2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 分子間作用力 分子晶體 第1課時(shí) 蘇教版選修3.ppt

《2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 分子間作用力 分子晶體 第1課時(shí) 蘇教版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 分子間作用力 分子晶體 第1課時(shí) 蘇教版選修3.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)分子間作用力,專(zhuān)題3第四單元分子間作用力分子晶體,[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.熟知常見(jiàn)的分子間作用力(范德華力和氫鍵)的本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.會(huì)比較判斷范德華力的大小，會(huì)分析氫鍵的形成。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.分子間作用力(1)概念：分子之間都存在的一種相互作用，叫分子間作用力。分子間作用力實(shí)質(zhì)上是一種作用，它比化學(xué)鍵得多。(2)分類(lèi)：和是兩種最常見(jiàn)的分子間作用力。2.范德華力(1)概念：范德華力是普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。,靜電,一、分子間作用力和范德華力,弱,范德華力,氫鍵,分子之間,(2)特點(diǎn)范德華力約比化學(xué)鍵鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)，且沒(méi)有方向性和飽和性。(3)影響因素影響范德華力的因素很多，如、以及____等。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力。(4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的，如、、等，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。,分子的大小,分子的空間構(gòu)型,分子,中電荷分布是否均勻,越大,物理性質(zhì),熔點(diǎn),沸點(diǎn),溶解度,(1)范德華力普遍存在于固體、液體和氣體分子之間，其實(shí)質(zhì)是分子之間的電性作用。(2)范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)。一般情況下，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，溶解度越大。,例1下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量,答案,√,例2有下列物質(zhì)及它們各自的沸點(diǎn)：Cl2：239KO2：90.1KN2：75.1KH2：20.3KI2：454.3KBr2：331.9K(1)據(jù)此判斷，它們分子間的范德華力由大到小的順序是_____________________。(2)這一順序與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有何關(guān)系？_________________________________________________________________________________________________________________________。,答案,I2>Br2>Cl2>O2>,N2>H2,相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高。按上述順序相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，分子間范德華力逐漸減小，物質(zhì)沸點(diǎn)逐漸減小,1.氫鍵的概念及表示方法(1)概念：氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性的原子形成共價(jià)鍵的與另一分子中電負(fù)性的原子之間的作用力。(2)表示方法：氫鍵的通式可用X—H…Y表示。式中X和Y表示_________等，“—”表示，“…”表示。,很大,二、氫鍵,氫原子,很大,F、O、N,共價(jià)鍵,氫鍵,2.氫鍵的形成條件(1)要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素X形成強(qiáng)極性鍵的氫原子，如H2O中的氫原子。(2)要有一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)，含有的原子Y，如H2O中的氧原子。一般來(lái)說(shuō)，能形成氫鍵的元素有N、O、F。所以氫鍵一般存在于含N—H、H—O、H—F鍵的物質(zhì)中，或有機(jī)化合物中的醇類(lèi)和羧酸類(lèi)等物質(zhì)中。,孤電子對(duì),3.氫鍵的特征(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是特殊的分子間作用力，其鍵能比化學(xué)鍵，比范德華力。(2)氫鍵具有一定的方向性和飽和性X—H與Y形成分子間氫鍵時(shí)，氫原子只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵，3個(gè)原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使X與Y盡量遠(yuǎn)離，使兩原子間電子云的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)定(如下圖)。,弱,強(qiáng),4.氫鍵的類(lèi)型(1)氫鍵，如水中，O—H…O—。(2)氫鍵，如。,分子間,分子內(nèi),相關(guān)視頻,5.氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：分子間存在氫鍵的物質(zhì)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)明顯，如NH3PH3；同分異構(gòu)體分子間形成氫鍵的物質(zhì)比分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)，如鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸。(2)對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：溶劑和溶質(zhì)之間形成氫鍵使溶質(zhì)的溶解度，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。(3)對(duì)物質(zhì)密度的影響：氫鍵的存在會(huì)使某些物質(zhì)的密度反常，如水的密度比冰的密度。,高,>,高,<,增大,大,例3下列每組物質(zhì)都能形成分子間氫鍵的是A.HClO4和H2SO4B.CH3COOH和H2SeC.C2H5OH和NaOHD.H2O2和HNO3,解析HClO4和H2SO4可形成分子間氫鍵，A正確；Se的非金屬性較弱，H2Se不能形成分子間氫鍵，B錯(cuò)誤；NaOH是離子化合物，不能形成分子間氫鍵，C錯(cuò)誤；HNO3主要形成的是分子內(nèi)氫鍵，D錯(cuò)誤。,答案,解析,√,例4下列與氫鍵有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.鹵化氫中HF沸點(diǎn)較高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)低C.氨水中存在分子間氫鍵D.形成氫鍵X—H…Y的三個(gè)原子總在一條直線上,答案,解析,√,解析HF分子間存在氫鍵X—H…Y，使氟化氫分子間作用力增大，所以氟化氫的沸點(diǎn)較高，A正確；鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，B正確；氨水中氨分子之間、水分子之間以及氨分子與水分子之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵具有一定的方向性，但不是一定在一條直線上，如故D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)提醒,形成氫鍵X—H…Y的三個(gè)原子不一定在一條直線上；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，而分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。,化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵的比較,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列說(shuō)法中正確的是A.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C.相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D.分子間只存在范德華力,答案,解析,√,解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，B正確，A不正確；分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，C不正確；分子間不只有范德華力，D不正確。,1,2,3,4,5,2.下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是A.范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)及溶解性，并且不是唯一的影響因素。例如氫鍵也影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。,3.下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是A.③①④②B.①②③④C.③②①④D.①④③②,答案,解析,√,解析電負(fù)性：同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，故電負(fù)性：F＞O＞N，故氫鍵的強(qiáng)度：③F—H…F＞①O—H…O＞④O—H…N＞②N—H…N，故選A。,1,2,3,4,5,4.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序不正確的是A.F2＜Cl2＜Br2＜I2B.CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C.H2O＞H2Te＞H2Se＞H2SD.CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析分子的熔、沸點(diǎn)高低由分子間作用力大小決定，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低，而相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。,5.(1)甲醛易溶于水的原因是_______________________。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析甲醛與水分子間形成氫鍵，所以甲醛易溶于水。,甲醛與水分子間形成氫鍵,(2)沸點(diǎn)：甲醇___(填“＞”或“＜”)甲醛；原因是__________________。,＞,甲醇分子間有氫鍵,解析甲醇分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：甲醇大于甲醛。,(3)為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2＋4H2―→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有2molCH4生成，則有____molσ鍵和___molπ鍵斷裂。,12,4,解析1個(gè)CO2和4個(gè)H2分子中共含有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，若有2molCH4生成，則有12molσ鍵和4molπ鍵斷裂。,