高中化學(xué) 2.3.1 離子鍵課件 魯科版選修3.ppt

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第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第1課時(shí),第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,—,+,Na和Cl的反應(yīng),Na和Cl的反應(yīng),離子鍵的定義: 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,根據(jù)課本P49相應(yīng)數(shù)據(jù)判斷：Cs、Mg、K、 F、Cl、S、O 等元素之間是否可以形成離子鍵？依據(jù)是什么？,一、離子鍵的形成,提示： 一般認(rèn)為，當(dāng)電負(fù)性差值_____時(shí)原子間才有可能形成離子鍵。,1.7,思考,哪些物質(zhì)中含有離子鍵？,1. 活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2. 活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物,3. 銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。,1. 離子鍵的形成,,離子的電子式,陽(yáng)離子的表示 Na+ Mg2+,陰離子的表示,2. 用電子式表示離子化合物的形成,化合物的電子式,如NaCl的電子式,Na+,如MgO電子式,Mg2+,,2. 用電子式表示離子化合物的形成,小結(jié)：離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě),1.簡(jiǎn)單陰離子的電子式不但要表達(dá)出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括號(hào)“[ ]”括起來(lái)，并在右上角注明負(fù)電荷數(shù),3.離子化合物的電子式由陰離子和陽(yáng)離子電子式組成，相同的離子不能合并,2.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào),2. 用電子式表示離子化合物的形成,,用電子式表示MgO的形成過(guò)程。,+,,,,Mg2+,2. 用電子式表示離子化合物的形成,小結(jié)：用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程,,2. 用電子式表示離子化合物的形成,3. 離子鍵的實(shí)質(zhì),思考： 從核外電子排布的理論思考離子鍵的形成過(guò)程,根據(jù)庫(kù)侖定律， F= k × q+×q－/r2,,,3. 離子鍵的實(shí)質(zhì),,思考：這些微粒之間是否存在著什么作用呢？,相互作用,,靜電作用,,靜電吸引,靜電斥力,,異性電荷之間,原子核之間 電子之間,,,（處于平衡狀態(tài)）,3. 離子鍵的實(shí)質(zhì),,氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu),4. 離子鍵的特征,——無(wú)方向性,,3. 離子鍵的實(shí)質(zhì),根據(jù)圖示思考： 離子鍵的形成過(guò)程與能量的關(guān)系,氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu),4. 離子鍵的特征,——無(wú)飽和性,,,NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,4. 離子鍵的特征,,,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,四. 離子鍵的特征,