九年級(jí)化學(xué)教案全套.doc

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______________________________________________________________________________________________________________ 上教版九年級(jí)化學(xué)教案全套 第一章 開(kāi)啟化學(xué)之門(mén) 第一節(jié) 化學(xué)給我們帶來(lái)什么？ 教學(xué)目標(biāo)： 1、會(huì)列舉化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系的例子。 2、初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)觀察、對(duì)比和分析，敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn)，參與交流與討論。 3、初步形成探究的欲望，意識(shí)到科學(xué)精神與交流合作的重要性。 教學(xué)方法： 科學(xué)探究、交流討論。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的探究。 教學(xué)過(guò)程： 設(shè)置化學(xué)情景：展示化學(xué)在古代的成就，說(shuō)明社會(huì)的進(jìn)步離不開(kāi)化學(xué)。 一、化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識(shí)物質(zhì) 1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質(zhì)打交道。引導(dǎo)學(xué)生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質(zhì)，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展，提供給人類(lèi)更多的新物質(zhì)：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類(lèi)的生活質(zhì)量。 討論：人們身邊的物質(zhì)，激發(fā)學(xué)生的興趣。 2、引導(dǎo)學(xué)生思考：這些物質(zhì)是怎樣得來(lái)的？為什么不同的物質(zhì)性質(zhì)不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成淀粉？淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？ 3、觀察與思考：碳酸氫銨的分解 閱讀：學(xué)生分析推測(cè)。 實(shí)驗(yàn)：碳酸氫銨的分解，簡(jiǎn)單介紹儀器。 學(xué)生觀察現(xiàn)象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果并與剛才的分析作比較，讓學(xué)生了解世界的奇妙，化學(xué)的重要。 二、化學(xué)指導(dǎo)人類(lèi)合理利用資源 1、觀察與思考：鐵絲生銹 現(xiàn)象：鐵絲生銹了，燒杯中紅色的水倒吸入導(dǎo)管中。 初步分析實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？讓學(xué)生明確，觀察是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，要學(xué)會(huì)觀察。 2、體會(huì)化學(xué)工業(yè)的作用 觀察與思考：火柴的燃燒 比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒(méi)有明顯變化，引導(dǎo)學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的角度，重視理解環(huán)境問(wèn)題。 三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展 把學(xué)生引進(jìn)材料和能源世界中，如：青霉素的發(fā)現(xiàn)，DNA結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進(jìn)火箭，半導(dǎo)體硅晶片可用以造計(jì)算機(jī)芯片，石英砂可造光導(dǎo)纖維，高強(qiáng)度陶瓷可制成航天飛機(jī)的防熱瓦、納米材料等。交流化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，列舉生活中的例子。 練習(xí)與實(shí)踐：P9??? 1?? 2?? 3 第二節(jié) 化學(xué)研究些什么？ 教學(xué)目標(biāo)： 1、知道化學(xué)研究的對(duì)象和內(nèi)容，知道物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制備的初步概念。 2、能區(qū)分物理變化和化學(xué)變化，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特征，初步了解儀器的使用。 3、初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)觀察、對(duì)比、分析，敢于表達(dá)自己的參與交流與討論觀點(diǎn)。 教學(xué)方法：科學(xué)探究、交流討論。 重點(diǎn)與難點(diǎn)： 蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)的探究；化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)概念的形成。 教與學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： 導(dǎo)入新課：討論化學(xué)研究的對(duì)象。 提問(wèn)：鋼鐵是怎樣煉成的？鋼鐵為什么會(huì)生銹？焰火為什么如此艷麗？石灰?guī)r洞是怎樣形成的等。 一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化 活動(dòng)探究：蠟燭的燃燒過(guò)程 介紹觀察的內(nèi)容：物質(zhì)原來(lái)的顏色、狀態(tài)；變化過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象，如：物質(zhì)的狀態(tài)與顏色的變化、發(fā)光、發(fā)熱、形成煙或霧和放出氣體，變化后生成物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。 觀察蠟燭燃燒的現(xiàn)象：火焰邊的蠟燭熔化、蠟燭燃燒放出熱量、蠟燭燃燒變少了，吹熄蠟燭后有一縷白煙。 引導(dǎo)學(xué)生分析蠟燭燃燒的過(guò)程變化：熔化－氣化－燃燒 物質(zhì)的變化：物理變化和化學(xué)變化。 物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。 化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化。 判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化： 礦石粉碎 酒精揮發(fā) 海水曬鹽 食物腐敗 碘升華 火藥爆炸 化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：有無(wú)新物質(zhì)生成 化學(xué)變化時(shí)往往伴隨的現(xiàn)象：發(fā)熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等，但不能根據(jù)這些判斷某變化是否屬于化學(xué)變化，如：燈泡通電發(fā)光。 物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、氣味等，這些性質(zhì)是物理性質(zhì)。 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)。 二、化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 活動(dòng)探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加熱。 總結(jié)：不同的物質(zhì)中含有相同的成分－－元素。 不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)都是由肉眼看不見(jiàn)的極小微粒構(gòu)成。 三、化學(xué)研究物質(zhì)的用途與制法 學(xué)生討論生產(chǎn)生活實(shí)際中產(chǎn)品的使用，了解物質(zhì)的用途以及制備的重要作用，交流自己的看法。 化學(xué)史的教學(xué)：了解化學(xué)發(fā)展過(guò)程中重要的發(fā)明、發(fā)現(xiàn)、成果。 交流與討論：化學(xué)的重要現(xiàn)實(shí)意義。 第三節(jié) 怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)？ 學(xué)習(xí)化學(xué)需要運(yùn)用科學(xué)的方法。利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行科學(xué)研究，是學(xué)習(xí)化學(xué)的最重要方法。為 了簡(jiǎn)便地描述物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的規(guī)律，還要使用化學(xué)符號(hào)。 