高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.10熱點(diǎn)突破 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課件.ppt

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,1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,,熱點(diǎn)突破： 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,一、熱點(diǎn)透析,,1.熱點(diǎn)透析,化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,1．化學(xué)平衡常數(shù),(2)意義 化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,注意：①K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。②化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。,3．化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用,(1)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的 程度越大。,(3)利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,2．平衡轉(zhuǎn)化率,注意：(1)同一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物可以有多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。 (2)增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價(jià)原料的比例，從而增大昂貴原料的轉(zhuǎn)化率，如工業(yè)合成氨中增大氮?dú)獾臐舛?，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率。,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,,,平衡常數(shù)表達(dá)式→化學(xué)方程式,,A,轉(zhuǎn) 解析,,,回 原題,,,,,,C,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,三、易錯(cuò)警示,3.易錯(cuò)警示,,,應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)問題,1．化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 2．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。 3．反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作“1”，而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。 4．化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】對于可逆反應(yīng)，下列說法正確的是( )。 A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) B．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大 C．正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一 定不相等 D．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大,A,解析 B項(xiàng)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫則平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)；C項(xiàng)，正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，但不一定不相等，可以同時(shí)等于1，C錯(cuò)；D項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，D錯(cuò)。,,解析顯/隱,【變式2】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：,,C,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,,,,,C,解析顯/隱,五、真題演練,5.真題演練,回答下列問題： (1)上述反應(yīng)的溫度T1________T2，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若溫度T2時(shí)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為___________。 ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________。 ③反應(yīng)在0～5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)＝ _________________________。,小于,小于,0.085 mol,0.082 mol·L－1,0.007 mol·L－1·min－1,,轉(zhuǎn) 解析,,解析 (1)圖中顯示，T2時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率大，所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，說明平衡正向移動(dòng)，可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。,回 原題,