2018年秋高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 綜合實(shí)踐活動(dòng) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響課件 魯科版選修6.ppt
《2018年秋高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 綜合實(shí)踐活動(dòng) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響課件 魯科版選修6.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年秋高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 綜合實(shí)踐活動(dòng) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響課件 魯科版選修6.ppt(36頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
綜合實(shí)驗(yàn)活動(dòng)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響,學(xué)習(xí)目標(biāo)1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。3.學(xué)會(huì)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。,一、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件如濃度、溫度、反應(yīng)介質(zhì)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響。,課前自主學(xué)案,自主學(xué)習(xí),2.影響平衡移動(dòng)的因素(1)濃度:在其他條件不變時(shí),_____________濃度或_____________濃度都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)壓強(qiáng):在有_______參加的可逆反應(yīng)里,在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向氣體總體積__________的方向移動(dòng);反之平衡向氣體總體積_________的方向移動(dòng)。,增大反應(yīng)物,減小生成物,氣體,縮小,增大,(3)溫度:在其他條件不變的情況下,升高溫度,平衡向_________反應(yīng)方向移動(dòng),降低溫度,平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)。3.平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度),平衡就向能夠_______這種改變的方向移動(dòng)。,吸熱,放熱,減弱,思考感悟(1)對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說,改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎?(2)對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)來說,達(dá)到平衡后,改變溫度,平衡是否一定移動(dòng)?【提示】(1)不一定。如果無氣體參加的化學(xué)反應(yīng),體系的壓強(qiáng)改變,不影響反應(yīng)速率。(2)一定。因?yàn)槿魏畏磻?yīng)均有熱效應(yīng)。,自主體驗(yàn),解析:選D。A.升溫正逆反應(yīng)速率增大;B.升壓,正逆反應(yīng)速率增大;C.增加SO3濃度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率增大;D.減小SO2濃度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率減小,正確。,解析:選C。通入氬氣,若為恒容容器對(duì)平衡無影響,若為恒壓容器則為減壓,只有恒容對(duì)反應(yīng)無影響。,課堂互動(dòng)講練,1.實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)反應(yīng)速率能定量地表示化學(xué)反應(yīng)的快慢,可以通過測(cè)量出某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化來確認(rèn)反應(yīng)的快慢。在實(shí)驗(yàn)室里我們更多的時(shí)候是利用化學(xué)現(xiàn)象的變化快慢來估計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率的大小,如沉淀的快慢、生成氣泡的快慢、顏色變化的快慢等,通常采用對(duì)比的方法進(jìn)行觀察,這樣現(xiàn)象會(huì)更明顯。,2.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容第一步:濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;第二步:反應(yīng)介質(zhì)(溶液酸堿性)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;第三步:溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;第四步:催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.實(shí)驗(yàn)方案(1)實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、試管夾、酒精燈、玻璃棒、雙氧水(2%和5%)、NaOH溶液(1molL-1)、鹽酸(1molL-1)、FeCl3溶液。,(2)實(shí)驗(yàn)記錄,特別提醒:雙氧水對(duì)皮膚、眼睛和黏膜有刺激作用,使用時(shí)不要沾到皮膚上。一旦雙氧水沾到皮膚上或?yàn)R入眼內(nèi),應(yīng)立即用大量清水沖洗。雙氧水容易引起其他可燃物燃燒,使用時(shí)應(yīng)避免雙氧水與可燃物接觸。當(dāng)外溢的雙氧水與可燃物接觸時(shí),應(yīng)立即用大量水沖洗、稀釋。,(2011年高考重慶卷)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________和________。(填分子式)(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216mol/L。,①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是______________________。②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為________mol/(Lmin)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______。(填字母代號(hào))a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃、pH=7.0,(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。①圖中陰極為________(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為__________________。,②若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為____________________________。③若C處不通入O2,D、E處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為__________。(忽略O(shè)3的分解),(3)觀察電化學(xué)裝置圖知,特殊惰性電極B上,產(chǎn)生了氧氣和臭氧,該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極,則特殊惰性電極A為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑;若從C處通入氧氣,氧氣將參與反應(yīng),陰極生成的將是水,電極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O;設(shè)yL混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a,由電子守恒有2x=y(tǒng)a6+y(1-a)4,解得a=(x-2y)/y。,【答案】(1)I2O2(2)①OH-②1.0010-4③b、a、c(3)①A2H++2e-===H2↑②O2+4H++4e-===2H2O③(x-2y)/y【規(guī)律方法】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,如濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、接觸面積、溶液的酸堿性等反應(yīng)介質(zhì)、光、電磁波、超聲波、射線等等,應(yīng)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)和反應(yīng)環(huán)境、反應(yīng)條件加以分析。,變式訓(xùn)練1等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是(雙選)(),A.4321B.1234C.3421D.1243解析:選AC。從表中鐵的狀態(tài)、鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度分析可得出:1組最慢,其次慢的是2組;由于3組溫度最高,4組用的是鐵粉,二者速率大小不好確定,故反應(yīng)速率是1<2<3<4或1<2<4<3。,實(shí)驗(yàn)原理:勒夏特列原理當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),如果其他條件不變:1.增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,都會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2.反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),在恒溫下增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。,3.升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。4.加催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間,并不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。,在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+C(s),2CO(g)ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:(1)增加C,平衡________,c(CO)________。(2)保持溫度不變,減小容器體積,則平衡____________________,c(CO2)________。(3)保持容器體積和溫度不變,通入N2,則平衡__________________,c(CO2)________________。(4)保持容器體積不變,升高溫度,則平衡________________________,c(CO)________。,【思路點(diǎn)撥】解答本題注意下列兩點(diǎn):①物質(zhì)的聚集狀態(tài);②勒夏特列原理的應(yīng)用?!窘馕觥?1)C為固體,增加C,其濃度不變,平衡不發(fā)生移動(dòng);(2)減小容器體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);(3)通入的N2不參加反應(yīng),并且容器體積和溫度不變,則各物質(zhì)的濃度不變,平衡不發(fā)生移動(dòng);(4)其他條件相同時(shí),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)。,【答案】(1)不移動(dòng)不變(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大【誤區(qū)警示】如不能準(zhǔn)確理解各種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響,特別是在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時(shí),判斷平衡是否移動(dòng),則經(jīng)常易出現(xiàn)錯(cuò)誤。,(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈________色,因?yàn)開______________________________。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡________,溶液顏色將________________________________________________________________________。,常見量氣裝置中學(xué)化學(xué)中常見的量氣裝置主要有以下三種:,探究整合應(yīng)用,1.若用裝置Ⅰ或裝置Ⅱ,可待量筒內(nèi)液面靜止后,再讀取量筒內(nèi)液體體積,裝置Ⅰ中量筒內(nèi)液體體積或裝置Ⅱ中量筒內(nèi)排出液體的體積,即為該溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積。2.若用裝置Ⅲ,可在實(shí)驗(yàn)時(shí)上下移動(dòng)量氣管,待量氣管內(nèi)液面與球形容器內(nèi)液面相平時(shí)再讀數(shù),此時(shí)量氣管內(nèi)液體體積即為該溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積。,- 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