高中化學 第2章 化學物質及其變化教案 新人教版必修1

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第二章 化學物質及其變化 章末復習 【教學目標】 知識與技能： 1、鞏固物質的分類及方法，了解膠體的主要性質； 2、進一步了解離子反應的本質及離子方程式的書寫 3、進一步了解氧化還原反應的實質及有關概念 過程與方法： 通過知識歸納總結的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總結，引起學生對學習方法的重視。 情感態(tài)度與價值觀： 通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，感受學習的快樂 【教學重點】離子方程式的本質及離子方程式的書寫； 【教學難點】氧化還原反應的實質及有關基本概念的應用 【課時安排】一課時 【教學過程】 〖板書〗一、本章知識結構梳理 〖講解〗分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。 〖板書〗1、物質的分類 〖投影〗(1) 以分散質粒子大小對分散系分類 分散系 濁液 分散質粒子直徑>100 nm 不能透過濾紙 不能發(fā)生丁達爾效應 呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征 溶液 分散質粒子直徑<1 nm 能透過濾紙和半透膜 不能發(fā)生丁達爾效應 呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征 膠體 分散質粒子直徑在1 nm-100 nm之間 能透過濾紙但不能透過半透膜 能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 呈均一、透明、相對穩(wěn)定的外觀特征 (2) 以組成為標準對物質進行分類 物 質 純凈物 單質 金屬：Na 、Mg 、Al 非金屬：S、N2 、O2 化合物 氧化物 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 兩性氧化物：Al2O3 不成鹽氧化物：CO、NO 酸 按酸根分 含氧酸：HNO3、H2SO4 無氧酸：HCl 按電離出的H＋ 數(shù)分 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2SO3 多元酸：H3PO4 堿 按強弱分 強堿：NaOH、Ba(OH)2 弱堿：NH3H2O 、Fe(OH)3 按電離出OH― 數(shù)分 一元堿：NaOH 二元堿：Ba(OH)2 多元堿：Fe(OH)3 鹽 正鹽：Na2CO3 酸式鹽：NaHCO3 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 混合物 〖板書〗2、物質的化學變化 化學反應 根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少 化合反應：A+B==AB 分解反應：AB==A+B 置換反應：A+ BC==AC+B 復分解反應：AB+CD==AD+CB 根據(jù)反應中是否有電子轉移 氧化還原反應 實質：有電子轉移(得失或偏移) 特征：反應前后元素的化合價有變化 基本概念相互關系 氧化劑－有氧化性－得電子－化合價降低－發(fā)生還原反應－還原產物 還原劑－有還原性－失電子－化合價升高－發(fā)生氧化反應－氧化產物 非氧化還原反應 根據(jù)反應中是否有離子參加 離子反應 定義：有離子參加的一類反應，主要包括復分解反應、有離子參加的氧化還原反應。 離子方程式 定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子 書寫方法 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應 分子反應 〖板書〗二、本章典型題剖析 1、下列離子反應方程式，書寫正確的是（ ） A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O 2、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ） A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合 C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應 D.CO2通入NaOH溶液中 3、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（ ） A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－ C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42— 4、在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ） A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B. Na＋、CO32―、Cl－、SO42－ C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ 5、下列反應中，水作還原劑的是（ ） A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2 6、在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是（ ） A. 1︰1 B. 3︰8 C. 2︰3 D. 8︰3 〖板書〗三、本章專題講座――－氧化還原反應的基本規(guī)律 〖講解〗電子守恒在氧化還原反應中具有重要的作用。在氧化還原反應中有物質失電子必有物質得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應中，有物質元素化合價上升必有物質元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。有關電子守恒的規(guī)律有如下應用：　求某一反應中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產物瑟還原產物分子數(shù)之比?！∵M行氧化還原反應的有關計算 〖板書〗1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù) 〖投影〗例1、RO3n-+ 6I― +6H＋ ==R-+3I2 +3H2O 中， (1) RO3n-中R元素的化合價為______，n的數(shù)值為______ (2) RO3n-中R元素得電子總數(shù)為________ 〖例題〗24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3 溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反應，則Cr 元素在被還原的產物中的化合價是_________ 〖講解〗化合價與氧化還原反應有著重要的關系。首先我們看一下價態(tài)與氧化性、還原性的關系。當元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質。物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。重要的應用是判斷元素或物質氧化性是還原性的有無。另外，價態(tài)也具有變化規(guī)律。氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。重要的應用是分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生。 〖板書〗 2、價態(tài)律： (1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。 (2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 注意： 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強， 金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價 含同一元素的不同物質，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原 〖投影〗【例2】在KClO3 +6HCl (濃) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為( ) A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1 〖板書〗3、強弱律 化合價降低，得電子，被還原 化合價升高，失電子，被氧化 氧化劑 + 還原劑 == 還原產物 + 氧化產物 氧化性：氧化劑 > 氧化產物 還原性：還原劑 > 還原產物 〖投影〗【例3】根據(jù)反應式： 2Fe3＋ +2I― ==2Fe2＋ +I2 Br2 +2Fe2＋ ==2Br― +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強到弱的順序( ) A、Br― 、Fe2＋ 、I― B、I―、Fe2＋、Br― C、Br― 、I― 、Fe2＋　　　D、Fe2＋　、I―、Br―　 〖練習〗已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（　　） A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2 B、2NaX＋Z2＝＝2NaZ＋X2　 C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2 D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z2 【板書設計】 第二章 化學物質及其變化 專題復習 一、本章知識結構梳理 1、物質的分類 2、物質的化學變化 二、本章典型題剖析 三、本章專題講座――－氧化還原反應的基本規(guī)律 1、守恒律： 化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù) 2、價態(tài)律： (1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。 (2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 注意： 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強， 金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價 含同一元素的不同物質，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原 3、強弱律 化合價降低，得電子，被還原 化合價升高，失電子，被氧化 氧化劑 + 還原劑 == 還原產物 + 氧化產物 氧化性：氧化劑 > 氧化產物 還原性：還原劑 > 還原產物 【教學反思】