一、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)； 二、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行科學(xué)研究； 三、學(xué)習(xí)化學(xué)需要使用化學(xué)符號(hào)。 第二章 我們身邊的物質(zhì) 第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣 教學(xué)目標(biāo)： 1.了解空氣的組成； 2.了解什么是混合物和純凈物，并能進(jìn)行區(qū)別； 3.了解排水集氣法的基本原理； 4.簡(jiǎn)單了解氮?dú)夂拖∮袣怏w的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)： 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷空氣的組成； 2.能區(qū)別簡(jiǎn)單的混合物和純凈物。 知識(shí)與技能： 1.知道空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)； 2.初步了解簡(jiǎn)單儀器的使用，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作； 3.了解氮?dú)?、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)和用途； 4.了解造成空氣污染的主要原因及預(yù)防大氣污染。 過(guò)程與方法： 初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過(guò)程，體驗(yàn)動(dòng)手操作的愉悅，學(xué)會(huì)觀察、思考、分析、聯(lián)想，敢于發(fā)表自己觀點(diǎn)，善于交流與討論。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 初步形成探究的欲望，培養(yǎng)一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。 教學(xué)方式：科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)——討論——?dú)w納 教學(xué)過(guò)程：導(dǎo)入新課，提出問(wèn)題： 1.你對(duì)空氣了解多少； 2.你能證明空氣的存在嗎？ 3.你能“捕捉”到空氣嗎？ 設(shè)計(jì)意圖： 創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極動(dòng)腦、積極發(fā)言的習(xí)慣。 一、探究空氣的成分 空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)?8％，氧氣21 ％ ，氦、氖、氬等稀有氣體0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他氣體和雜質(zhì)0.03 ％ 。 混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。 純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。 純凈物有固定的組成，混合物沒(méi)有固定的組成。 講解：我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。 1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象； 2.觀察進(jìn)入集氣瓶中水的體積。 設(shè)計(jì)意圖： 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納小結(jié)、整理知識(shí)。 引出混合物和純凈物概念，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。 講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學(xué)生們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：“捕捉”空氣的實(shí)驗(yàn)。 提問(wèn)：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？ 設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力。 二、氮?dú)夂拖∮袣怏w 講解氮?dú)獾男再|(zhì)和用途，使學(xué)生對(duì)空氣中主要成分氮?dú)庥猛居兴私狻? 植物吸收氮的原理：引導(dǎo)學(xué)生閱讀并講解，講述稀有氣體化學(xué)性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。 設(shè)計(jì)意圖： 拓展學(xué)生知識(shí)面，形象、直觀地了解稀有氣體。 三、人類(lèi)需要潔凈的空氣 提問(wèn)： 1.造成空氣污染的主要原因是什么？ 2.被污染后空氣會(huì)造成哪些危害？ 3.怎樣防止空氣被污染？ 設(shè)計(jì)意圖： 聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)“學(xué)以致用”的原則，培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。 空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)和日?qǐng)?bào)： 了解空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容：首要污染物，空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量級(jí)別，拓展學(xué)生的知識(shí)面，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。 小結(jié)：培養(yǎng)學(xué)生概括能力。 第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣 一、教學(xué)目的： 1、知識(shí)：使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等）； 使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象， 從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類(lèi)的關(guān)系密切。 2、能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。 3、過(guò)程與方法： 體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的觀察、比較、分析和歸納的方法。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。 二、重點(diǎn)難點(diǎn)： 氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。 教學(xué)方法：講授法 教學(xué)用具：儀器：集氣瓶（5個(gè)裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。 藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。 其它：火柴。 教學(xué)過(guò)程： 【問(wèn)題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（ ），其次是（ ），還有（ ），（ ）和（ ），我們是怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)確定空氣中氧氣的含量的呢？ 【回答】（氮?dú)猓?，（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)）， 紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)。 【問(wèn)題引入】 為什么一定要通過(guò)實(shí)驗(yàn)才能知道空氣中存在著氧氣？（比如小白鼠的缺氧實(shí)驗(yàn)）而不是用肉眼去看？ 氧氣是無(wú)色、沒(méi)有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？ 【回答】物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。 【確認(rèn)目標(biāo)】這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì) 【問(wèn)題討論】描述氧氣物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？ 【回答】無(wú)色、氣體，無(wú)味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。 【提問(wèn)】魚(yú)在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來(lái)自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧氣來(lái)自水中。 【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。 物理性質(zhì)： （1）無(wú)色、無(wú)味的氣體。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空氣大（同一條件下）。 （4）液態(tài)（沸點(diǎn)—183°C）、固態(tài)均為淡藍(lán)色。 