高中化學(xué) 1.2.3 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2.ppt
《高中化學(xué) 1.2.3 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.2.3 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2.ppt(68頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第二節(jié) 元素周期律,第一章,第3課時(shí) 元素周期表和 元素周期律的應(yīng)用,第一章,元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一,具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。 門捷列夫在研究元素周期表時(shí),科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素,為它們在周期表中留下空位。例如,他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”,并預(yù)測了它的性質(zhì)。 1875年,法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素,將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素“類硅”, 15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),為了紀(jì)念他的祖國,將其命名為“鍺”。,你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎?門捷列夫作出這一偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么?元素周期表中元素性質(zhì)之間存在著怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢?,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。 2認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。 3體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。,新知預(yù)習(xí) 1周期表中金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū) (1)分界線的劃分:沿著周期表中_跟_之間畫一條虛線,虛線的左面是_元素,右面是_元素。 (2)各區(qū)域金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱特點(diǎn): 周期表的左下方是_性最強(qiáng)的元素,是_元素;右上方是_性最強(qiáng)的元素,是_元素;最后一個(gè)縱行是_元素。在分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的_性,又能表現(xiàn)出一定的_性。,硼,砹,金屬,非金屬,金屬,鈁,非金屬,氟,稀有氣體,金屬,非金屬,2位、構(gòu)、性關(guān)系在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用 (1)_、_和_三者之間的密切關(guān)系,除了能指導(dǎo)人們進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究外,對于指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐也具有十分重要的意義。 (2)在探尋新材料中的應(yīng)用 根據(jù)在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質(zhì)這一規(guī)律,可以利用元素周期表尋找 _。 人們可以在_尋找半導(dǎo)體材料,還可以在過渡元素中尋找優(yōu)良的_。,元素的性質(zhì),元素在周期表中的位置,元素的原子結(jié)構(gòu),新材料,金屬元素和非金屬元素的交界處,催化劑,位于元素周期表B和B的過渡元素如鈦(Ti)、鉭(Ta)、鉬(Mo)、鎢(W)等的單質(zhì),多具有_等特點(diǎn),人們利用它們?yōu)樵现谱骱娇蘸教炱鞑摹?人們還利用元素周期表尋找合適的_材料、_材料等。,耐高溫、耐腐蝕,超導(dǎo),磁性,(3)在探礦領(lǐng)域的應(yīng)用 地球上化學(xué)元素的分布與_有著密切的關(guān)系。 相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量_,_較大的元素在地殼中含量較少; 原子序數(shù)是偶數(shù)的元素在地殼中的含量_,原子序數(shù)是奇數(shù)在地殼中的含量_;,它們在元素周期表中的位置,較多,相對原子質(zhì)量,較多,較少,處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)_態(tài),處于巖層深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)_; _一般是強(qiáng)烈的親石元素,主要富集于巖石圈的上層。,高價(jià),低價(jià)態(tài),堿金屬,自主探究 1什么元素的金屬性最強(qiáng)?什么元素的非金屬性最強(qiáng)?它們分別位于元素周期表中的什么位置? 提示:由周期表中同一周期和同一主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律可以看出:周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素,是鈁元素;右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素,是氟元素;由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界線,位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。,如鋁元素的單質(zhì)有金屬光澤,能導(dǎo)電,能跟酸反應(yīng)置換出H2,但鋁又能跟NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,且Al2O3、Al(OH)3具有兩性,因此鋁元素既表現(xiàn)一定的金屬性,又表現(xiàn)一定的非金屬性。再如硅元素能跟H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物SiH4,其最高價(jià)氧化物SiO2是酸性氧化物,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3是酸;但硅單質(zhì)有金屬光澤,是半導(dǎo)體材料,因此硅元素既表現(xiàn)一定的非金屬性,又表現(xiàn)一定的金屬性。,2學(xué)習(xí)元素周期表知識(shí)有什么重要意義?元素周期表有什么重要應(yīng)用? 提示:明確元素周期表的重要應(yīng)用:對化學(xué)學(xué)習(xí)、為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)提供理論指導(dǎo)作用;還對生產(chǎn)實(shí)踐有重要的指導(dǎo)作用??