中考化學 考點聚焦 第17講 溶液的濃度課件.ppt

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化學,第17講 溶液的濃度,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量,1溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 。 2溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量 ； 溶劑的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量。 3溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即m1a1%m2a2%。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液,溶質(zhì),命題解讀溶液的稀釋是化學中考常見的考點，主要以文字敘述出現(xiàn)在選擇題或計算題中，常見的命題點有溶液的稀釋和濃縮。 【例1】(2015，鄂州)取四份20 時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是( ) A保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 B保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大 D降溫至10 時，硝酸鉀的溶解度減小 【方法指導】理解飽和溶液在溫度保持不變的時候，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況是解決此類題的關鍵。,D,對應練習 1(2014，大慶)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A50 g B10 g C100 g D40g 2(2015，泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg。 (2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液_kg。,B,24,100,命題解讀根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是遼寧化學中考必考點，常以文字敘述或圖表出現(xiàn)在計算題中，常見的命題點有：求反應前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、含雜質(zhì)的物質(zhì)反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算等。 【例2】(2015，十堰)某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的硫酸，恰好完全反應，最終所得溶液質(zhì)量為200.0 g。 (反應的化學方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O) (1)所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為_g； (2)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,8.4,【方法指導】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析可得出一種反應物的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式可以求出反應后溶液的質(zhì)量，反應后溶液的質(zhì)量參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量加入的物質(zhì)的質(zhì)量生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。,5,(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序 ； (2)圖中用來取用NaCl的儀器是_； (3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼在標尺位置見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為 g； (4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10 g砝碼有缺損，若其他操作步驟均正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指導】熟練掌握溶液的配制過程以及配制過程操作的正誤原因是解題的關鍵。,藥匙,18.2,小于,1實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。 2實驗步驟： (1)用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,50g6%3g,50g3g47g,整個實驗流程如圖所示：,(2)用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題),1(2015，佛山)下列有關溶液的說法正確的是( ) A配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6% B長期放置后不會分層的液體一定是溶液 CKNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 D降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出,A,2(2015，邵陽)實驗室配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程如下圖所示，其正確的操作順序是( ) A B C D,A,3(2015，福州)實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是( ) A用50 mL量筒量水 B將固體放于托盤天平的右盤稱取 C將固體直接投入量筒中溶解 D將配好的溶液裝入貼有標簽(如右圖)的試劑瓶中并塞好瓶塞,D,4(2015，廣州)配制并稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的Na2SO4溶液。 (1)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的Na2SO4溶液。 計算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g。 稱量：用托盤天平稱量3.0 g Na2SO4。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先 ， 然后 ，至托盤天平恰好平衡。 量?。河昧客擦咳?7.0 mL水。請在右圖中畫出47.0 mL水的液面位置。 溶解。 (2)稀釋溶液。(由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/ mL) 取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100 mL，得到溶液a； 若用3.0 g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是_ mL。,在右盤添加3g砝碼,向左盤中添加硫酸鈉固體,5000,5(2015，攀枝花)20 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，加熱到50 時現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示。,請回答下列問題： (1)圖1中一定是飽和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液；圖2中乙溶液一定是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)圖3中表示乙的溶解度曲線的是_(填“M”或“N”)；圖2中乙溶液降溫至30 _(填“會”或“不會”)析出晶體。 (3)50 時甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果精確到0.1%)。,甲,不飽和,N,不會,44.4%,6(2015，婁底)馬英同學取某地石灰石樣品12 g進行測定實驗，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：,試求： (1)m的值為_g。 (2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_g。 (3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？ (寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1),3.3,10,