第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)公開(kāi)課ppt課件

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在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？,,,,東周匈奴族鹿形金怪獸,唐代舞馬銜杯紋銀壺,思考,1,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),第八單元 金屬和金屬材料,（第1課時(shí)）,2,請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？,,回顧與討論：,3,,發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體,火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體,溫故知新,,4,1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？,2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？,想一想,一.金屬與氧氣的反應(yīng),5,用坩堝鉗夾持銅片在酒精燈上加熱。仔細(xì)觀察金屬表面的變化。 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式：,固體由紫紅色變成黑色。,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),（記在書(shū)上P9）,6,通過(guò)以上金屬與O2的反應(yīng)比較金屬的 活潑性,MgFe,MgCu,(常溫下也能反應(yīng)),7,請(qǐng)閱讀P9第二自然段并結(jié)合如下圖片思考：鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下都能與氧氣反應(yīng)，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？,閱讀,8,鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。,9,幫幫忙,小明家有一個(gè)變黑了的鋁鍋，他媽媽覺(jué)得顏色很難看，經(jīng)常拿鋼刷來(lái)擦洗這個(gè)鋁鍋，她這種做法對(duì)嗎？為什么？,若用鋼刷、沙來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。,10,,,,黃金能和氧氣反應(yīng)嗎？,為什么真金不怕火煉？,刨根問(wèn)底,金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。,11,實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。,鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。,活動(dòng)性：鎂、鋁 鐵、銅 金,二.金屬與氧氣的反應(yīng),12,2、判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)的劇烈程度判斷,1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),結(jié) 論：,13,一種可燃性氣體的發(fā)現(xiàn) 16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)英國(guó)化學(xué)家卡文迪許以及其他一些化學(xué)家，都發(fā)現(xiàn)有些金屬與酸反應(yīng)可以生成一種可燃性氣體—?dú)錃狻?(Henry Cavendish, 1731～1810年),科學(xué)家的故事,14,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？,二.金屬與酸的反應(yīng),想一想,15,金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),友情提醒：,實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬(wàn)要小心哦！,實(shí)驗(yàn)探究,在4只試管里分別放入倆小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5毫升稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象，比較反映的劇烈程度。,16,活動(dòng)與探究：A:金屬與稀鹽酸的反應(yīng),大量氣泡，反應(yīng)最快 放出熱量快,Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑,較多氣泡，反應(yīng)快 放出熱量,Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑,少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,無(wú)現(xiàn)象,無(wú),＋2,溶液呈淺綠色，這是Fe2+的顏色,（記在書(shū)上P10）,氯化亞鐵,課本筆記,17,活動(dòng)與探究：B:金屬與稀硫酸的反應(yīng),大量氣泡，反應(yīng)最快 放出熱量快,Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑,較多氣泡，反應(yīng)快 放出熱量,Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑,少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑,無(wú)現(xiàn)象,無(wú),＋2,溶液呈淺綠色，這是Fe2+的顏色,（記在書(shū)上P10）,硫酸亞鐵,課本筆記,18,Mg,Zn,Fe,Cu,,小黑點(diǎn)表示產(chǎn)生的氣泡,由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序：,1、 能與稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，而 卻不能。 2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。 反應(yīng)最劇烈其次是 ，然后是 。,Mg、Zn、Fe,Cu,鎂,鋅,鐵,Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu,＞（H）,依據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,3、根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬.,19,2.判斷金屬活動(dòng)性的方法二： 可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸反應(yīng)或 反應(yīng)的劇烈程度判斷。,結(jié) 論：,1.大多數(shù)金屬能與稀鹽酸反應(yīng)。,20,,1.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。,交流與討論,21,,Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑,,鎂、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 的化學(xué)方程式比較,特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì) + 化合物==另一化合物 + 另一單質(zhì),置 換 反 應(yīng),交流與討論,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),,,,,22,置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,分析與結(jié)論,特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì) + 化合物==另一化合物 + 另一單質(zhì),置換反應(yīng)：A + BC → AC + B,記法：?jiǎn)螕Q單,23,鐵與酸或與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只是生成+2價(jià)的亞鐵化合物。