2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第4章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫和氮的氧化物課件 新人教版必修1.ppt

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第三節(jié)硫和氮的氧化物,1、硫，俗稱，色粉末2、二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是色、有氣味的氣體，密度比空氣，易，溶于水。,一、二氧化硫,3、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)①水溶液酸性,上升,易,酸,褪色加熱恢復(fù)紅色,“高價(jià)顯氧化性，低價(jià)顯還原性，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”,SO2既有氧化性，又有還原性。,②SO2的氧化性——與H2S的反應(yīng):,SO2+2H2S=3S↓+2H2O,③SO2的還原性,SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4,SO2+2H2O+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+H2SO4,結(jié)論：SO2具有漂白作用,④、SO2的漂白性:,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把品紅溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品紅溶液褪色。再加熱，又恢復(fù)原來的顏色。,鮮花褪色,SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色。,——化合漂白,除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？,Cl2，Na2O2，O3，活性炭等,它們的漂白機(jī)理有何不同？,Cl2，Na2O2，O3———氧化漂白,活性炭———吸附漂白,SO2——化合漂白,原料：,原理（方程式）：,硫酸、亞硫酸鈉,H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑,4、實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫,實(shí)驗(yàn)室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？,提示：二氧化硫易溶于水。,工業(yè)制備硫酸：,SO3+H2O=H2SO4,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,高溫,（S+O2=SO2）,點(diǎn)燃,N2+O2=2NO,放電或高溫,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,雷雨發(fā)莊稼,二.一氧化氮和二氧化氮,三、二氧化硫的污染,1.什么是酸雨？2.正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？3.酸雨是怎樣形成的？4.酸雨有什么危害？,NO和NO2的轉(zhuǎn)化,3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸）,2NO+O2=2NO2,N2+O2=2NO,放電或高溫,（無色，不溶于水）,（紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化）,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,3,2,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,兩個重要的反應(yīng)方程式:,例1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個充滿NO2氣體的干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升。當(dāng)液面不再上升后，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）。,3NO2+2H2O=2HNO3+NO,解：,設(shè)NO2的物質(zhì)的量為3mol,3mol,2mol,1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積減少了44.8L，即溶液的體積為44.8L，所以,c(HNO3)=,若所盛氣體為NO2和O2（體積比為4∶1）的混合氣體，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,解：,設(shè)NO2的物質(zhì)的量為4mol，O2為1mol,4mol,1mol,4mol,氣體體積減少（22.45）L，故所得溶液體積為（22.45）L，所以,c(HNO3)=,,