九年化學第三單元課題2原子結構ppt課件

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(1)原子的結構：,原子,,(一個原子只有一個原子核),,(2) 核外電子占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體 積.,每個電子帶一個單位的負電荷,每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,不帶電,復習上節(jié)知識,1,原子構成的規(guī)律：,⑴、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)),⑵、原子不顯電性。,⑶、原子中不一定含有中子。 ⑷、不種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。,,2,四、分子與原子的比較,3,學習目標,1、知道原子核外電子排布的規(guī)律。,2、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。,學習重點,了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。,學習難點,初步了解離子的形成過程。,3、了解離子的形成過程。,4,自學指導（一）,觀察課本第54頁圖3-12，4分鐘后，完成下列問題：,,,1、核外電子排布有什么規(guī)律？,① 原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個）。,② 核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層8個電子，再排第三層．（先排內(nèi)層， 后排外層 ）,2、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點？,5,,,,電子的能量低，就在離核近的區(qū)域運動;反之，電子的能量高就在離核遠的區(qū)域運動.,6,排布特點,,分層排布（高速運動） 電子層數(shù)：一 二 三 四 五 六 七 電子能量：由 低 到 高 離核距離：由 近 到 遠,7,原子結構示意圖意義：,8,(1)、畫法 ：畫圓圈，標核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線 。,圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和質(zhì)子數(shù) 弧線表示電子層； 弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù),(2)、含義：,9,10,【思考】先對下列元素進行分類,再分析各類元素的原子核外電子排布有什么特點？,,金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個,非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 等于或多于4個,稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個,氦為2個。,,,,,,,,氦,氫,,,,,11,,,,,,,,,1.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)等于8(氦元素是2).把最外層電子數(shù)是8(最外層是第一層時,電子數(shù)是2)的結構,稱為穩(wěn)定結構.,12,2.金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4,在化學變化中容易失去最外層電子,形成穩(wěn)定結構.,3.非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于等于4,在化學變化中容易得到電子,而形成穩(wěn)定結構.,13,4. 原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì),14,原子最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì),結構,性質(zhì),,決定,一般少于4個,一般等于或多于4個,8個(氦為2個),不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,易失去最外層電子而達穩(wěn)定結構,易得到電子而達穩(wěn)定結構,不易失去也不易得到電子,15,認真閱讀課本55頁2-3自然段。觀察圖3-13，3分鐘后完成下列問題：,1、離子是如何形成的？,3、怎樣判斷陰離子、陽離子、原子？,2、什么叫離子？分為幾類？,離子是由原子失去或得到電子形成的。,根據(jù)原子結構示意圖質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小關系來判斷。,帶電的原子或原子團叫做離子。分為陽離子和陰離子兩類。,自主學習（一）,16,四、分子與原子的比較,一,17,自信學前展示,1、學生分組回憶稀有氣體、金屬和非金屬原子核外電子的排布特點？ 2、回憶1—20號原子的名稱排序及元素符號？,18,,某天放學后,小建和小康一起到學校附近的文具店買圓珠筆.圓珠筆的價格為8元,小建的錢包里有9元,要買一支圓珠筆絕對沒問題,可是,小康只有7元,怎么辦呢? 向來樂于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借給小康,這樣,他倆都可以買下圓珠筆.你知道在化學世界里,元素的原子之間也懂得發(fā)揚互相幫助的精神嗎?,精彩激趣導入故事感知,19,四、分子與原子的比較,一,離子的形成,20,認真閱讀課本55頁2-3自然段。小組成員互相完成下列問題：,1、離子是如何形成的？舉例說明,3、怎樣判斷陰離子、陽離子、原子？,2、什么叫離子？分為幾類？,快樂自主學習（一）,21,鈉原子和氯原子,鈉離子和氯離子,22,,,+11,2,8,1,,,,+11,2,8,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),,,,,+17,2,8,7,,,,,+17,2,8,8,,,,Na,Cl,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),,一、離子的形成,失去一個電子,得到一個電子,陽離子,陰離子,23,陽離子：帶正電荷的原子 陰離子：帶負電荷的原子,舉例,Ａl,,s,2.離子,,歸納總結,1.離 子：,帶電荷的原子,離子所帶的電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù),離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)—核外電子數(shù),24,判斷：微粒A是 微粒B是 ， 微粒C是 。,,,Al3+,Cl_,A B C,O,練練吧,原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),,陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),,=,25,帶電荷的原子團也叫離子,,,碳酸根離子,硫酸根離子,硝酸根離子,氫氧根離子,銨根離子,拓展延伸,26,4、離子符號如何表示？,快樂自主學習（二）,,5、離子符號表示的意義？,,6、我們吃的食鹽（氯化鈉NaCl ）是如何形成的？,,認真閱讀課本55頁2-3自然段。