傊?,在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐等方面都具有十分重要的價(jià)值。在回答該問題時(shí),要有具體的事例說明。,元素的金屬性和非金屬性 元素的化合價(jià)在周期表中位置的關(guān)系,思維導(dǎo)圖,1金屬元素與非金屬元素的分區(qū) (1)金屬元素與非金屬元素的分界線:沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線,虛線的左面是金屬元素,虛線的右面是非金屬元素。這條虛線就是金屬元素與非金屬元素的分界線。(詳見教材17頁圖19) (2)“分界線”附近元素的性質(zhì)特點(diǎn):既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 (3)元素金屬性與非金屬性最強(qiáng)的方位:周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素;周期表的右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素。,教材點(diǎn)撥,2元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律,(1)同周期元素,從左至右,核電荷數(shù)依次增多,而電子層數(shù)相同,故原子核對最外層電子的作用力逐漸增強(qiáng),則失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),因此元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。 例如,第三周期元素中,Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱,而Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。,(2)同主族元素,自上而下,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,原子核對核外電子的作用力逐漸減弱,則失去電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,因此金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。 例如,第A族的堿金屬元素,從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)而第A族元素從F到I非金屬性逐漸減弱。 (3)金屬與非金屬元素之間沒有嚴(yán)格的界限,位于“分界線”附近的元素,既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性。,3元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系 元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu),特別是與最外層中電子的數(shù)目有密切關(guān)系。 (1)主族元素的最高正化合價(jià)主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)。 (2)非金屬元素:最高正化合價(jià)|負(fù)化合價(jià)|8。 溫馨提示:元素原子的最外電子層中的電子也叫價(jià)電子,有些元素的化合價(jià)與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān),這部分電子也叫價(jià)電子。,(2014會(huì)昌中學(xué)高一月考)電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4。下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A原子半徑:XYZ B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3 C非金屬性:XYZ D單質(zhì)氧化性:XYZ,典例透析,【解析】 X、Y、Z三種元素電子層數(shù)相同,即為同周期三種元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為:HXO4H2YO4H3ZO4。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng):XYZ,原子序數(shù)越大:Z(X)Z(Y)Z(Z),原子半徑越?。簉(Z)r(Y)r(Z),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大:HXH2YZH3。由以上分析知A項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 A,(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)A、B、C、D、E是前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的電子層數(shù)相同,A、E兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同。A和C可形成化合物AC,D和E可形成化合物ED2,B原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多1個(gè)。 (1)推出這五種元素的名稱和符號(hào)_; (2)寫出AC、ED2的化學(xué)式_; (3)寫出這五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式,并分析其酸、堿性變化情況_;,(4)C元素位于元素周期表的第_周期,第_族。D元素的最高正價(jià)是_,價(jià)電子數(shù)是_。 【解析】 A、C兩元素的電子層數(shù)相同,A、B、C原子序數(shù)依次增大,所以,A、B、C處于同一周期。A、E兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同,則A、E兩元素位于同一主族,且它們是第三、四兩周期的元素,若是第一、二周期或第二、三周期,則A、E兩元素的次外層電子數(shù)不可能也相同。所以,E是K或Ca,A是Na或Mg。,若A是Na,E是K,由A和C形成化合物AC推知,C是Cl;而D在C與E之間,D應(yīng)是氬(Ar),但D和E形成化合物ED2,故A不可能是Na,E不可能是K。 若A是Mg,E是Ca,由A和C形成化合物AC推知,C是S,AC是MgS;而D在C與E之間,D應(yīng)是氯(Cl),ED2是CaCl2,B在A、C之間,且B原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多1個(gè),所以,B是鋁。,【點(diǎn)撥】 (1)對于某些復(fù)雜的推斷題,往往不能一步到位地確定某種具體元素,這時(shí),可先確定某個(gè)范圍,再在這個(gè)范圍內(nèi)結(jié)合條件進(jìn)行假設(shè)、推斷、排除。 (2)通過假設(shè)推斷出來的元素一般還要進(jìn)行驗(yàn)證。 (3)劃定范圍要根據(jù)條件,有所指向,有的放矢。,答案:AB,變式訓(xùn)練,點(diǎn)撥:同族元素Cl、Br、I非金屬性逐漸減弱,其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4HBrO4HIO4,A項(xiàng)不正確;Na、O、S三種原子的原子半徑大小為NaSO,B項(xiàng)不正確。