【問(wèn)題討論】 氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ 提問(wèn)：什么叫化學(xué)性質(zhì)？ 【回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 化學(xué)性質(zhì)： 【閱讀實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒： 1.將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中，劇烈燃燒、發(fā)白光。 2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩，石灰水變渾濁。 【提問(wèn)】石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？ 【回答】二氧化碳 【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒 這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么？將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。 【提問(wèn)】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會(huì)怎樣？ 【討論】會(huì)引起集氣瓶炸裂。 【回答】防止集氣瓶炸裂。 【結(jié)論】此黑色固體的名稱(chēng)是四氧化三鐵，而不是我們前面所說(shuō)的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒 1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。現(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體。 【提問(wèn)】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺?huì)造成嚴(yán)重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？ 【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。 【結(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】蠟燭在氧氣中燃燒 1.將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點(diǎn)燃 2.把燃燒匙伸入集氣瓶中。 現(xiàn)象：劇烈燃燒，蠟燭很快就燃燒完了，集氣瓶?jī)?nèi)壁有小水珠。 3.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩?，F(xiàn)象：石灰水變渾濁。 【提問(wèn)】集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠生成說(shuō)明了什么？石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？ 【回答】有水珠說(shuō)明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)有二氧化碳生成。 【結(jié)論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。 【問(wèn)題討論】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，我們可知，物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（ ），由此可見(jiàn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較（ ）。 【思考并回答】（更劇烈），（活潑） 【閱讀實(shí)驗(yàn)】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。觀察現(xiàn)象：木條燃燒起來(lái)了。 【提問(wèn)】為什么殘存火星的木條會(huì)再次燃燒起來(lái)？ 【思考并回答】因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。 【問(wèn)題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？ 【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復(fù)燃，則證明此氣體為氧氣。 結(jié)論：氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以支持燃燒（助燃） 【講述】我們說(shuō)一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途，那么，氧氣有哪些用途？ 二、氧氣的用途 1.供給呼吸 2.支持燃燒（助燃） 【課堂小結(jié)】 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。 三、氧氣的獲得 教學(xué)目的： 知識(shí)：掌握實(shí)驗(yàn)制取氧氣的反應(yīng)原理；理解分解反應(yīng)及其化合反應(yīng)的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)制法；了解催化劑和催化作用的概念。 能力：初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。 教學(xué)重點(diǎn)： 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和操作方法。 教學(xué)難點(diǎn)： 催化劑和催化作用的概念。教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探索法。 教學(xué)用具：藥品：氯酸鉀、二氧化錳。 儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。其它：火柴。 教學(xué)過(guò)程： 教師活動(dòng)： 【問(wèn)題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？ 氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣制氧氣 【問(wèn)題】這個(gè)變化屬于什么變化？為什么？ 答：空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣；工業(yè)制取氧氣是物理變化，因?yàn)闆](méi)有新物質(zhì)生成。 教學(xué)意圖： 通過(guò)復(fù)習(xí)空氣的組成，引導(dǎo)學(xué)生思考如何分離空氣制氧氣；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 【設(shè)問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室用什么方法獲得氧氣？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】分別用酒精燈同時(shí)加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現(xiàn)象。 【小結(jié)】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時(shí)產(chǎn)生氧氣，加熱二氧化錳不產(chǎn)生氧氣。 觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產(chǎn)生少量氣體，使帶火星木條復(fù)燃。同時(shí)加熱的二氧化錳不產(chǎn)生氣體，帶火星木條沒(méi)有變化。 教學(xué)意圖： 進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】將試管內(nèi)的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內(nèi)觀察現(xiàn)象。 觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條復(fù)燃。 教學(xué)意圖： 學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析對(duì)比。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】待試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣體時(shí)再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內(nèi)觀察。 【討論】二氧化錳在反應(yīng)中起什么作用？本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無(wú)變化?！? 觀察記錄：試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條，復(fù)燃。 答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化。 教學(xué)意圖： 通過(guò)認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)的發(fā)生、發(fā)展和條件，找出規(guī)律，促進(jìn)學(xué)生思維的發(fā)展。 