小組成員互相完成下列問題：,27,3、離子的表示方法—離子符號,,在元素符號或原子團的右上角先寫數(shù)字后標正負（數(shù)字為1時，1省略不寫）,,Na+,Cl-,Al3+,S2-,NH4+,OH-,28,Al,3+,3,4、離子符號表示的意義,離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù),29,,練練吧,離子符號右上角數(shù)字表示一個離子所帶電荷數(shù),30,激情合作探究,31,,,,,,,,陽離子,陰離子,氯化納(NaCl)的形成過程,,32,,5、離子化合物:,,由陰、陽離子相互作用而形成的化合物,離子也是構成物質(zhì)的粒子,33,1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的?,2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?,,,,,失電子,得電子,得電子,失電子,陰離子,陽離子,原子,討論,,34,五、構成物質(zhì)的粒子,（分子、原子離子都是構成物質(zhì)的基本粒子）,1、由分子構成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子,水，大多數(shù)氣體，蔗糖，酒精等物質(zhì)都是由分子構成,2、由原子構成的物質(zhì)，原子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子,金屬，固體非金屬（碘除外），稀有氣體都是由原子構成,3、由離子構成的物質(zhì)，陰、陽離子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，保持氯化鈉化學性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子,魅力精講點撥,35,1.下列粒子中表示帶2個單位正電荷的陽離子的是,多元拓展提升一,( ),C,( ),A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能,D,2.一種元素的原子變成離子時,36,( ),D,4.某粒子結構示意圖為,則該粒子是,( ),A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子 C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能,3.下列粒子結構示意圖中,表示陰離子的是,D,37,一．寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號 并說出各離子符號所表示的意義？,二．說出下面這些元素符號,離子符號前面數(shù)字的意思,拓展提升二,38,1.如果該圖表示的是原子，X值為___， 該原子的符號是____。 2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的陽離子，X值為___，符號是____。 3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷 的陰離子，X值為___，符號是____。,10,Ne,12,8,根據(jù)右邊的結構圖回答：,,,能力提高,39,1、離子的概念 2、離子的形成 3、離子的種類——原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系 4、離子符號的書寫和讀法 5、離子符號的意義 6、構成物質(zhì)的粒子 補充知識：幾種常見原子團的讀法和寫法,課堂小結,40,作業(yè)布置,課后習題57頁,41,陰陽離子之間由于靜電作用而結合成穩(wěn)定的不帶電性的化合物如：NaCl,討論：鎂元素和氯元素之間怎么化合成穩(wěn)定的化合物,Mg,Cl,Cl,,,,MgCl2,42,再見！,43,心靈溝通,化學世界里,元素的原子是怎樣發(fā)揮互相幫助的精神的? 同學們在日常生活,學習中有沒有過互相幫助的經(jīng)歷?請大家談一談,,44,陰陽離子之間由于靜電作用而結合成穩(wěn)定的不帶電性的化合物如：NaCl,討論：鎂元素和氯元素之間怎么化合成穩(wěn)定的化合物,Mg,Cl,Cl,,,,MgCl2,45,離子化合物:,由陰、陽離子相互作用而形成的化合物,常見的離子化合物有:,注意,由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物,46,1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的?,2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?,,,,,失電子,得電子,得電子,失電子,陰離子,陽離子,原子,討論,,47,5.由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是,( ),A.鈉原子在化學反應中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性 C.氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構成,D,48,拓展延伸,帶電荷的原子團也叫離子,,,49,1.如果該圖表示的是原子，X值為___， 該原子的符號是____。 2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的陽離子，X值為___，符號是____。 3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷 的陰離子，X值為___，符號是____。,能力提高:,10,Ne,12,8,根據(jù)右邊的結構圖回答：,,50,5、離子的表示方法：離子符號,在元素符號或原子團的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)及電荷的正負。（先寫數(shù)字后標性質(zhì)，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1不寫。）,Na+,Cl-,Al3+,S2-,離子所帶的電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù),離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)—核外電子數(shù),練習：寫出下列離子的符號：氧離子、氟離子、鎂離子、鉀離子、鈣離子,NH4+,OH-,51,二、相對原子質(zhì)量：,一個氫原子的質(zhì)量： 一個氧原子的質(zhì)量：,0.00000000000000000000000000167Kg,0.00000000000000000000000002657Kg,一個碳原子質(zhì)量：1.67×10-27Kg,52,相對原子量的定義：,1.表達式：Ar =,,m(某原子),m(C12)×1/12,=,12m(某原子),m(C12),,2.單位：為“1”，通常不寫，不表示原子的實際質(zhì)量,（符號為Ar）,引伸：,以C12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，即為該原子的相對原子質(zhì)量,53,4.一個質(zhì)子、中子和氫原子的相對原子質(zhì)量均約等于1,3.相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),=,——原子的質(zhì)量集中在原子核上,54,練習：,1.1992年，我國科學家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一 種新原子。這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208， 核電荷數(shù)為80，這種汞原子的中子數(shù)為（ ） A、80 B、128 C、208 D、288 2.相對原子質(zhì)量是 A．原子質(zhì)量的簡稱 B．原子數(shù)量的簡稱 C．原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比 D．原子的實際質(zhì)量 3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要粒子是 A.質(zhì)子 B.中子和電子 C. 質(zhì)子和中子 D.質(zhì)子和電子,55,7.下列物質(zhì)各1g，其中所含原子數(shù)最多的是（ ） A.Fe B.Al C.P D.C 8.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子，找出符合下列條件的粒子，填在相應的空格內(nèi)：①能直接構成純凈物的是（ ） ②能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的是（ ） ③化學變化中的最小粒子是（ ） ④帶正電荷的粒子是（ ） ⑤不顯電性的是（ ） ⑥質(zhì)量最小的是（ ） ⑦質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是（ ） ⑧在同一原子中數(shù)目相等的是,56,