,2X、Y、R、M均為短周期元素,X、Y同周期,X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族,R與冷水即可反應(yīng),M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是( ) A原子半徑XY B氫化物穩(wěn)定性H2XHY C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)RM D溶液堿性R(OH)2M(OH)2 答案:A,元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,思維導(dǎo)圖,同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下:,教材點(diǎn)撥,應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時(shí)要注意以下幾個(gè)方面: 1結(jié)構(gòu)與位置互推 (1)掌握四個(gè)關(guān)系式。 電子層數(shù)周期數(shù)。 質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)。 主族元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)。 主族元素的最高正價(jià)族序數(shù), 最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。,(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。 各周期元素所能容納的元素種數(shù)。 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。 同族上下相鄰元素原子序數(shù)的差值。,2.性質(zhì)與位置的互推 (1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。 若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng),則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。 (2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。 若元素A、B、C在同一主族中從上往下排列,則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。 3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推 (1)元素原子最外層電子數(shù)小于4易失電子。 (2)元素原子最外層電子數(shù)大于4易得電子。,溫馨提示:(1)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子,則可能是A、A族元素,也可能是副族、族或0族元素氦。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽離子位于陰離子的下一周期。 (3)要注意元素性質(zhì)的一些特殊性。如鋁的氧化物、氫氧化物具有兩性,但鍺等金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素的相應(yīng)化合物不具有兩性。,(2014會(huì)昌中學(xué)高一月考)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是( ) A在化合物中呈2價(jià) B單質(zhì)能使水分解,放出氫氣 C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水,典例透析,【解析】 由鐳是元素周期表中第7周期A族的元素,故其化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,AB項(xiàng)正確。由A族的元素的遞變性可知?dú)溲趸D為強(qiáng)堿,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。又由于A族的元素的碳酸鹽中碳酸鎂難溶、碳酸鈣難溶、碳酸鋇難溶等,所以依次類推碳酸鐳也難溶,故D項(xiàng)正確。 【答案】 C,(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知( ) AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y BZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y CX元素形成的單核陰離子還原性大于Y DZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性,【解析】 W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化合物,故其氣態(tài)氫化物具有堿性,為NH3,故W為N,根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系,可推知X為O,Y為S,Z為Cl。元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,四種元素中,硫元素的非金屬性最弱,故穩(wěn)定性最弱的氫化物為H2S,A項(xiàng)正確;氯元素對應(yīng)的氧化物的水化物有多種,如HClO、HClO4等,硫元素的氧化物的水化物也有多種,可能為H2SO4、H2SO3等,其酸性HClO4H2SO4H2SO3HClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫元素的非金屬性小于氧元素,故還原性O(shè)2S2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2中氯元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài),可以表現(xiàn)出氧化性和還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,3(2014襄宜四市高一期中)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是( ) A鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 B砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng) 答案:A 點(diǎn)撥:Li和Na同族,金屬性LiNa,與水反應(yīng)時(shí)Li不如Na反應(yīng)劇烈,A項(xiàng)不正確。,變式訓(xùn)練,4(2014江陰市高一期中)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( ) AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 BW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物 的酸性比Z的強(qiáng) CZ的非金屬性比Y的強(qiáng) DX與Y形成的化合物都易溶于水 答案:B,點(diǎn)撥:同周期元素自左向右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),所以A項(xiàng)不正確,B項(xiàng)正確;同族元素自上至下,元素的非金屬性逐漸減弱,C項(xiàng)不正確;由題意知Y為O,X為N,二者形成的NO、N2O等不溶于水,D項(xiàng)不正確。