,注意：,24,（1）化合反應(yīng)：A + B + … → AB…（多變一） （2）分解反應(yīng)：AB →A + B + … （一變多） （3）置換反應(yīng)：A + BC → AC + B （單換單）,已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的基本類型：,回顧與小結(jié),（記在書(shū)上P11）,25,2.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生 ，但反應(yīng)的劇烈程度 。,3.根據(jù)金屬與氧氣、鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活潑程度(即金屬活動(dòng)性)。,如：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性依次增強(qiáng)，且都比Cu強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。,置換反應(yīng),不相同,本節(jié)回顧,1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,26,C,思路：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別和數(shù)量的角度分析置換反應(yīng)。,1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì) 2、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物,例題,27,2、據(jù)福建《三明日?qǐng)?bào)》報(bào)道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實(shí)施詐騙的團(tuán)伙。自2006年4月底以來(lái)，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)制作的，與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國(guó)各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬(wàn)余元。 請(qǐng)你識(shí)別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。,解：1.灼燒法 2.加酸法 3. 測(cè)密度 4.比較硬度…,例題,28,3、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。 （相對(duì)原子質(zhì)量：Mg 24 Fe 56 Zn 65）,Mg,Fe,Zn,,例題,29,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ 24 2 M x =2M/24 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 65 2 M x =2M/65 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 56 2 M x =2M/56,分析,所以相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量由大到小依次為Mg、 Fe、Zn。且斜線越陡，反應(yīng)速度越快，金屬越活潑，依次為Mg、Zn、Fe，也符合三種金屬的活動(dòng)性順序。,30,你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？,現(xiàn)象：_________________________________________________ ________________________________________________________,回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠 長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,三.金屬與化合物溶液的反應(yīng),31,鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu,提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？,金屬 金屬的化合物的溶液 金屬的化合物的溶液 金屬,活動(dòng)與探究：,32,證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)。,33,活動(dòng)探究,金屬與某些化合物的溶液反應(yīng),浸入溶液中的鋁絲 表面覆蓋一層紫紅 色物質(zhì)，溶液由藍(lán) 色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。,浸入溶液中的銅絲 表面覆蓋一層銀白 色物質(zhì)，溶液由無(wú) 色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。,不反應(yīng),2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2,,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái),34,以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)? Al Cu Ag,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,結(jié)論:,,35,置換反應(yīng),分析金屬和某些化合物溶液反應(yīng)，有共同的特點(diǎn),,CuSO4,Fe,FeSO4,Cu,Cu,2AgNO3,Cu(NO3) 2,2Ag,,+,+,+,+,1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。 2、特點(diǎn)：A+BC=AC+B,36,2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。,結(jié) 論：,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。,37,常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金,撿 個(gè) 大 美 女 身 體 細(xì) 纖 輕 統(tǒng) 共 一 百 斤,金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用,1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣(K、Ca、Na除外),3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。(K、Ca、Na除外),38,二、金屬與酸及化合物的反應(yīng),一、金屬與氧氣的反應(yīng),課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金,三、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,撿 個(gè) 大 美 女 身 體 細(xì) 纖 輕 總 共 一 百 斤,39,為驗(yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，不可選用的一組物質(zhì)是 （ ） A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液 C．稀鹽酸、Fe、Cu、Al D．FeSO4溶液、Ａl、Cu,練一練,A,40,3.有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判 斷X Y Z的金屬活動(dòng)順序.,解答: 金屬活動(dòng)性順序 XYZ,41,,,,小結(jié)與反思,你能將自己在本節(jié)課的收獲和同學(xué)們分享嗎？,42,金屬使用的早晚與金屬活動(dòng)性關(guān)系,年代,商朝司母戊鼎,春秋時(shí)期的鐵鋤和鐵器,現(xiàn)代用電解法冶煉鋁,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,43,謝謝,44,