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 1．原理（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯酸鉀 氯化鉀+氧氣（催化劑）：（2）加熱高錳酸鉀 教學(xué)意圖： 記住實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和文字表達(dá)式，知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。 【問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)選用哪些儀器？用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？ 2．收集方法（1）排水法（氧氣不易溶于水） （2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大） 答：實(shí)驗(yàn)室制氧氣需用鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、酒精燈；用排水法或向上排空氣法收集氧氣。 選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。 教學(xué)意圖： 從氧氣的物理性質(zhì)思考、認(rèn)識(shí)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰椭R(shí)遷移能力，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)與制法的關(guān)系。 【問(wèn)題】給試管中固體加熱應(yīng)如何操作？為什么用排水法收集氧氣時(shí)應(yīng)如何操作？為什么？用排空氣法收集氧氣時(shí)如何操作？ 答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。 （2）試管夾應(yīng)夾持試管中上部。 （3）導(dǎo)管伸入試管內(nèi)要短。 （4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。 用排水法收集完畢時(shí)，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近瓶底。 教學(xué)意圖： 培養(yǎng)正確的實(shí)驗(yàn)操作能力和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，了解物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)系?！? 【問(wèn)題】用排氣法收集氧氣時(shí)如何驗(yàn)滿(mǎn)？如何檢驗(yàn)氧氣？ 3．操作要求 4．驗(yàn)滿(mǎn)方法 5．檢驗(yàn)方法 答：用帶火星的木條伸到瓶口驗(yàn)滿(mǎn)；用帶火星的木條伸到瓶中檢驗(yàn)；記錄并加深理解。用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，理解。 第三節(jié) 奇妙的二氧化碳 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.認(rèn)識(shí)二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)鑒別二氧化碳。 2.學(xué)會(huì)通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，從中歸納二氧化碳的某些性質(zhì)； 3.使學(xué)生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)。 4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對(duì)人類(lèi)生活和生產(chǎn)的意義。 教學(xué)重點(diǎn)： 1.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)； 2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)。 教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。 教學(xué)用具：燒杯，試管，導(dǎo)管，酒精燈，集氣瓶等 教學(xué)過(guò)程： 一、自然界中的二氧化碳 教師活動(dòng)：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應(yīng)。 學(xué)生活動(dòng)：說(shuō)說(shuō)你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。 二、二氧化碳的奇妙變化 1.二氧化碳的物理性質(zhì) 二氧化碳是無(wú)色、無(wú)氣味的氣體。 實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。 現(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。 說(shuō)明：右邊比左邊重。 結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣密度大 2.二氧化碳的狀態(tài)變化 二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺(tái)人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說(shuō)的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過(guò)液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。 3. 實(shí)驗(yàn)：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁 說(shuō)明：汽水中溶有二氧化碳。 探究活動(dòng)：向充滿(mǎn)二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：塑料瓶癟了。 說(shuō)明：二氧化碳溶解于水了。 結(jié)論：二氧化碳能溶于水。 2、演示實(shí)驗(yàn)： 現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色 提示：酸性物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變紅色 說(shuō)明：二氧化碳溶解于水中時(shí)生成了酸性物質(zhì)——碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受 熱易分解，又生成二氧化碳和水 反應(yīng)式： 二氧化碳+水碳酸 CO2 H2O H2CO3 碳酸二氧化碳+水 H2CO3 CO2 H2O 3、學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：澄清變渾濁 說(shuō)明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)（常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w） 反應(yīng)式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： ?（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。 ??????化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。 ??????分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。 （2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒； （3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。 判斷下列反應(yīng)是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)： 鎂+氧氣氧化鎂 木炭+氧氣二氧化碳 三、二氧化碳與人體健康 二氧化碳本身沒(méi)有毒性，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過(guò)正常含量時(shí)，對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應(yīng)注意通風(fēng)換氣。在進(jìn)入一些可能會(huì)含有二氧化碳?xì)怏w的地方之前，應(yīng)該檢驗(yàn)?zāi)抢锏亩趸嫉暮浚词欠駮?huì)威脅到人的健康。 二氧化碳對(duì)人體健康的影響 空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（%） 對(duì)人體的影響 1 感到氣悶、頭暈、心悸 4～5 感到氣悶、頭痛、眩暈 6 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。 第四節(jié) 自然界中的水 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 認(rèn)識(shí)水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過(guò)程分析水的組成； 2、 知道天然水、自來(lái)水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別； 3、 認(rèn)識(shí)水是人類(lèi)不可缺少的寶貴資源，養(yǎng)成節(jié)約用水、自覺(jué)保護(hù)水資源，不受污染的習(xí)慣和意識(shí)； 4、 了解水污染的因素和水凈化的基本方法； 5、 知道過(guò)濾操作的目的，學(xué)習(xí)過(guò)濾的基本裝置和操作方法。 