,2(2014玉溪一中高一月考)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是( ) A同周期的主族元素中,A族元素的原子半徑最小 B碳族元素都是非金屬元素,其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 C元素周期表中從B族到B族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素 DA族元素的原子,其半徑越大,越容易失去電子 答案:B 點(diǎn)撥:碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb,其中C和Si為非金屬,Ge、Sn、Pb為金屬,B項(xiàng)不正確。,3(2014灌云縣四中高一檢測)某短周期元素最外層只有2個(gè)電子,則下列說法正確的是( ) A該元素可能是第1、2或3周期元素 B該元素最高正化合價(jià)為2 C該元素是A族元素 D該元素一定是金屬元素 答案:A 點(diǎn)撥:該元素可能為He、C、Mg,A項(xiàng)正確;He無2價(jià),B項(xiàng)不正確;He元素為0族元素,C項(xiàng)不正確,D項(xiàng)不正確。,4(2014襄宜四中高一檢測)下列各組順序排列不正確的是( ) A熱穩(wěn)定性:HClH2SPH3 B原子半徑:NaMgAl C酸性強(qiáng)弱:H2SiO3H3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 答案:B 點(diǎn)撥:同周期元素Na、Mg、Al自左向右原子半徑逐漸減小,原子半徑關(guān)系為NaMgAl,B項(xiàng)不正確。,5(2014西安市一中高一考試)下列說法正確的是( ) ALi是最活潑金屬,F(xiàn)是最活潑非金屬 BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng) C元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)族,共16縱行 DX2的核外電子數(shù)目為10,則X在第3周期第A族 答案:D,點(diǎn)撥:周期表中最活潑的金屬是Cs,A項(xiàng)不正確;Ca的金屬性強(qiáng)于Mg的金屬性,其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性Ca(OH)2Mg(OH)2,B項(xiàng)不正確;周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族,1個(gè)0族、1個(gè)族,C項(xiàng)不正確;X2的電子數(shù)為10,則X為Mg,在第3周期第A族,D項(xiàng)正確。,6(2014余姚中學(xué)高一質(zhì)檢)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm);,(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分) (2)B元素處于周期表中第_周期、第_族; (3)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_; (4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式); (5)C、E形成的化合物為_、_(填化學(xué)式)。,點(diǎn)撥:(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg,B為Al,C為S,D為Cl,E為O。 (2)B處于周期表中第三周期第A族。 (3)B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。 (4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Mg(OH)2,Al(OH)3,H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最強(qiáng)。 (5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。,微粒半徑大小的比較規(guī)律 影響微粒半徑大小的因素有: 電子層數(shù)的多少。 原子核對電子的吸引。 核外電子的多少。 三種因素都起作用,但有主次的關(guān)系,通常情況下,電子層數(shù)越多,原子半徑越大;當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。,簡單粒子的半徑大小可按“三看”方法比較。 “一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。 “二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。 “三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。,(1)同種元素微粒半徑的比較。 陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑,如r(Na)r(Na)。 陰離子半徑大小相應(yīng)原子半徑,如r(Cl)r(Cl)。 同種元素不同價(jià)態(tài)的離子,價(jià)態(tài)越高,離子半徑越小,如r(Fe2)r(Fe3)。,(2)不同元素的微粒半徑的比較。 同周期的主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外),如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)。 同主族元素的原子半徑(或離子半徑)都隨著電子層數(shù)的增加而逐漸增大,如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。 電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,如r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。,溫馨提示:原子半徑的大小主要是由核外電子層數(shù)和原子核對核外電子的作用兩方面因素決定的。一般來說,電子層數(shù)越多的原子,其半徑越大,反之,電子層數(shù)越少的原子,其半徑越小。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑逐漸減小。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
14.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué) 1.2.3 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2 1.2 元素 周期表 元素周期律 應(yīng)用 課件 新人 必修
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-1815133.html