（安徽專版）九年級(jí)化學(xué) 重點(diǎn)題目精講 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版.ppt

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第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽,15．★[2016壽縣模擬]糕點(diǎn)疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學(xué)興趣小組對(duì)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究?！咎骄繉?shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出結(jié)論：碳酸氫鈉溶液呈__堿性__。【探究實(shí)驗(yàn)二】碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為__產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解__。結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。,【探究實(shí)驗(yàn)三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示。(1)加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。(2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。(3)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)來(lái)確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。,解析：(1)根據(jù)題圖可推測(cè)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)；氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，為復(fù)分解反應(yīng)；則A的化學(xué)式為CaO；反應(yīng)①②③都不涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。(2)CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)就可以轉(zhuǎn)化為CaCl2，即用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)物質(zhì)B為Ca(OH)2，經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式可以為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。,13．★(14分)[2016湘潭中考]有一包固體粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)【思考與交流】(1)上述物質(zhì)中不溶于水的是__BaSO4__，溶于水其水溶液呈藍(lán)色的是__CuSO4__(均填化學(xué)式)?！净顒?dòng)與探究】(2)取上述固體，加入足量水溶解，形成無(wú)色透明的溶液，由于取用固體較多，在溶解過(guò)程中要用到的玻璃儀器有__燒杯__和__玻璃棒__。(3)再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡。說(shuō)明該固體中一定含有__Na2CO3__(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。(4)經(jīng)過(guò)以上探究，不能確定的物質(zhì)是__NaCl__(填化學(xué)式)。,【探索與拓展】(5)為了進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，實(shí)驗(yàn)小組取22g該固體粉末，溶于110g水配制成不飽和溶液，再向該溶液中緩慢加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：①恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量是__10g__。②22克樣品中Na2CO3的質(zhì)量是多少克？(需寫出計(jì)算過(guò)程),解析：(1)BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水，硫酸銅溶于水其水溶液呈藍(lán)色。(2)取上述固體，加入足量水溶解，形成無(wú)色透明的溶液，則一定不含硫酸鋇、CuSO4，Na2CO3、BaCl2在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，則Na2CO3、BaCl2不能共存。在溶解過(guò)程中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。(3)再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明該固體中一定含有Na2CO3，一定不含BaCl2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)氯化鈉與上述物質(zhì)均不反應(yīng)，經(jīng)過(guò)以上探究，不能確定該固體粉末是否含氯化鈉。,解析：(1)氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，不含有氧元素，故一定不會(huì)是氯化鈉溶液；(2)此標(biāo)簽中鈉元素右下角的數(shù)字為2，而碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO3，故不會(huì)是碳酸氫鈉和硝酸鈉；(3)硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，滴加鹽酸不會(huì)出現(xiàn)溶解的情況，故不會(huì)是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣體，故該瓶溶液是碳酸鈉溶液；(4)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)，故可以直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡。,課題2化學(xué)肥料,15．★(5分)實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為A、B、C，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論)：,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)寫出化肥A的名稱：__尿素__。(2)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，__能__(填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。(3)由實(shí)驗(yàn)和查閱資料可知，人們?cè)谑┯娩@態(tài)氮肥時(shí)，若遇到堿性物質(zhì)，會(huì)使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，試寫出化肥C與熟石灰研磨時(shí)產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式__2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑__，氨氣進(jìn)入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”?！皦A雨”中堿的化學(xué)式為__NH3H2O__,解析：(1)加入熟石灰同時(shí)研磨，無(wú)現(xiàn)象的為尿素，故A為尿素；有氨味的為氯化銨、碳酸氫銨，加入稀鹽酸后，B有氣體生成，為碳酸氫銨；無(wú)現(xiàn)象的C為氯化銨。(2)由于碳酸氫銨在常溫下易分解生成有刺激性氣味的氣體，氯化銨不分解，故常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，能采取聞氣味的方法。(3)由題意可知，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，故形成“堿雨”，化學(xué)式為NH3H2O。,專項(xiàng)突破提升訓(xùn)練物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純,10.★[2016蕪湖模擬]下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C),解析：氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱能釋放出氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，而硝酸鉀與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粰z驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水，我們可以將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，證明是二氧化碳?xì)怏w，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；用濃硫酸?lái)除去氫氣中混有的水蒸氣，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，導(dǎo)管應(yīng)該是“長(zhǎng)進(jìn)短出”，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；除去CO2中的HCl氣體應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)轱柡吞妓釟溻c溶液不能與CO2反應(yīng)，但可以和HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，符合除雜原則，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?12．★(6分)[2017安徽模擬]有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)并回收銅。方案流程如圖：,【查閱資料】FeSO47H2O受熱易分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和__玻璃棒__。(2)步驟②中需加入的物質(zhì)是__鐵__，目的是__將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來(lái)__。(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。(4)步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、__冷卻結(jié)晶__。,解析：(1)步驟①是將污泥與溶液分離，故可用過(guò)濾，過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)要在硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時(shí)得到硫酸亞鐵溶液，只能加入過(guò)量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅；(3)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，因此經(jīng)過(guò)步驟②之后得到的固體中含有生成的銅和剩余的鐵，加入適量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；(4)最后將溶液2和3合在一起進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到硫酸亞鐵晶體。,