教學(xué)設(shè)計(jì)： 教師活動(dòng)：一、水是由什么組成的 情景導(dǎo)入：P47“我們知道水既普通又寶貴。那么，水究竟是由什么組成的？” 實(shí)驗(yàn)： 1、 電解水 2、 氫氣的燃燒 水氫氣 + 氧氣 氫氣 + 氧氣水 （H2O） （H2） （O2）（適當(dāng)講解） （H2）（O2） （H2O） 交流討論： 1、 上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水的組成是怎樣的？ 2、 水的沸騰過(guò)程與水的分解過(guò)程有什么不同？ 3、 有人說(shuō)水可以開(kāi)發(fā)成能源，你是怎樣想的？ 4、 天然水、礦泉水、自來(lái)水、海水等在成分上有什么相同和不同之處？ 二、水的凈化 教學(xué)目標(biāo)：1、知道沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能述說(shuō)自來(lái)水的凈化過(guò)程。初步學(xué)會(huì)過(guò)濾的操作。 2、懂得純凈水和自來(lái)水的區(qū)別，學(xué)會(huì)用肥皂水鑒別硬水與軟水，知道硬水的危害及硬水軟化的方法。 3、通過(guò)對(duì)水凈化方法的學(xué)習(xí)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在生活生產(chǎn)中的廣泛運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)興趣。 4、通過(guò)過(guò)濾操作的訓(xùn)練，提高學(xué)生動(dòng)手、觀察、協(xié)作等能力。 5、通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生明白要從衛(wèi)生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學(xué)對(duì)改善個(gè)人生活促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用，激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)建設(shè)家鄉(xiāng)的美好愿望。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1、水凈化的方法。 2、過(guò)濾的操作方法。 3、硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法。 教學(xué)方法：講授法、談話法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)式教學(xué)法等。 實(shí)驗(yàn)探究： 探究1、怎樣區(qū)別純凈水、含有可溶性固體雜質(zhì)的水和含有固體小顆粒的水？ 探究2：怎樣除去水中不溶性固體雜志？ 歸納小結(jié)： 飲用水凈化的方法（沉淀、過(guò)濾和消毒） 硬水、海水、礦泉水、自來(lái)水、蒸餾水的選擇使用。 閱讀、調(diào)查和討論： 水的利用、地球上水資源的現(xiàn)狀和我們的對(duì)策。 拓展視野：閱讀P51“自來(lái)水是怎樣生產(chǎn)工具出來(lái)的？” 介紹目前全球水資源的狀況。 教學(xué)意旨： 創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)觀察、分析和推理的能力。訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的作風(fēng)和科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水、自覺(jué)保護(hù)水資源的意識(shí)。 二、水的利用 地球上的水雖然儲(chǔ)存量很大，但是真正可以利用的淡水資源并不充裕。有很多國(guó)家和地區(qū)長(zhǎng)期處于缺水狀態(tài)。我國(guó)人均水資源量大約只有世界人均水平的四分之一，一些地區(qū)嚴(yán)重缺水。水體的污染，進(jìn)一步加劇了水資源的危機(jī)。每個(gè)社會(huì)公民，都應(yīng)該樹(shù)立保護(hù)水資源的意識(shí)，養(yǎng)成節(jié)約用水的良好習(xí)慣。 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。 2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 能力目標(biāo)： 1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。 2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說(shuō)明物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。 3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來(lái)進(jìn)行想象和推理。 情感目標(biāo)： 1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。 2．使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對(duì)周?chē)囊恍┈F(xiàn)象作出合理的解釋。 教學(xué)重點(diǎn)： 物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。 教學(xué)設(shè)計(jì)： 引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問(wèn)題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問(wèn)題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。 引入：既然要開(kāi)始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來(lái)觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。 一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性 1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。 2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。 3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無(wú)色。 分析：1．固體顆粒為什么消失？ 答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見(jiàn)的微粒，分散到水中。 2．溶液的顏色由深到淺，直至無(wú)色，這是為什么？ 答：變淺直至無(wú)色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見(jiàn)了。也就是能說(shuō)明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的。 3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無(wú)色。那么我們是否能說(shuō)同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？ 答：不能。對(duì)于一個(gè)微粒而言，毫無(wú)物理性質(zhì)之說(shuō)。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來(lái)的。 4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說(shuō)明什么問(wèn)題？ 答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說(shuō)明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。 總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的 1.物質(zhì)可以再分； 2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的； 3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)； 4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。 舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說(shuō)明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？ 回答：如過(guò)濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過(guò)， 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無(wú)到有，并且不斷增多。 說(shuō)明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺(jué)察覺(jué)到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。 