課題2金屬的化學性質ppt課件

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課時1,課題2 金屬的化學性質,1,,,火箭頭蓋所用的材料能不能用金屬鎂代替呢？,2,鎂,鐵,結論：鎂比鐵活潑,3,,鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能.,鋁的化學性質很活潑（活潑性僅次于鎂），為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？日常生活中,常見到鐵生銹,而見不到鋁生銹呢?,課本P9 倒數(shù)第二自然段 第三行,鋁,4,高溫煉金,“真金不怕火煉”,說明金即使在高溫時，也不與氧氣反應。,在高溫的條件，紫紅色的銅與氧氣反應，生成黑色的氧化銅,銅,金,結論：銅比金活潑,5,一、金屬與氧氣的反應： 1、常溫能反應： 鎂、鋁 2、高溫下能反應：鐵、銅 3、高溫下也不能反應：金,知識歸納,,金屬活動性: 鎂、鋁 ＞鐵、銅＞金,通過金屬與氧氣反應的條件，可以判斷金屬的活動性。,6,提出問題： 金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？,7,1、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀鹽酸，對比觀察反應現(xiàn)象。 2、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀硫酸反應，對比觀察反應現(xiàn)象。,根據實驗現(xiàn)象，請你推測這四種金屬的活動性？,活動與探究,8,（A組：金屬與稀鹽酸反應）,,,,,,緩慢反應，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,沒有明顯變化,很快反應，產生大量的氣泡，放出熱量.,迅速劇烈反應，產生大量的氣泡，放出熱量.,活動探究,9,（B組：金屬與硫酸反應）,,沒有明顯變化,活動探究,緩慢反應，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,很快反應，產生大量的氣泡，放出熱量.,迅速劇烈反應，產生大量的氣泡，放出熱量.,10,誰強誰弱你看清楚了嗎？,11,1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是 .,回顧,,,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,12,二、金屬與酸的反應： 1、能反應： 鎂、鋅、鐵 不能反應：銅 2、反應的劇烈程度：鎂鋅鐵,結論： 1、根據是否反應：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。 2、根據反應的激烈程度：鎂鋅鐵,知識歸納,13,Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑,思考：從反應物和生成物的物質類別的角度分析，這些反應有什么特點？這一類反應與化合反應，分解反應有何區(qū)別。,,,,,,,,,,,單質,化合物,化合物,單質,14,置換反應:,這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。 (基本反應類型）,A+BC=＿＿+＿＿,AC,B,以上兩個反應屬于置換反應嗎？為什么？,×,×,15,驗證質量守恒定律時：把鐵釘放入硫酸銅溶液中,現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質， 溶液由藍色變成淺綠色。,信息資料：根據上面的反應能發(fā)生,可以判定鐵的活動性比銅的活潑性強。,還有其它證明金屬的活動性強弱的方法嗎?,16,一 金屬與氧氣的反應： 1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。 2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。 3、高溫下也不能反應：以金為代表。,知識回顧,結論： 鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,17,二 金屬與酸的反應： 1、能反應： 以鎂、鋅、鐵為代表。 不能反應：以銅為代表。 2、反應的劇烈程度：鎂鋅鐵,結論： 1、根據是否反應：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。 2、根據反應的激烈程度：鎂鋅鐵,18,1、用一根砂紙打磨過的鋁絲和鐵絲分別浸入硫酸銅溶液中 2、用一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中 3、用一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,Cu＜Al,無,無,實驗3,Cu＞Ag,Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,銅絲表面有一層銀白色物質,實驗2,Al＞Cu,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,鋁絲表面有一層紅色物質,實驗1,推測,方程式,實驗現(xiàn)象,,,,,,,,,,,,歸納Al、Cu、Ag三種金屬活動性：Al＞Cu＞Ag,活動與探究,Al、Cu、Ag的活潑性比較,19,經過人們長期的實驗，歸納總結得出了常見金屬在溶液中的活動性順序：,,金屬活動性由強到弱,Na,Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,K Ca,20,常見金屬在溶液中的活動性順序：,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(錫)、Pb(鉛) 、( H )、Cu、Hg、Ag、Pt(鉑)、Au（金）,記憶技巧,巧記方法: 名叫賈蓋的那個美女, 新貼個喜字遷往新居成親, 帶去了童工和銀、鉑、金。