? △H=－14.9kJ/mol 以上化學方程式指出了反應時的 和 ；括號中的符號表示反應物或生成物的 。 6、在25℃、101kPa時，有兩個由H2和 O2 化合成1mol H2O的反應，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學方程式如下： H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g） ? △H=－241.8Kj/mol H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） ? △H= － 285.8kJ/ mol 以上兩個反應，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的 不同，,溫度,壓強,狀態(tài),水,狀態(tài),7、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2,B,8、熱化學方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列說法中正確的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH297.3KJ/mol C．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和 D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和,B D,