二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的 實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn) 步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。 現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 說(shuō)明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。 實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。 現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅 原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無(wú)色酚酞試劑變紅。 假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來(lái)代替濃氨水來(lái)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，有無(wú)必要性？ 回答：沒(méi)有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開(kāi)始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無(wú)色酚酞變紅。 結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 提問(wèn)：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問(wèn)：為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，并不是酚酞擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說(shuō)明什么問(wèn)題？ 回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話，它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒(méi)有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明，各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。 提問(wèn)：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說(shuō)明什么問(wèn)題？ 回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說(shuō)明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。 總結(jié)： 1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的； 2．不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同； 3．微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。 舉例：那些現(xiàn)象又能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢？ 討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。 三、微粒之間有空隙 閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮 說(shuō)明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙； 2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。 閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn) 1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精 結(jié)果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL 說(shuō)明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同 總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙 2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同 3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大 提問(wèn)：有水能夠運(yùn)用微粒的知識(shí)來(lái)解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？ 解釋?zhuān)河嘘P(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會(huì)成為氣體。 提問(wèn)：我們?cè)谝涣客仓?，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。 回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。 舉例：還有那些事例能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙 注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別 提問(wèn)：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說(shuō)明什么問(wèn)題? 回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。 講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì)散開(kāi)，而保持一定的體積，這就是因?yàn)橐磺形⒘Ｖg存在一定的吸引力。 例題解析 1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。 答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。 2．裝開(kāi)水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來(lái)，為什么？ 答：保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來(lái)的原因之一是，瓶?jī)?nèi)開(kāi)水沒(méi)有裝滿(mǎn)，瓶?jī)?nèi)留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開(kāi)水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來(lái)。 3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ） A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定 答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問(wèn)題至今還沒(méi)有一個(gè)滿(mǎn)意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 教學(xué)目標(biāo)： 1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； 2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換； 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的； 4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。 過(guò)程與方法： 1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程； 2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。 3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。 2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。 3.人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò)程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1.通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。 2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。 3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。 4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。 5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。 教學(xué)過(guò)程： 教師活動(dòng) 一、分子 原子 1.