,21,金屬活動順序性的應用,1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。,2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（前換后；強換弱）,,固體不能反應,22,一.金屬與氧氣的反應(化合反應),小結:金屬的化學性質,二.金屬與某些化合物溶液的反應(置換反應),注意:有鐵參加的置換反應,產物一定為亞鐵化合物,23,1、把一枚鐵釘放入足量的硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有_____物質出現(xiàn)，溶液由______色變成______色，生成的化合物是__________,藍色,硫酸亞鐵,淺綠,紅色,*化合物溶液顏色規(guī)律: 大多數(shù)化合物的溶液是無色的 少數(shù)化合物的溶液是有色的(需記憶): CuSO4溶液: FeCl2 或FeSO4溶液: FeCl3或Fe2(SO4 )3溶液:,藍色,淺綠色,黃色,練習:,END,24,屬于化合反應的有: 屬于分解反應物有: 屬于置換反應的有:,① H2+CuO==Cu+H2O ② S+O2==SO2 ③ H2CO3==H2O+CO2↑ ④ CO+CuO==Cu+CO2 ⑤ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ⑥ 3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑,△,△,點燃,高溫,2.下列反應,②,③,①⑤⑥,你掌握了嗎？,25,3、判斷下列金屬能否與酸反應生成氫氣 1）鋁和鹽酸 2）金和稀硫酸 3）銅和鹽酸 4）鋅和稀硫酸,我能行,26,4、波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 5、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？,因為硫酸銅溶液和鐵會發(fā)生反應,因為酸性食品會與鋁、鐵反應而將其腐蝕,27,,5、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。,分析：黃金與黃銅的區(qū)別在于組成不同，由于組成的不同會導致物理和化學性質有差異，在設計鑒別方案時應從物理和化學的角度來考慮。,參考答案：,（1）測相同體積的兩固體的重量或浮力或密度；,（2）加熱兩固體，若變黑的為黃銅，不變的為黃金；,（3）加入稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產生的為黃銅，若沒有反應的是黃金。,28,6．下列金屬活動性順序由強到弱排列的是（ ） （A）Zn Fe Mg Cu （B）Mg Zn Fe Cu （C）Mg Fe Zn Cu （D）Cu Fe Zn Mg,B,7. 等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，下列產生氫氣的質量與反應時間的關系圖，合理的是（ ）,A B C D,B,29,8、判斷下列物質間能不能發(fā)生置換反應 ① Fe 和 CuSO4溶液 ② Zn 和 Cu(NO3)2溶液 ③ Cu 和 AgCl(不溶）④ Cu 和 AgNO3溶液 ⑤ Zn 和 MgCl2溶液 ⑥ Cu 和 Hg(NO3)2溶液 9、有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動性順序是（ ） A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y,B,,,,,,30,19、用實驗證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是（ ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸 11、如何除去下列混合物中的雜質？（括號中的物質為雜質） A、銅粉（鐵粉） B、銀粉（銅粉） C、FeCl2溶液（CuCl2溶液）,B、D,加入過量的稀硫酸或鹽酸,加入過量的硝酸銀溶液,加入過量的鐵粉,31,12. A、B、C三種金屬，根據下列反應式中的關系： ① A + B(NO3)2 = A (NO3)2 + B ② C + B(NO3)2 = C (NO3)2 + B ③ A + H2SO4 = ASO4 + H2↑ ④ C + H2SO4 不反應 試推斷三種金屬的活動順序為 ( ) A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B 13、用實驗證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是（ ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸,B,B、D,32,