高中化學(xué)《專題三 第二單元 溶液的酸堿性》課件 蘇教版選修4.ppt

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我國(guó)目前高血壓人群已達(dá)1.6個(gè)億 我國(guó)目前高血脂人群已達(dá)6500萬(wàn) 糖尿病患者4800萬(wàn)并按每年百分十增長(zhǎng) 每年死于癌癥的130多萬(wàn) 死于心血管疾病的200多萬(wàn) 心臟犯病年齡比80年代初提早了15年 70年代我國(guó)就呼吁要讓高血壓低頭，可現(xiàn)在我們卻在高血壓面前低了頭 ……,導(dǎo)致以上現(xiàn)象的根本原因是—— 酸性體質(zhì),世界著名醫(yī)學(xué)家、諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者雷翁教授： 酸性體質(zhì)是百病之源,酸性體質(zhì)與癌癥,—— 日本醫(yī)學(xué)博士柳澤文正用實(shí)驗(yàn)證明,癌癥都是在酸性體液中生存的，沒(méi)別的。如果你是酸性體質(zhì)，你就會(huì)得癌癥。如果是弱堿的，你就不會(huì)得癌癥。如果你已有了癌癥，只要你能調(diào)整你身體的pH到弱堿性，癌癥就會(huì)離你而去。,同時(shí)多名營(yíng)養(yǎng)學(xué)專家也對(duì)此問(wèn)題進(jìn)行討論，并表示以pH值來(lái)斷定水是否有利于健康，是解釋不通的。,新聞鏈接,揭露堿性水幕后騙局,2010年央視3.15晚會(huì)上，北師大教授做了一個(gè)模擬的血液緩沖液，加堿性水之前緩沖液是pH為7.4，加進(jìn)去以后還是pH為7.4，說(shuō)明人體血液有一個(gè)緩沖作用，也就是說(shuō)堿性水是不能改變?nèi)梭wpH值變化的。,酸性食物與堿性食物,營(yíng)養(yǎng)學(xué)上劃分食物酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)，不是根據(jù)食物的口味，而是根據(jù)食物在人體內(nèi)分解最終代謝產(chǎn)物的酸堿性來(lái)劃分的，凡是在體內(nèi)分解的最終代謝產(chǎn)物是酸性的，就稱為酸性食物，反之就是堿性食物 。,堿性食物：各種蔬菜、水果、牛奶等 酸性食物：肉類、大米、花生等 中性食物：某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等,酸堿平衡—21世紀(jì)人類健康新理念,有專家建議：在每天的飲食中酸性食物和堿性食物的比例應(yīng)控制在1：4 ；但不同的人因飲食習(xí)慣不同及個(gè)體差異，也可有所不同，總之平時(shí)應(yīng)注意飲食中的酸堿平衡，適當(dāng)?shù)纳偈秤盟嵝允澄?，多食用堿性食物，對(duì)身體總是有好處的！,由此我們可以看出了解酸堿性這一常識(shí)指導(dǎo)我們合理飲食，維護(hù)人體內(nèi)的酸堿平衡，改善酸性體質(zhì)，對(duì)于我們的健康是多么的重要！,關(guān)注健康 珍愛(ài)生命,你記得嗎？,在實(shí)驗(yàn)室中，我們?nèi)绾魏?jiǎn)單地判斷溶液的酸堿性呢？,遇酸變 色 遇堿變 色,遇酸 遇堿變 色,酸堿指示劑,紅,藍(lán),不變色,紅,動(dòng) 手 測(cè)一 測(cè),農(nóng)夫山泉真的是弱堿性的嗎？pH真的是7.3嗎？,讓我們自己動(dòng)手來(lái)驗(yàn)證！,用pH試紙測(cè)定溶液pH的規(guī)范方法：,1．取一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上； 2．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙的中間； 3．觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH。,溶液pH的測(cè)定方法,pH試紙,由現(xiàn)象到本質(zhì),為什么不同的溶液有酸性、堿性和中性之分呢？本質(zhì)原因是什么？,1.請(qǐng)寫(xiě)出水的電離方程式： 2.水的離子積表達(dá)式：Kw= 在25℃時(shí)其值是________ 3. 25℃時(shí)純水中c(H+) c(OH- ) mol/L,溫故知新,交流與討論,不同物質(zhì)對(duì)水的電離平衡的影響。,逆向移動(dòng),逆向移動(dòng),不移動(dòng),,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),中性,酸性,堿性,不變,變小,不變,變大,變小,變大,25℃ c(H+) =c(OH-)=1.0×10-7,思 考 討 論,1．某水溶液中 c(H+) = c(OH-)，則該溶液一定呈中性，此說(shuō)法是否正確？,2．某水溶液中 c(H+) = 1.0×10-7mol/L，則該溶液一定呈中性，此說(shuō)法是否正確？,3．某水溶液中 pH=7，則該溶液一定呈中性，此說(shuō)法是否正確？,溶液的酸堿性取決于,,,,,,,,,,,,,,,,,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,c(H+)和c(OH-) 的相對(duì)大小,c(H+) c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+) c(OH-),判斷下列溶液的酸堿性,學(xué)以致用,1.0×10-10,1.0×10-6,1.0×10-5,酸性,酸性,堿性,100 ℃ Kw≈1.0×10-12,化學(xué)史話,丹麥化學(xué)家彼得·索倫森曾經(jīng)在一家啤酒廠工作，經(jīng)常要化驗(yàn)啤酒中所含氫離子濃度。每次化驗(yàn)結(jié)果都要記載許多個(gè)零，這使他感到很麻煩。,經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期潛心研究，他發(fā)現(xiàn)用氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示氫離子濃度非常方便,并把它稱為溶液的pH（p代表德語(yǔ)Potenz，意思是力量或濃度，Ｈ代表氫離子）。就這樣“pH”成為表述溶液酸堿度的一種重要數(shù)據(jù)。,pH= -lg c(H+),pH與c(H+)的關(guān)系,c(H+)=10-12mol/L,動(dòng)手算一算,pH=?,完成P72問(wèn)題解決,請(qǐng)依據(jù)水的離子積常數(shù)和溶液的pH與氫離子濃度的關(guān)系填寫(xiě)下表（25℃）,1×10-9,1×10-7,1×10-10,1×10-4,5,7,pH的計(jì)算步驟： 若為酸性，先求c(H+)，再求pH。 若為堿性，先求c(OH-)， 依據(jù)c(H+)=KW/ c(OH-)，再求pH。,酸性,中性,堿性,pH,C(H+)/mol·L,25 ℃溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,酸性增強(qiáng),堿性增強(qiáng),pH=7 中性,pH7 酸性 c(H+)越大 pH越小 酸性越強(qiáng),pH7 堿性 c(OH-) 越大 pH越大 堿性越強(qiáng),中性,,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),一.溶液酸堿性的測(cè)定方法 1.定性法：酸堿指示劑 2.定量法：pH試紙、pH計(jì) 二.溶液酸堿性的判斷依據(jù) 三. pH pH與c(H+)的關(guān)系： pH= -lg c(H+) 2.pH簡(jiǎn)單計(jì)算 3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系,整理與歸納,《頂尖課課練》P48 第1課時(shí) 1-7,作業(yè),