復(fù)習(xí)知識(shí) 【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？ 【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。 設(shè)計(jì)意圖： 復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。 2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。 3.交流討論 道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。 【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？ 盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。 【設(shè)疑】你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？ 在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。 【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。 講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。 【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。 【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。 設(shè)計(jì)意圖： 針對(duì)史料交流談?wù)?，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。 4.引導(dǎo)探究 【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？” 【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。 【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ 【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？ 【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 【閱讀】原子核的構(gòu)成。 【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。 【討論】原子核帶正電的原因 【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。 設(shè)計(jì)意圖： 建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。 5.知識(shí)拓展 【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類(lèi)元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。 三、離子 6.指導(dǎo)學(xué)習(xí) 【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍?huà)出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。 【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性? 【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱(chēng)為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。 【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱(chēng)為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱(chēng)為陰離子。 【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。 【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)? 教學(xué)意圖： 知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 第三節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識(shí)一些與人類(lèi)關(guān)系密切的常見(jiàn)元素； 2.會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)； 3.知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)； 4.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡(jiǎn)單性，形成化學(xué)變化過(guò)程中元素不變的觀念。 【教學(xué)過(guò)程】 一、元素和元素符號(hào) [引入]補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？ 閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號(hào)。 過(guò)渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁(yè)元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱(chēng)各有什么特征？ 過(guò)渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類(lèi)卻有幾千萬(wàn)種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。 [疑1]既然都是氧原子，為什么再稱(chēng)之為氧元素？ [疑2]元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？ [答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類(lèi)，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類(lèi)氧原子稱(chēng)之為氧元素。 [思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？ [問(wèn)題1]有一則飲品廣告稱(chēng)：“本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素”，你認(rèn)為他說(shuō)的對(duì)嗎？ [問(wèn)題2]“樂(lè)百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？ [過(guò)渡]有了元素的知識(shí)，我們就可以采用一種標(biāo)準(zhǔn)將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。 閱讀教材P74后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？ [活動(dòng)探究]P75表3-5 二、自然界中元素的存在 [提出問(wèn)題]自然界中千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同，在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？ 閱讀圖P75 3-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽(yáng)中呢？ [活動(dòng)與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。 三、元素與人體健康 人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。對(duì)健康的生命所必需的元素稱(chēng)為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來(lái)替代。 [思考]1、元素不足和過(guò)量對(duì)哺乳動(dòng)物的影響 2、膳食標(biāo)準(zhǔn) 3、10種最好的食品、10種最差的食品 [交流討論]從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？ [活動(dòng)探究] 請(qǐng)從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來(lái)給這些物質(zhì)分類(lèi)，你怎么分類(lèi)？ 第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法 知識(shí)與技能： 能說(shuō)出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。 過(guò)程與方法： 逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能說(shuō)出化學(xué)式的含義； 2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式； 3.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。 過(guò)程與方法： 逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 內(nèi)容要點(diǎn)： 1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。 2.可以利用元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。 3.寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素通常寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素通常寫(xiě)在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬元素一般呈負(fù)價(jià)；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價(jià)。根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。 4.簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則。 5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。 6.化學(xué)式中元素的名稱(chēng)從右向左讀，與化學(xué)式的寫(xiě)法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。 7.元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。 8.含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來(lái)稱(chēng)呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。 教學(xué)內(nèi)容： 一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成 1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。 2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。 我們以水（H2O）為例說(shuō)明 化學(xué)式的涵義 以H2O為例 宏觀 表示一種物質(zhì) 表示水這種物質(zhì) 表示該物質(zhì)有哪些元素組成的 表示水由氧元素和氫元素組成的 微觀 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示一個(gè)水分子 表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子 表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成 質(zhì)量 表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18 表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比 水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1 表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比 水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8 3、化學(xué)式中元素符號(hào)周?chē)臄?shù)字的意義，如 aRbc a表示有a個(gè)這樣的微粒 b 表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán) c 表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷 如：3H2SO4 Ca2+表示鈣離子，一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷 注意：同元素符號(hào)的意義相似，在化學(xué)式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義 二、如何書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式 1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定出來(lái)的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示，不能主觀臆造。 2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。 3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法 （1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等 （2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣） 4、化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法——根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫(xiě)化學(xué)式 （1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫(xiě)在右邊。 （2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)。 （3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。 +2 注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫(xiě)在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目，如 CuO +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià) （2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能。 特別：Fe 在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱(chēng)為亞鐵 補(bǔ)充：初中一般常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià) 原子團(tuán) 化學(xué)式 化合價(jià) 原子團(tuán) 化學(xué)式 化合價(jià) 氫氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 碳酸氫根 HCO3 -1 高錳酸根 MnO4 -1 碳酸根 CO3 -2 錳酸根 MnO4 -2 氯酸根 ClO3 -1 硫酸根 SO4 -2 磷酸根 PO4 -3 亞硫酸根 SO3 -2 氨根 NH4 +1 識(shí)記：課本P80的常見(jiàn)元素的化合價(jià) 三、簡(jiǎn)單化合物的命名 1、兩種元素組成的化合物的命名 根據(jù)元素的名稱(chēng)，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。 2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某” 如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅” 3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名:一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱(chēng)從右到左的順序讀作“某酸某”。 如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅” 但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。 4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名 如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過(guò)氧化氫”等 四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系 （1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算： 將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比： 在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)。 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3 但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫(xiě)在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。 如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5 （3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12 （4）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量 m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g 第四章 燃燒 燃料 第一節(jié) 燃燒